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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.溶液与稍过量的溶...
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高中化学《2018高三化学1月月考试题及答案 ★★★》真题及答案
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金属在生产生活中应用广泛1下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是________填字母序号主要
铁铜是我们生活中重要的金属材料1将油漆涂在铁艺家具上防止生锈其目的是将铁与空气中的隔绝2工业上用一氧
硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途也有较高的医用价值工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁变废为
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾过二硫酸铵和氧化铁红颜料原料的综合利用率较高其主要流
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁其工业流程如下请回答下列问题1操作
人类生产和生活中经常使用铁下列关于铁的化学性质的说法中错误的是
铁在氧气中燃烧生成氧化铁
铁比铜在潮湿的空气中更易生锈
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
铁能置换出硫酸铜溶液中的铜
1你喜欢花草吗养山茶时可加入少量的硫酸亚铁以促进其生长【资料】硫酸亚铁易溶于水甘油但不溶于酒精等硫酸
HPF脱硫的催化剂成分有
对苯二酚
PDS
硫酸亚铁
氢氧化铁
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途也有较高的医用价值工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁变废为宝
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁其工业流程如下1操作ab的名称分别
铁铜是我们生活中重要的金属材料1将油漆涂在铁艺家具上防止生锈其目的是将铁与空气中的隔绝2工业上用一氧
把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中产生标况下氢气1.68L待铁和氧化铁全部反应完毕后
115mol/L
1mol/L、
3mol/L
2mol/L
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图1试剂I.和操作Y.的名称分别为____
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁其工业流程如下1操作a的名称是__
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁其工业流程如下1操作ab的名称分别
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁其工业流程如下1操作ab的名称分别
红丹是黑膏药制备的重要原料其主要成分为
三氧化铁
四氧化三铅
硫酸亚铁
硫酸铜
硅酸盐
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾过二硫酸铵和氧化铁红颜料原料的综合利用率较高其主要流
适用于碱度和硬度均高的水的混凝剂是
硫酸铝
聚合铝
氧化铁
硫酸亚铁
10分下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图1试剂I.和操作Y.的名称分别为_
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海水是自然賜给人类的宝藏海水的综合利用是全世界研究的重点完成下列问题:1粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质粗盐获得精盐一般步骤:加入氯化钡纯碱和烧碱的目的依次是:___________________________2海水提取金属镁流程如下:流程中加入熟石灰目的__________沉淀与盐酸反应的离子方程式_____________3某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水→浓缩→氧化→提取→溴①氧化步骤:适宣作氧化剂的是_______ABr2B.Cl2C.I2D.HCl②提取步骤溴水中加入CCl4振荡静置得溴的四氯化碳溶液该分离提纯溴的方法叫________用到的主要仪器为________4实验证明金属制品在海水中更容易生锈铜锈的化学式为:________Cu与硫磺反应的化学方程式________
合金A.由四种单质组成已知①合金A.中不含K.CaNa②气体B.可燃③气体G.为人体新陈代谢的主要产物之一请据图回答以下问题1合金A.由哪些单质组成用化学式表示____________________________2写出反应①的化学方程式______________3写出反应②的化学方程式__________________
下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是冶炼原理方法
为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求请选择合适的化学试剂将其标号填入对应的空格中实验要求化学试剂检验酒精中是否有水鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液验证味精是否有食盐除去Fe2O3中的Al2O3供选择的化学试剂
铁及其化合物在日常生活中占据着非常重要的地位某工厂利用硫酸渣主要成分为SiO2约45%Fe2O.3约40%Al2O.3约10%MgO约5%废渣制取药用辅料一红氧化铁的工艺流程如下部分操作和条件略下列相关说法错误的是
某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4某同学要测定其中铁元素的质量分数设计了如下实验方案请回答:1.操作I中配制溶液时所用到的玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒胶头滴管以外还必须有填仪器名称2.反应①中加入足量H2O2溶液反应的离子方程式为3.检验沉淀中SO42-是否洗涤干净的操作是4.将沉淀加热冷却至室温用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g再次加热并冷却至室温称其质量为b2g若b1-b2=0.3还是否需要加热填是或否5.若坩埚的质量为42.6g最终坩埚与加热后固体的总质量为45.8g则样品中铁元素的质量分数为6.有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐他认为只要将样品溶于水后充分搅拌加热蒸干灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数你认为他的这个方案是否可行?填可行或不可行
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中收集到气体VL标准状况向反应后的溶液中存在Cu2+和SO42-加入足量的NaOH溶液产生蓝色沉淀过滤洗涤灼烧得到24.0gCuO.若上述气体为NO和NO2的混合物且体积比为11则V.可能为
下列物质不能通过化合反应制得的是
某实验小组测定镁铝合金中镁的质量分数甲小组同学称量3.9g合金按照图5进行实验1仪器A.的名称是_________2检查装置气密性的方法是_________3检查装置气密性好后开始实验滴加稀硫酸时开始没有气泡产生你认为可能的原因是____4若测得气体的体积是4.48L转化为标准状况下则合金中镁的质量分数是_______若读数时没有冷却到室温读数测得合金中镁的质量分数_____填写偏大或偏小5下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________A.W1gMgAl合金量固体→洗涤干燥称量质量为W2gB.W1gMgAl合金固体→洗涤干燥称量质量为W2gC.W1gMgAl合金排水量气测得气体体积为V2L转化为标况D.W1gMgAl合金溶液沉淀→洗涤干燥称量质量为W2g
