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在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有( )。

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间接碘量法中将碘价瓶置于暗处是为了

避免I2被歧化避免I-被氧化避免I2挥发保持低温

称取试样0.5000g用燃烧碘量法滴定TS%/I2=0.00432消耗碘液10.50ml计算试样中硫

碘量法测定CuSO4含量试样溶液中加入过量的KI下列叙述其作用正确的是

还原Cu2+为Cu+ 防止I2挥发与Cu+形成CuI沉淀把CuSO4还原成单质Cu

碘量法中为防止I2的挥发应

加入过量KI 滴定时勿剧烈摇动降低溶液酸度使用碘量瓶

在碘量法中为了减少l2的挥发常采用的措施有

使用碘量瓶溶液酸度控制在pH>8 合适加热增长|2的溶解度，减少挥发加入过量KI 加入更多的l2

在直接碘量法中以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应不能在强碱性介质中进行是为了1避免碘的

1、2 2、4 3、4 1、3、4

碘量法是利用I2的氧化性和碘离子的还原性进行滴定分析的方法

碘量法滴定中防止碘挥发的方法有1加入过量的2滴定一般在温度下进行3确定时不要剧烈摇动溶液

间接碘量法常用于测定多种氧化性物质使用间接碘量法时必须注意

必须在中性或弱酸性溶液中进行防止I2的挥发测定时应进行强烈振摇防止空气中的O2氧化I-

维生素C注射剂的含量测定采用碘量法加丙酮是为了

使反应加速消除抗氧化剂亚硫酸盐的干扰减少碘的挥发丙酮与亚硫酸盐加成物，消除干扰使终点易观察

间接碘量法中将碘价瓶臵于暗处是为了

避免I2被歧化避免I-被氧化避免I2挥发保持低温

碘量法中为防止I2的挥发应

加入过量KI 滴定时勿剧烈摇动滴定时勿剧烈摇动降低溶液酸度使用碘量瓶

碘量法可以测定能将I-氧化成I2的一切物质

碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性进行滴定的氧化还原滴定法下列物质不可以用碘量法测定的是

Sn2+ S2- Na+ Pb2+

关于制备I2标准溶液错误的说法是

由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液标定I2溶液的常用基准试剂是Na2C2O4 I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积标定I2溶液的常用基准试剂是As2O3

间接碘量法中将碘量瓶置于暗处是为了

避免碘的挥发避免I^－被空气氧化避免杂质掉入保持低温

维生素C注射液的含量测定采用碘量法加丙酮是为了

减少碘的挥发损失使终点易观察丙酮与亚硫酸盐生成加成物，消除干扰消除抗氧化剂亚硫酸盐的干扰使反应加速

在碘量法中为了减少I2的挥发常采用的措施有

使用碘量瓶溶液酸度控制在PH>8 适当加热增加I2的溶解度，减少挥发加入过量KI

碘量法是利用I2的和I-的来进行容量分析的方法

碘量法滴定中防止碘挥发的方法有1加入过量2滴定在下进行3滴定时不要剧烈摇动溶液

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