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试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算此温度下C（s）+O2（g）CO（g）的反应热．C（s）+O2（g）CO2（g） △H1=-393.5kJ/mol 反应1CO（g）+O2（g...

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高一下学期化学《2016级高一年级（化学）学科学案材料序号：20第一章第3节化学反应热的计算》真题及答案点击查看

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已知298K下=-200.66kJ·mol-1则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓变=kJ·mol-

-38.00 38.00 19.00 -19.00

已知298K101.3kPa条件下HkJ・mol-1SJ・mol-1・K-1石墨0.005.74金刚

从焓和熵的角度分析，石墨比金刚石稳定
  从焓和熵的角度分析，金刚石比石墨稳定
  从熵的角度分析，石墨比金刚石稳定；从焓的角度分析，金刚石比石墨稳定
  从焓的角度分析，石墨比金刚石稳定；从熵的角度分析，金刚石比石墨稳定

煤燃烧时其中的杂质硫部分转化为SO3g造成大气污染①试用热力学数据说明在298K时可否用CaOs吸收

已知甲烷隔绝空气在不同温度下可能发生如下两个裂解反应①CH4g→C.s+2H2g②2CH4g→C2H

依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知C.s石墨+O2gCO2g△H

已知在298K时下述反应的有关数据C.s＋1/2O2g＝COg△H1＝－110.5kJ/molC.s

283kJ/mol －504 kJ/mol －172.5kJ/mol 172.5kJ/mol

离子熵对应原理表明

离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈直线关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈正比关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈反比关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈抛物线关

中学化学教材中有大量数据下列是某同学对数据的利用情况其中正确的是

利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

电子工业中清洗硅片上的SiO2s的反应是SiO2s+4HFg=SiF4g+2H2OgΔH298K=-

已知下列热化学方程式1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH1298K=-25kJ・mol

298K时有两只容积相等的密闭容器A.和B.A.容器保持恒容B.容器保持恒压起始时向A.容器充入3m

已知在298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=－110.5kJ/molCs+

283.5kJ/mo 172.5kJ/mol -172.5kJ/mol -504 kJ/mol

已知298K101.3kPa条件下由Al生成1molAl2O3时的反应热为-1676kJ・mol-1

1676kJ -1676kJ
3352kJ -3352kJ

德国人哈伯在1905年发明的合成氨其反应原理为N2g+3H2g2NH3g已知298K时正反应的△H=

反应298K时KΘ=0.767此温度下平衡时如pPCl5=pPCl3则pCl2等于

130.38kPa 0.767kPa 7607kPa 7.67×10^-3kPa

计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有

用电子的热力学性质计算根据海尔根孙公式进行计算与标准氢电极加在一起计算根据氢气的燃烧热进行计算

已知在298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=－110.5kJ/molCs+

283.5kJ/mol 172.5kJ/mol -172.5kJ/mol -504 kJ/mol

对于反应CaCO3s=CaOs+CO2gΔH=178.3kJ・mol-1ΔS=169.6J・mol-

对反应CaCO3s=CaOs+CO2g△H.298K=178.3KJ／mol△S.298K=169.

已知298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=－110.5kJ·mol－1C.

283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1

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