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%和C.%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 该反应在T2温度时达到过化学平衡 该反应的逆反应是放热反应 升高温度，平衡会向正反应方向移动
先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化 当ZnS沉淀完全时，溶液中
=6.5×10−15 过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物 过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+
纯锌与稀硫酸反应 粗锌跟稀硫酸反应 粗锌跟硝酸反应 将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应
浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C.（CO32-）的比值为2：1 | 常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子 |
| 46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O..5mol，小于lmol |
| 向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g |
电解质溶于水一定放出热量 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 在25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14
相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小 CuS和MnS一定都溶于强酸 反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021 在浓度均为0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀
硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s) 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS） 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS) 若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L.－1，则S2－已完全转化成CuS
在炭粉燃烧中加入KClO3 Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 Na与乙醇反应时增大乙醇的用量
图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s) 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS) 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS) 若溶液中c(Cu2+)=1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS
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