下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的同周期主族元素已知A.C.E.三原子的最外层共有11个电子且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水D.元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4回答1写出下列元素的符号B____C____E____2D的常见固态氧化物是__晶体每nmol该氧化物晶体中含D.—O.共键为_______mol3A.C.两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________________________________
常见物质A.—G有如下图所示的转化关系部分反应条件及物质已略去已知A.为单质C.为气体反应②为实验室制取气体C.的方法E.是用量最大的金属其含量在地壳中居第四位F.是最轻的气体1反应②的反应类型为_____2写出物质的名称C.为____D.为_____3写出有关反应的化学方程式E.在氧气中燃烧_____________________反应①_______________________反应③_____________________________4F.的一种用途是____________________________
Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S—F键已知1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJF.—F键能为160kJ·mol－1S—F键能为330kJ·mol－1试写出Ss和F2g反应生成SF6g的热化学方程式_______________________________Ⅱ.VW.X.Y.Z.是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物其中W.X.Z.均由2种元素组成X.是导致温室效应的主要气体Z.是天然气的主要成分Y.W.都既能与酸反应又能与强碱溶液反应上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28V.由一种金属元素A.和两种非金属元素B.与C.组成其化学式构成为A.BC33它们之间的反应关系如下图1写出物质W.的一种用途2写出V.与足量NaOH溶液反应的化学方程式3将少量的X.通入某种物质的水溶液中可以生成Y.该反应的离子方程式为________________________________________________________________________4写出气体X.的结构式__________5以Z.为燃料活性炭为电极熔融碳酸盐如熔融K2CO3环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项X.Y.Z.箭头上所标数字的反应条件
某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠NaClO2甲同学通过查阅文献发现NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O高于38℃时析出晶体的是NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl实验I.乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体l装置B.中生成了ClO2反应的化学方程式为_________________________________2装置A.和E.的作用是_____________________3装置D.中发生反应的化学方程式为_________________________________________4反应结束后先将装置D.反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶然后进行的操作是_________________再用38℃～60℃的温水洗涤最后在低于60℃条件下干燥得到NaClO2晶体实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度其实验步骤如下①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体再滴入适量的稀硫酸充分反应后配成100mL混合液②取25.00mL待测液于锥形瓶中用bmol/LNa2S2O3标准液滴定消耗标准液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-5步骤①反应的离子方程式为__________________________________________6步骤②滴定中使用的指示剂是____________________7样品中NaClO2的质最分数为_________________用含abV.的代数式表示
无水氯化亚铁具有还原性吸湿性是一种重要的污水处理剂可用H2在300~350℃条件下还原无水FeCl3沸点315℃制备回答下列问题:1甲组同学利用下列装置夹持仪器已略去加热氯化铁晶体FeCl3·6H2O制备无水氯化铁气体R.的化学式为______________装置B.中的试剂的名称是____________________其作用有___________________________________________________2乙组同学利用装置A.和制得的无水氯化铁及下图所示的部分装置制备无水氯化亚铁装置可重复使用①写出制备反应的化学方程式___________________________________________②合理的连接顺序为________________________________________________3制得的FeCl2中可能含有FeCl3和少量Fe为了确定其成分请完成如下探究:步骤现象和结论①取少量反应后的粉末利用_____填写试剂名称分离出单质铁②将剩余粉末溶于水配成溶液分装在两支试管中在一支试管中滴加铁__溶液③________________证明有FeCl2生成④在另一支试管中滴加__________________⑤________________证明有FeCl3剩余
工业上用铝土矿主要成分是Al2O3还有少量的Fe2O3SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如下图1原料A.的名称是步骤①反应的离子方程式是2滤液1中要加入稍过量原料B.原料B.的化学式是步骤②反应的离子方程式是3步骤③的化学方程式是4如果省去步骤①即溶解铝土矿是从加入原料B.开始则会对氧化铝的提取有什么影响
镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中反应中共产生11.2LNO2标准状况若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液则生成沉淀质量为
50g镁锌铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液蒸发后得到218g固体已换算成无水硫酸盐则反应产生氢气的质量是
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
为探究黑色固体X仅含两种元素的组成和性质设计并完成如下实验请回答1X的化学式是2固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是
早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器1写出用CO和赤铁矿主要成分Fe2O3为原料炼铁的化学方程式盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈钢铁生锈的条件是利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝这是利用了不锈钢的填字母A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性2设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下金属X.是写出上述实验方案中有关反应的化学方程式①②
