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回答下列问题： （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示， 则Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=） ...
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高中化学《2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高三（下）月考化学试卷（3月份）》真题及答案
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啤酒的总酸是用中和100mL脱气啤酒至pH=7.0所消耗1.000mol/L的氢氧化钠标准溶液的体积
常温下10mLpH均为2的HXHY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示请
将体积都为10mLpH都等于3的氯化铵和盐酸加水稀释至amL和bmL测得稀释后溶液的pH均为5则稀释
a = b =100mL
a = b =1000mL
a
a>b
请用分子原子离子元素的相关知识解释下列问题1化学反应前后物质总质量不变.2分别加热高锰酸钾氯酸钾或电
将0.30mol/LNH3²H2O100ml与0.45mol/LNH4Cl100ml混合所得缓冲溶液
11.85
6.78
9.08
13.74
常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL要使它的pH为11体积变化忽略不计1如果加入蒸馏水应加__
25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL要使它的pH为11.体积变化忽略不计1如果加入蒸馏水应加
100mL0.1mol·L－1HCI与等体积0.15mol·L－1BaOH2溶液混合求PH值写出过程
pH＝12的NaOH溶液100mL要使它的pH为11体积变化忽略不计1如果加入蒸馏水应加______
将体积都为10mLpH都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL测得稀释后溶液的pH均为5则稀释后
a = b =100mL
a = b =1000mL
a
a>b
在t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=12则⑴
已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如右图所示1则25℃时水的电离平衡曲线应为________填A
室温下有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液下列说法正确的是
两种溶液中的c(Na
+
)相等
两溶液中由水电离出的c(OH
-
)之比为10
-9
/10
-5
分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等
有一种pH为12的NaOH溶液100mL要使它的pH降到111如果加入蒸馏水应加_______mL溶
如图装置电解一段时间当某极析出0.32gCu时I.ⅡⅢ中溶液pH分别为溶液足量体积均为100mL且电
13、7、1
12、7、2
1、7、13
7、13、1
pH＝12的NaOH溶液100mL要使它的pH为11体积变化忽略不计1如果加入蒸馏水应加______
110mLpH＝4的盐酸稀释10倍到100mL时pH＝__________2常温下pH＝5和pH＝3
常温下10mLpH均为2的HXHY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示请
下列方法中不能使10mL硫酸的pH由1变为2的是两种液体混合后体积的变化忽略不计
加90mL 水稀释
加100mL pH=3的H
2
SO
4
溶液
加10mL 0.01 mol/L NaCl 溶液
加45mL 0.01 mol/L NaOH溶液
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的盐酸;③pH=2的NH4Cl溶液④pH=12的氨水;⑤pH
水电离的c(H
+
)： ③=⑥>①=②=④=⑤
将②、 ④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④
等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H
2
的量，②最大
向等体积溶液中加入100mL水后，熔被的pH： ④>⑥>⑤>③>①>②
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25℃加水将10mLpH＝11的氨水稀释至1L.则下列判断中正确的是
下列各组中的两种物质在溶液中的反应可用同一种离子方程式表示的是
某同学设计了一个测定溶液导电性的实验如图所示他先测10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的导电能力然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBaOH2溶液并不断搅拌知溶液中的离子浓度与BaOH2溶液的体积关系如下BaOH2ml溶液中的总离子浓度mol/L0.00.305.00.1010.0≈0.0015.00.06请根据上述题意回答下列问题1可观察到的现象为_________________________________________________当15.0ml0.10mol/LBaOH2溶液全部滴入H2SO4溶液中后反应的离子方程式__________________________________________________2有关该实验现象的说法正确的是A.溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B.灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C.往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同.3下列物质是该实验中的反应物和生成物其中属于弱电解质的是A.H2SO4B.BaOH2C.BaSO4D.H2O
在25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合反应后溶液呈中性下列说法不正确的是忽略溶液混合后体积的变化
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列结论中正确的是
1一定温度下向1L.0.lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体溶液中填增大减小或不变2常温下将VmL0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应回答下列问题忽略溶液体积的变化①如果溶液pH=7此时V.的取值_____20.00填>
I.室温下将1.000mol·L.－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L.－1氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示1a点由水电离出的cH+＝2d点溶液温度最高的原因是II电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量已知化学式电离常数25℃HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11源:gkstk.Com]一氯乙酸K.＝1.4×10—3325℃时有等浓度的①NaCN溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液三溶液的pH由大到小的顺序为________________________填序号4向NaCN溶液中通入少量的CO2发生反应的化学方程式为_________________5下图中可以描述乙酸甲曲线和一氯乙酸乙曲线在水中的电离度与浓度关系的是A.B.C.D.
