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如图,A,B,C,D为空间四点,在△ABC中,AB=4,,等边三角形ADB以AB为轴转动. (1)当平面ADB⊥平面ABC时,求CD; (2)当△ADB转动时,直线AB和CD所成的角是否为定值?...
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高一上学期数学《》真题及答案
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如图△ABC中点D.E.分别在AB.AC边上DE∥BC若ADAB=34△ABC的面积为16则四边形D
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如图在△ABC中AB=BCBD平分∠ABC四边形ABED是平行四边形DE交BC于点F.连接CE.求证
已知已知如图在△ABC中AB=ACAD⊥BC垂足为点D.AN是△ABC外角∠CAM的平分线CE⊥AN
如图1所示△ABC中∠C.=90°点D.在AB上BC=BDDE⊥AB交AC于点E.△ABC的周长为1
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如图在△ABC中AB的垂直平分线DE交BC于点E.交AB于点D.△ACE的周长为11cmAB=4cm
已知如图在△ABC中AB=ACAD⊥BC垂足为点D.AN是△ABC外角∠CAM的平分线CE⊥AN垂足
如图在△ABC中AB=2AC=4将△ABC绕点C按逆时针方向旋转得到△A′B′C使CB′∥AB分别延
如图在△ABC中BC边上的垂直平分线DE交边BC于点D.交边AB于点E.若△EDC的周长为24△AB
如图在△ABC中点D.E.F.分别是边AB.AC.BC的中点要判定四边形DBFE是菱形下列所添加条件
AB=AC
AB=BC
BE平分∠ABC
EF=CF
已知在△ABC中∠ABC=90°AB=3BC=4.点Q.是线段AC上的一个动点过点Q.作AC的垂线交
如图△ABC中点
的坐标为(0,1),点C.的坐标为(4,3),如果要使△ABD与 △ABC
全等,那么符合条件的点D.有( ) A.一个
两个
三个
四个
如图在Rt△ABC中∠B.=90°AB=4BC>AB点D.在BC上以AC为对角线的所有平行四边形AD
将△ABC绕点A.按逆时针方向旋转θ度并使各边长变为原来的n倍得△AB′C′即如图①我们将这种变换记
已知如图在△ABC中AB=ACAD⊥BC垂足为点D.AN是△ABC外角∠CAM的平分线CE⊥AN垂足
已知△ABC中∠ABC=90゜AB=BC点A.B.分别是x轴和y轴上的一动点.1如图1若点C.的横坐
探究如图①在△ABC中DE是边BC的垂直平分线交BC于点D.交AB于点E.连结CE求证CE+AE=A
如图四边形ABCD中AD∥BC∠ABC=90°AB=BC=4O.为AC的中点OE⊥OD交AB于点E.
如图在四边形ABCD中∠ABC=150°∠BCD=30°点M.在BC上AB=BMCM=CD点N.为A
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以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeC13•6H2O的工艺流程如图1 请按要求回答下列问题 1需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是. 2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是. 3氧化剂Y可以是Cl2或其各自的优点是. 4尾气主要含N2O2气体Z和少量的CO2H2O.取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下 【方案一】将尾气缓慢通过如图2装置A中 ①C仪器的名称是该装置的作用是. ②实验时先通入尾气再通入一定量氮气通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数请写出该方案合理与否的理由. 【方案二】将尾气缓慢通过如上装置D中充分与足量试剂M反应后再滴入过量试剂N经过滤洗涤干燥称量得沉淀质量为mg. ③若试剂MN分别是溴水BaCl2溶液写出方案二涉及反应的离子方程式. 写出气体Z的体积百分含量的表达式是用含mV的代数式表示. ④若试剂MN分别是NaHCO3溶液BaCl2溶液所得沉淀的化学式为. ⑤若试剂M是BaNO32溶液不再滴加试剂N观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出溶液中反应的离子方程式.