铁及其化合物有重要用途如聚合硫酸铁[Fe2OHnSO43－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂而高铁酸钾其中铁的化合价为＋6是一种重要的杀菌消毒剂某课题小组设计如下方案制备上述两种产品请回答下列问题1若A.为H2Og可以得到Fe3O4写出H2O的电子式________________2若B.为NaClO3与稀硫酸写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________3若C.为KNO3和KOH的混合物写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式并配平___________4为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量实验操作如下准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中加入足量H2O2调节pH＜3加热除去过量H2O2加入过量KI充分反应后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2I2＋2S2O===2I－＋S4O①写出滴定选用的指示剂________滴定终点观察到的现象______________________②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1若滴定前溶液中H2O2没有除尽所测定的铁元素的含量将会________填偏高偏低或不变
某学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究首先按图13组装好实验装置然后取20mL18.5mo/L的浓硫酸与一定量Zn反应微热试管A.实验过程中先观察到C.D.中均有气泡产生D.中开始出现浑浊后浑独消失随后气泡量逐渐减少品红溶液视色反应较长时间后C.D.中的气泡量又会明显增加试回答:1从甲乙中选择合适的装置填入B.C.中并进行正确连接a接___________接bc接___________接d2A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为__________________D.E.试管中CCl4溶液的作用是__________3D中浑浊消失的离子方程式为___________________4如果锌完全溶解共生成气体5.6L标准状况将反应后的溶液稀释到100mL测得溶液中H+浓度为0.4mo/L则反应共消耗锌____g生成气体的成分及体积之比为_______5将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的___填氧化性还原性或漂白性请写出反应的离子方程式____________________
阅读下列材料过氧化氢H2O2又称双氧水常温下它是一种液体它难电离且易分解作为一种经典化工产品工业上早在100多年前便开始生产随着社会需求的增长尤其是生态环境保护的需要过氧化氢近年来更受到人们的青睐并称其为绿色氧化剂为了贮存运输使用的方便工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体其化学式为2Na2CO3·3H2O2该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质醇析法的生产工艺过程如下在0℃～5℃下往饱和的Na2CO3溶液中先加入H2O2和稳定剂MgCl2和Na2SiO3经充分反应后再加入异丙醇过滤分离即得过碳酸钠晶体根据上述材料回答下列问题1依据你已有的知识写出H2O2的结构式______________________3我们知道稀硫酸不与铜反应但在稀硫酸中加人H2O2后则可使铜顺利溶解写出该反应的离子方程式__________________________________________4稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住该反应的化学方程式为________________________________________________________5加入异丙醇的作用是_______________________________________6下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________A.MnO2B.H2SC.CH3COOHD.NaHCO3
.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图回答下列问题物质X的化学式为________操作1的名称_________写出A中主要成分的化学式_______________在A中加入Y的离子方程式为__________________________________________工业废水中加入X所发生的离子方程式为__________________________________是否氧化还原反应_______________填是或否如果是氧化还原反应发生还原反应的是______________若非氧化还原反应不填操作中的操作3是___________冷却结晶过滤洗涤烘干
FeBr2是一种黄绿色固体某学习小组制备并探究它的还原性【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁其中A.为CO2发生装置D.和d中均盛有液溴E.为外套电炉丝的不锈钢管e是两个耐高温的瓷皿其中盛有细铁粉实验开始时先将干燥纯净的CO2气流通入D.中再将铁粉加热至600—700℃E.管中铁粉开始反应不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D.中经过一段时间的连续反应在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁1若在A.中盛固体CaCO3a中盛有6mol/L的盐酸为使导入D.中的CO2为干燥纯净的气体则图中B.C.处的洗气瓶中装有的试剂分别是B.中为____________C.中为_________若进入E.装置中的CO2未干燥则可能发生的副反应的化学方程式为______________________________2E.管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_______________________________E.管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是________________________________________________【探究FeBr2的还原性】3现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液所需仪器除烧杯量筒玻璃棒外还需要的玻璃仪器是____________________________4已知Cl2的CCl4溶液呈黄绿色Br2的CCl4溶液呈橙红色Cl2既能氧化Br－也能氧化Fe2+取10mL上述FeBr2溶液向其中滴加几滴新制的氯水振荡后溶液呈黄色取少量反应后的溶液加入KSCN溶液溶液变为血红色另取少量反应后的溶液加入CCl4振荡后下层为无色液体以上实验结论表明还原性Fe2+_________Br－填>或
某化合物M.由两种常见的元素组成为了测定其组成进行如下实验M.的化学式可能为
某探究小组废弃的印刷线路板含CuA.1少量AuPt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12SO43.18H2O]设计路线如下1过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒2实验时需对滤渣2进行洗涤判断洗涤是否干净的实验操作方法是3为确定加入铁粉的量实验中需测定滤液1中Cu2+的量实验操作为除去H2O2准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中加水稀释调节溶液pH=3-4加入过量KI-淀粉溶液用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前要先用蒸馏水洗净再用②滴定终点观察到的现象为③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽所测定的含量将会填偏高偏低或不变4由滤液2制取硫酸铝晶体探究小组设计了如下二种方案甲乙①操作③的实验步骤依次为蒸发浓缩洗涤②从原子利用率角度考虑方案更合理填甲或乙5他们查阅了资料认为通过先氧化再调节溶液pH也可将滤液2中的除去下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1.L-1计算开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8A.13+3.85.2①氧化需加入H2O2而不用C.12的原因是②调节溶液pH约为
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