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设X~N(1,1),其正态分布密度曲线如图所示,那么向正方形ABCD中随机投掷10000个点,则落入阴影部分的点的个数的估计值是( ) (注:若X~N(μ,σ2),则P(μ-σ<X<μ+σ)=6...
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高二下学期数学《》真题及答案
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设随机变量其正态分布密度曲线如图所示且那么向正方形OABC中随机投掷20000个点则落入阴影部分的点
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如下图所示是一个正态曲线试根据图象写出其正态分布密度曲线的解析式并求出正态总体随机变量的均值和方差.
已知随机变量X﹣N11其正态分布密度曲线如图所示若向正方形OABC中随机投掷10000个点则落入阴影
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设X~N11其正态分布密度曲线如图所示那么向正方形ABCD中随机投掷10000个点则落入阴影部分的
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设X~N11其正态分布密度曲线如图所示那么向正方形ABCD中随机投掷100000个点则落入阴影部分
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已知随机变量X﹣N11其正态分布密度曲线如图所示若向正方形OABC中随机投掷10000个点则落入阴影
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6587
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在如图所示的正方形中随机投掷10000个点则落入阴影部分曲线C为正态分布N﹣11的密度曲线的点的个
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在如图2所示的正方形中随机投掷10000个点则落入阴影部分曲线C.为正态分布N01的密度曲线的点的个
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在如图所示的正方形中随机投掷10000个点则落入阴影部分曲线C为正态分布N﹣11的密度曲线的点的个
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1359
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2017年·葫芦岛二模已知随机变量X﹣N11其正态分布密度曲线如图所示若向正方形OABC中随机投掷
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关于正态分布错误的一项是
正态分布由参数μ,σ唯一确定
在x=μ处对应密度曲线的顶点
P(x<μ-x)=P(x>μ+x)
P(x>μ-x)=P(x<μ+x)
二项分类变量不能用正态分布处理
已知随机变量X~N11其正态分布密度曲线如图1所示若向正方形OABC中随机投掷10000个点则落入
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2016年·六盘山高中二模在如图所示的正方形中随机投掷10000个点则落入阴影外部曲线C为正态分布
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某单位1000名青年职员的体重xkg服从正态分布N.μ22且正态分布的密度曲线如图所示若体重在58.
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设随机变量XY分别服从正态分布N11与N01EXY=-0.1则根据切比雪夫不等式P-4<X+2Y<6
5.00分设X~N11其正态分布密度曲线如图所示那么向正方形ABCD中随机投掷10000个点则落入
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在如图所示的正方形中随机投掷10000个点则落入阴影外部曲线C为正态分布N01的密度曲线的点的个数
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在如图所示的正方形中随机投掷10000个点则落入阴影部分曲线C.为正态分布N.﹣11的密度曲线的点的
在如图所示的正方形中随机投掷个点则落入阴影部分曲线C.为正态分布N.-11的密度曲线的点的个数的估计
关于正态分布错误的一项是
正态分布由参数μ,σ唯一确定
在x=μ处对应密度曲线的顶点
P(X<μ-x)=p(x>μ+x)
P(x>μ-x)=P(x<μ+x)
二项分类变量不能用正态分布处理
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Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
如图所示分别以ABC为圆心在△ABC内作半径为2的三个扇形在△ABC内任取一点P如果点P落在这三个扇形内的概率为那么图中阴影部分的面积是.
化合物I戊巴比妥是临床常用的镇静麻醉药物其合成路线如下 已知R′R′′R′′′代表烃基R代表烃基或氢原子. 回答下列问题 1F→G的反应类型是. 2A的化学名称是. 3试剂a的结构简式. 4I的结构简式. 5BC互为同分异构体写出B→D的化学方程式. 6写出E→F的化学方程式. 7以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B则B的合成路线为. 用结构简式表示有机化合物用箭头表示转化关系箭头上或下注明试剂和反应条件.
将二进制数110转化为十进制数的结果是.