在一定条件下Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡下列说法不正确的是
已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体下列说法中正确的是
pH=3的醋酸和同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH
.用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是甲①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL②用PH试纸测出该溶液的PH值即可证明HA是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HA是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是_____________2甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1选填＞＜＝乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_____________A.装HCl的试管中放出H2的速率快B.装HA溶液的试管的中放出H2的速率快C.两个试管中产生气体速率一样快
铜器久置表面会生成一层绿色固体某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究查阅相关资料后得知该绿色物质是碱式碳酸铜该小组同学利用如图装置进行实验探究碱式碳酸铜的分解产物①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解观察到A.装置中绿色固体逐渐变成黑色B.装置中无水硫酸铜变成蓝色C.装置中澄清石灰水变浑浊②取少量加热后生成的黑色固体于试管中加入稀盐酸观察到黑色固体逐渐溶解溶液变成蓝色③取少量上述蓝色溶液于试管中浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出请回答下列问题1加热后试管中剩余的黑色物质是________________________________________________________________________2写出该绿色物质受热分解的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________3上述实验步骤③中反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________4实验装置最后的干燥管的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________5已知物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFeOH31.93.2FeOH27.09.0CuOH24.76.7若提供的药品有Cl2浓硫酸NaOH溶液CuOCu试结合题给表格简述除去步骤③溶液中Fe2＋的实验步骤________________________________________________________________________________________________________________________________________________
可判断某溶液呈中性的依据是
按要求回答下列问题1实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为＿＿＿＿2常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后下列说法正确的是＿＿＿A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大cH+亦增大C.溶液中不变D.溶液中减小3①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合所得溶液的pH为1则V1V2=＿＿＿＿溶液体积变化忽略不计②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得则下列说法正确的是A.若反应后溶液呈中性则B.若V1=V2反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性则V1一定小于V24常温下浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示①根据表中数据将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍pH变化最小的是___A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH②根据以上数据判断下列反应可以成立的是＿5几种离子开始沉淀时的pH如下表当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时＿＿＿填离子符号先沉淀填＞二或＜
根据所学知识回答下列问题1有pH均为2的a盐酸b醋酸两瓶溶液与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b用>
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液则
下列实验事实的描述中正确的是
现有浓度均为0.1mol·L-1的四种电解质溶液①NaHCO3②NaAlO2③CH3COONa④NaOH1若上述四种溶液pH相同其物质的量浓度由大到小的顺序是▲填编号2将四种溶液稀释相同倍数时其pH变化最大的是▲填编号3在上述四种溶液中分别加入FeCl3溶液能产生的共同现象是▲能产生气体的▲填编号
浓度均为0.1mol/L.的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NH4Cl四种溶液按pH值由小到大排列的顺序是
某人设计了4种制备气体的方案①加热稀硫酸和氯化钠制备氯化氢②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢你认为不宜采用的方案是
将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃50℃时测得溶液pH分别是8.48.8对于pH升高的原因甲乙同学提出各自观点甲认为HCO3-的水解程度随温度升高而增大溶液碱性增强乙认为温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3溶液碱性增强丙同学认为甲乙的判断都不充分提出以下方案补充实验1在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____填序号若____则甲判断正确A.CaCl2溶液B.BaOH2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水2将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃若溶液的pH____8.4填大于小于或等于则乙判断正确3查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃丙断言____判断是错误的
常温下向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2通入CO2的体积y与溶液中水离出的cOH-的关系如图所示下列叙述不正确的是
对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液正确的是
中学化学涉及多种常数下列说法正确的是
常见物质的电离平衡常数如下表下列离子反应方程式错误的是
下列说法正确的是
某温度下纯水的[H+]＝2×10-7mol/L则此时溶液中[OH-]为mol/L若温度不变滴入盐酸使[H+]＝4×10-3mol/L则此时溶液中[OH-]为mol/L
AgClsAg++Cl-平衡时[Ag+][Cl-]=Ksp过量氯化银分别投入①100mL水②24mL0.1mol·L-1NaCl③10mL0.1mol·L-1MgCl2④30mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中溶液中[Ag+]从大到小顺序
1牙齿表面由一层硬的组成为Ca5PO43OH的物质保护着它在唾液中存在下列平衡Ca5PO43OHs5Ca2++3PO43—+OH—进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸这时牙齿就会受到腐蚀其原因是2已知Ca5PO43F.s的溶解度比上面的矿化产物更小质地更坚固当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因3根据以上原理请你提出一种其他促进矿化的方法
下列离子组在室温下可能大量共存的是
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