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为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图 为压强一定时，在不同时间 %与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（ ） A.N2O3(g)
NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0 B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH.＜0 C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH.＜0 2CO(g)
CO2(g)＋C.(s) ΔH.＜0
4v(NH3)＝5v(O2) 5v(O2)＝6v(H2O) 2v(NH3)＝3v(H2O) 4v(O2)＝5v(NO)
达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
5v(O2)＝6v(H2O) 4v(NH3)＝5v(O2) 2v(NH3)＝3v(H2O) 4v(O2)＝5v(NO)
v(NH3)＝0.010 mol/(L·s) v(O2)＝0.0010 mol/(L·s) v(NO)＝0.0010 mol/(L·s) v(H2O)＝0.045 mol/(L·s)
达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 化学反应速率关系是：v正（NH3）= v正（H2O）
v(O2) = 0.010 mol·L-1·s-1 v(NO) = 0.008 mol·L-1·s-1 v(H2O) = 0.006 mol·L-1·s-1 v(NH3) = 0.002 mol·L-1·s-1
V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1 V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
4 v（NH3）=5 v（O2） 5v（O2）=6 v（H2O） 2 v（NH3）=3 v（H2O） 4v（O2）=5 v（NO）
达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
4υ(O2)=5υ(NO) 5υ(O2))=6υ(H2O) 2υ(NH3)= 3υ(H2O) 4υ(NH3)=5υ(O2)
4/5v(NH3)=v(O2) 5/6 v(O2)=v(H2O) 2/3 v(NH3)=v(H2O) 4/5 v(O2)=v(NO)
v (NH3) = v (O2) 
v (O2) = v (H2O) 
v (NH3) = v (H2O) 
v (O2) = v (NO)
v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
4v（NH3）=5v（O2） 6v（O2）=5v（H2O） 3v（NH3）=2v（H2O） 4v（O2）=5v（NO）
增大O2浓度
使用合适的催化剂 | 减小压强 | 降低温度 |
v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 v(O2)=0.001 mol· (L·s)-1 v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
4/5 v(NH3)= v(O2) 5/6 v(O2)= v(H2O) 2/3 v(NH3)= v(H2O) 4/5 v(O2)= v(NO)
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