实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1夹持仪器和加热仪器均省略其反应原理为4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3. 1仪器组装完成后关闭两端旋塞向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体其目的是.装置D的作用是.装置E中为溶液. 2装置B的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择. a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液 3打开分液漏斗活塞注入浓硫酸片刻后加热装置C反应后可得Na2S2O3溶液. 该溶液中主要含有Na2CO3Na2SO3两种杂质其有关物质的溶解度曲线如图2所示. ①C装置生成Na2SO3的化学方程式为. ②根据溶解度曲线请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤过滤洗涤干燥. 4为测定产品的纯度称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液向其中加入过量的KI晶体Cr2O72﹣被还原成Cr3+并滴加几滴淀粉溶液溶液体积变化忽略不计立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液发生反应为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣滴定终点的现象为滴定终点时消耗20.00mL.计算该产品的纯度.
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒精检测.下列说法不正确的是
下表给出五种短周期元素的相关信息. 请按要求回答下列问题 1D元素核外电子排布 2AB两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式AB两元素形成的具有相同电子数的离子有填化学式. 3C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物这两种化合物分子中原子个数比皆为12一起用作火箭助推剂两者发生反应生成无毒物质写出上述化学反应方程式. 4一定条件下在水溶液中1molE﹣EOx=1234的能量kJ相对大小如右图所示.n是填离子符号.离子反应y→x+m的热化学方程式为用离子符号表示. 5Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是填离子符号
XYZET均为短周期元素在周期表中的相对位置如图1.X是短周期中原子半径最大的元素XY在同一周期Y是常见的半导体材料E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性. 根据判断出的元素回答问题 1T在元素周期表中的位置 2这几种元素的氢化物中水溶液酸性最强的是填化学式YZ2的熔点EZ2的熔点填高于或低于 3E2T2的电子式 4工业上制备单质X的化学反应方程式 5已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧恢复至室温放出989.2kJ热量写出该反应的热化学方程式 6某溶液中可能含有以下阳离子忽略由水电离产生的H+OH﹣H+NH4+K+Mg2+Al3+现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示. ①在实验中NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为NaOH溶液的浓度为mol•L﹣1用字母cd表示 ②原溶液中含有的Mg2+Al3+H+其物质的量之比nMg2+nAl3+nH+为.
下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是
化学与生产生活环境密切相关下列说法正确的是
有甲乙丙丁戊五种短周期元素原子序数依次增大其常见化合价依次为+1﹣2+1+3﹣1.它们形成的物质间的转化关系如图1所示.常温下用惰性电极电解有阳离子交换膜1Llmol./L的A溶液. 请按要求回答下列问题 1己元素与丙元素同主族比丙原子多2个电子层则己的原子序数为推测相同条件下丙己单质分别与水反应剧烈程度的依据是. 2甲乙戊按原予个数比111形成的化合物Y具有漂白性其电子式为. 3上图转化关系中不属于氧化还原反应的有填编号. 4接通图2电路片刻后向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀此反应的离子方程式为. 5当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12常温下假设气体完全逸出取出交换膜后溶液充分混匀忽略溶液体积变化此时共转移电子数目约为反应②的离子方程式为. 6若图1中各步反应均为恰好完全转化则混合物X中含有的物质除水外有.
QWXYZ是周期表前36号元素中的五种常见元素其原子序数依次增大.W原子最外层电子数与核外电子总数之比为34QY的氧化物是导致酸雨的主要物质X是地壳中含量最高的金属元素Z能形成红色或砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物. 以下问题均用化学用语回答 1Q单质的电子式为.WXY的离子半径由大到小的顺序为用离子符号回答 2X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是 3Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为 4ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质且生成的其它产物不会对环境产生污染写出反应的化学方程式 5室温下ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时可加入填试剂调节pH=再过滤.已知FeOH3的Ksp=10﹣35化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时沉淀就达完全. 6工业上可用高温条件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶炼金属Z生成1molZ时转移mol电子.
用如图装置研究电化学原理下列分析中错误的是
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下列实验操作对实验结果不会产生影响的是
亚硝酸钠NaNO2是重要的防腐剂.现以木炭浓硝酸水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示部分夹持装置略. 已知 ①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ③酸性条件下NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+ 回答下列问题 1写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 2B中观察到的主要现象是D装置的作用是 3检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 4经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和为避免产生这些副产物应在BC装置间增加装置E仪器E的名称是E中盛放的试剂应是填字母 A.浓H2SO4B.碱石灰C.无水CaCl2 5将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠理论上至少需要木炭g. 6反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸不能直接排放用NaOH溶液调成中性再用电化学降解法进行处理电化学降解NO3﹣的原理如上图2所示.25℃时反应进行10min溶液的pH由7变为12.电源正极为填A或B阴极反应式为.