某防疫站对学生进行身体健康调查欲采用分层抽样的办法抽取样本.某中学生共有学生2000名抽取了一个容量为200的样本样本中男生103人则该中学生共有女生
FeOH3+H2SO4Fe2SO43+H2O
某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3NaHSO3的反应进行探究. 【甲同学的实验】 1配制FeCl3溶液时先将FeCl3溶于浓盐酸再稀释至指定浓度.结合化学用语说明浓盐酸的作用. 2甲同学探究实验Ⅰ的电极产物. ①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液加入产生白色沉淀证明产生了SO42﹣. ②该同学又设计实验探究另一电极的产物其实验方案为. 3实验I中负极的电极反应式为. 【乙同学的实验】 乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应设计完成实验并记录如下 4乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能用离子方程式表示②的可能原因. ①Fe3++3HSO3﹣⇌FeOH3+3SO2②. 5查阅资料溶液中Fe3+SO32﹣OH﹣三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化 从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象. 6解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原因. 【实验反思】 7分别对比Ⅰ和ⅡⅡ和ⅢFeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关写出两条.
CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2↑
下列实验沉淀的过程中与氧化还原反应无关的是
NaOH+CuSO4CuOH2+Na2SO4
在1和19之间插入n个数使这n+2个数成等差数列若这n个数中第一个为a第n个为b当取最小值时n的值是
设数列{an}的前n项和Sn=n2数列{bn}为等比数列且a1=b1b1a2﹣a1=b2. 1求数列{an}和{bn}的通项公式 2设cn=anbn求数列{cn}的前n项和Tn.
我国科学家在绿色化学领域取得新进展.利用双催化剂Cu和Cu2O在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇反应机理如下图.下列有关说法不正确的是
已知△ABC的内角ABC所对的边分别为abc且a=2cosB= Ⅰ若b=4求sinA的值 Ⅱ若△ABC的面积S△ABC=4求bc的值.
C2H5OH+O2CO2+H2O
纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验让我们领略到历史与文化的传承.下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
已知集合A={x|x+1x﹣2≤0}集合B={01234}则A∩B=
H2O2H2O+O2
守恒思想R在氧气中燃烧的表达式为R+O2CO2+H2O而且已知4.6gR和一定量的氧气反应生成8.8gCO2和5.4gH2O则参加反应的氧气的质量为g得出此结论的依据是
H2S+O2SO2+H2O
某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热迅速投入热的浓硝酸中发生剧烈反应同时有大量红棕色气体产生液面上木炭迅速燃烧发出亮光.经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2.为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因该小组同学用图装置完成以下实验下列说法正确的是
下列溶液中通入SO2其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是
聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好可制作车船飞机的挡风玻璃以及眼镜镜片光盘唱片等其合成反应为 下列说法不正确的是
Cu+AgNO3CuNO32+Ag
尿素[CONH22]是首个由无机物合成的有机化合物通常用作植物的氮肥.合成尿素的主要反应如下 i.2NH3l+CO2g⇌l氨基甲酸铵△H=﹣akJ/mol ii.l⇌l+H2Ol△H=+bkJ/mol iii.2⇌缩二脲+NH3副反应程度较小 1实验室制取氨气的化学方程式是. 2CONH22中C为+4价N的化合价. 3CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为. 4工业上提高氨碳比可以提高尿素的产率结合反应i~iii解释尿素产率提高的原因. 5某科研小组模拟工业合成尿素一定条件下在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示 ①反应进行到10min时用CO2表示反应i的速率υCO2=. ②合成总反应的快慢由慢的一步决定则合成尿素的总反应的快慢由第步反应决定填“i”或“ii”. 6我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂实现电解富尿素废水低能耗制H2装置如图2.总反应为CONH22+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑. ①A电极连接电源的极填“正”或“负”. ②A电极的电极反应为.
如图在平行四边形ABCD中下列结论中错误的是
已知fx是定义在R上的偶函数它在[0+∞上递增那么一定有
25℃时将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHX溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合测得产生气体的体积V随时间t变化如下图下列说法中不正确的是
羟基自由基•OH电中性O为﹣1价是一种活性含氧微粒.常温下利用•OH处理含苯酚废水可将其转化为无毒的氧化物. 1•OH的电子式为. 2pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生•OH中间体催化循环反应如下.将ii补充完整. i.Fe2++H2O2+H+═Fe3++H2O+•OH ii.+═+O2↑+2H+ 3已知羟基自由基容易发生猝灭2•OH═H2O2.用H2O2分解产生的•OH脱除苯酚当其他条件不变时不同温度下苯酚的浓度随时间的变化如图1所示.0~20min时温度从40℃上升到50℃反应速率基本不变的原因是. 4利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生•OH使处理含苯酚废水更加高效装置如图2所示.已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2然后在电解液中产生•OH并迅速与苯酚反应. ①b极连接电源的极填“正”或“负”. ②a极的电极反应式为. ③电解液中发生的主要反应方程式为.
设abc∈R且a>b则
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