化学与生活社会密切相关.下列说法不正确的是
甲苯是一种重要的有机原料它不仅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯还可用于合成常用药物布洛芬其合成路线如下部分反应条件及产物略去. 已知 Ⅰ. Ⅱ. 1甲苯的分子式是布洛芬中官能团的名称是 2试剂a的结构简式是 3第③步的化学方程式是 4第④~⑥步中属于加成反应的有填步骤编号 5第⑤步的化学方程式是 6布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应生成丙酸钠和化合物DD的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应D的结构简式是.
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某铵态氮肥由WXYZ等四种短周期元素组成其中W的原子半径最小. Ⅰ.若YZ同主族ZY2是形成酸雨的主要物质之一. 1Z元素的原子结构示意图是X和Y的原子半径>填元素符号 2X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为. 3一定条件下1molXW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水放出382.8kJ热量.该反应的热化学方程式为. Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素. 4该氮肥分解时会完全转化为气体其中一种酸性气体的电子式为. 5HR是含Z元素的一元酸.室温时用0.250mol•L﹣1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时溶液的pH变化情况如图所示.其中a点表示两种物质恰好完全反应. ①图中x7填“>”“<”或“=”. ②a点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是.
已知A={x|1<x≤5}B={1357}则A∩B=
有abcd四种元素均为原子序数依次增大的前20号元素.a存在a+和a﹣两种离子b和c为同一主族元素c的次外层有8个电子c2﹣和d2+的电子层结构相同.下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金大幅度降低成本.图1实验流程可利用废弃的铝铁合金制备聚合硫酸铁和明矾 1流程中试剂X应为溶液发生反应的离子方程式为.“浸泡过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志填写序号. 2聚合硫酸铁是一种无毒无害化学性质稳定能与水混溶的新型絮凝剂微溶于乙醇其化学式可表示为[Fe2OHxSO4y]n. ①聚合硫酸铁可用于净水说明其具有作用. ②浓缩时向其中加入一定量的乙醇加入乙醇的目的是. ③加入试剂Y的目的是调节pH所加试剂Y为溶液的pH对[Fe2OHxSO4y]n中x的值有较大影响如图2所示试分析pH过小pH<3导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因. 3铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜有助于合金的防腐若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理则铝铁合金制品应连接电解池的选填“阳极”或“阴极” 4若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸标准状况下放出8.96L气体则合金中铝铁的物质的量之比为.
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在印染工业中连二亚硫酸钠Na2S2O4因能使染好的布褪色而使布能重新染色故而俗称保险粉其可溶于水但不溶于甲醇.工业制备流程如下 请回答下列问题 1流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为. 2由锌块制备锌粉的目的是向锌液中鼓入M气体使液态锌雾化冷却得到粒度约为180μm的锌粉.鼓入气体M为常见的化合物则M的化学式为分散系A为填“溶液”“胶体”或“悬浊液”. 3流程②步骤中的化学方程式为. 4流程③的分离方法步骤为洗涤干燥洗涤所用试剂是过滤前加入NaCl固体的作用是. 5将等体积0.04mo1•L﹣1AgNO3溶液和0.02mol•L﹣1碱性Na2S2O4溶液混合两者恰好完全反应反应后溶液中有纳米级的银粉生成写出反应的离子方程式.
XYZR为原子序数依次增大的前四周期元素其中XYZ为主族元素R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素.X为第二周期的非金属元素其第一电离能大于同周期左右相邻的元素XYZ的基态原子中YZ的L层均充满电子XYZ的最外层电子数之和为18. 1X基态原子的电子排布式是 2Y和Z中电负性更小的是Y和Z的气态氢化物中稳定性更强的是XYZ的单质所形成的晶体中熔点最低的是 3利用价层电子对互斥理论判断ZO3﹣的立体结构型是 4一定条件下R单质在O2中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应生成Y的最高价含氧酸盐.当消耗0.2molQ时共转移了0.2mol电子则反应的化学方程式是.
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甲乙丙丁分别由H+Na+Al3+Ba2+..OH﹣Cl﹣HCO3﹣离子中的两种组成的化合物可以发生如图转化下列说法错误的是
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