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（6.00分）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂． （1）Br2+2KI=2KBr+I2 氧化剂是 （2）3Cl2+6NaOH （热，浓）═5...
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高一上学期化学《2010-2011学年浙江省温州市永嘉县四校联考高一（上）期中化学试卷》真题及答案
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氧化还原反应的实质是________________________________________
在2KClO3===2KCl+3O2↑反应中1请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目2是还原
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnS
用双线桥法分析铝与盐酸反应的化学方程式找出氧化剂还原剂氧化产物还原产物标出电子转移的方向和数目氧化剂
实验室制取H2的反应方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑1该反应中________被氧化
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质S.H2SHNO3NO和H2O已知水是反应产物之一1该反应中
制取Cl2的反应2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题
Ⅰ已知反应3Fe+8HNO3=3FeNO32+2NO↑+4H2O1请用双线桥法表示该氧化还原反应中电
用双线桥标出电子转移的方向和数目2KClO3═2KCl+3O2↑
分析下面氧化还原反应中化合价变化关系用双线桥标出电子转移方向和数目并在横线上回答指定问题12KMnO
请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目并指出氧化剂或还原剂1Br2+2KI＝2KBr+I2氧化
已知Fe2O3与CO可以发生如下反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO21请用双线桥法标出电子转移的方
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnS
分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化标出电子转移的方向和数目12KNO32KN
对于反应14HNO3+3Cu2O=6CuNO32+2NO↑+7H2O1请用双线桥标出电子转移的方向和
用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为3Fe+8HNO3稀=3F
已知反应3Cu＋8HNO3稀===3CuNO32＋2NO↑＋4H2O请用双线桥法标明电子转移的方向和
汽车尾气产生的NO2CO等大气污染物可以在催化剂的作用下转化为无毒物.其反应式可表示为2NO2+4C
用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑此反应中还原剂是
HNO3具有很强的氧化性常温下能氧化金属Cu反应的化学方程式如下已配平3Cu＋8HNO3稀=3CuN
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2.00分下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
3.00分密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0并达到平衡状态．下列说法中正确的是
3.00分锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为
3.00分向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg⇌3Cg经2s后达到平衡测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1．
3.00分已知A2On2﹣可与B2﹣反应B2﹣被氧化产物为B单质A2On2﹣被还原产物为A3+．且知100mLcA2On2﹣=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLcB2﹣=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应则n值为
5.00分某反应体系中的物质有KMnO4FeSO4H2SO4Fe2SO43MnSO4K2SO4H2O 1请将除水之外的反应物产物填入以下横线中 ++﹣﹣﹣﹣﹣﹣+++H2O 2反应中被氧化的元素是氧化剂是还原产物是 3将氧化剂和还原剂填入空格中并标出电子转移的方向和数目
12.00分用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL． 1供选用的仪器有①玻璃棒②胶头滴管③酒精灯④100mL容量瓶⑤250mL量筒⑥天平⑦50mL烧杯应选用的仪器填编号． 2应称取Na2CO3的质量为g若称量时砝码和物品放反了则实际称量的Na2CO3的质量为g． 3下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 A称取的Na2CO3固体中有杂质 B溶解Na2CO3固体时因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 C没有洗涤烧杯及玻璃棒 D定容时发现液面高于刻度线用胶头滴管吸出多余的溶剂 E定容时仰视刻度线 F定容时俯视刻度线 G定容摇匀后发现液面低于刻度线再加至刻度线 4取所配Na2CO3溶液20ml向其中滴加足量的稀盐酸可得到标况下的气体L将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水充分反应后将沉淀过滤洗涤干燥最后可得固体g．
3.00分设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
3.00分今有如下三个热化学方程式 H2g+O2g═H2Og△H=akJ•mol﹣1 H2g+O2g═H2Ol△H=bkJ•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Ol△H=ckJ•mol﹣1 关于它们的下列表述正确的是
2.00分下列实验仪器不宜直接用来加热的是
浓度为2mol/L的盐酸溶液VL欲使其浓度变为4mol/L下列方法可行的是
5.00分在NaHSO4溶液中分别滴加或加入下列溶液或物质①BaOH2溶液至溶液呈中性②氨水③FeOH3④Zn粒⑤Al2O3粉末⑥NaHCO3溶液．写出有关反应的离子方程式． ①②③④⑤⑥．
3.00分下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
3.00分在一定条件下能说明可逆反应Xg+Yg⇌Zg+Wg已经达到平衡状态的是
2.00分已知在酸性条件下下列物质氧化KI时自身发生如下变化如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI．得到I2的量最多的是
10.00分化学反应过程中发生物质变化的同时常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来叫做反应热．由于反应的情况不同反应热可以分为许多种如燃烧热和中和热等． 1下列△H表示物质燃烧热的是表示物质中和热的是填“△H1”“△H2”“△H3”等． A．2H2g+O2g═2H2Ol△H1B．Cs+1/2O2g═COg△H2 C．CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H3D．Cs+O2g═CO2g△H4 E．C6H12O6s+6O2g═6CO2g+6H2Ol△H5 F．NaOHaq+HClaq═NaClaq+H2Ol△H6 G．2NaOHaq+H2SO4aq═Na2SO4aq+2H2Ol△H7 H．CH3COOHaq+NaOHaq═CH3COONaaq+H2Ol△H8 2由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ则反应H2g+O2g═H2Ol的△H=kJ•mol﹣1氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．
3.00分已知下列热化学方程式 ZnS+O2g=ZnOS△H1Hgl+O2g=HgOS△H2 则ZnS+HgOS=Hgl+ZnOS△H值为
2.00分下列说法不正确的是
8.00分I．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题 1应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体g． 2用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量天平平衡后的状态如图．由图中可以看出该同学在操作时犯了一个错误是．实际称量的碳酸钠晶体质量为g． II．实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL回答下列问题 1用量筒量取质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL． 2配制时必须使用的仪器除量筒烧杯外还缺少的仪器是． 3配制溶液的过程中其他操作都正确下列操作会使所配溶液浓度偏高的是． A．用量筒量取浓硫酸时俯视 B．稀释硫酸时未冷却到室温即转移到容量瓶中 C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中． D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E．容量瓶不干燥．
3.00分将气体AB置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应4Ag+Bg=2Cg．反应进行到4s末测得A为0.5molB为0.4molC为0.2mol．则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
3.00分下列化学反应的离子方程式正确的是
3.00分某溶液中含有Fe2+和I﹣．为了氧化I﹣而不使Fe2+被氧化试根据下列三个反应判断可选用的氧化剂是 ①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
3.00分密闭容器中A与B反应生成C其反应速率分别用vAvBvC表示．已知vAvBvC之间有以下关系2vB=3vA2vC=vA．则此反应可表示为
3.00分水资源非常重要海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐其方法较多如反渗透法水合物法电渗透法离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
3.00分下列各项与反应热的大小无关的是
2.00分下列叙述正确的是
3.00分下列化合物中属于弱电解质的是
3.00分可逆反应aX+2Yg⇌2Zg在一定条件下达到平衡后t1和t2时各改变某一种外界条件化学反应速率v﹣时间t图象如图．则下列说法正确的是
8.00分按要求完成下列各题． 1向澄清石灰水中通入CO2写出离子方程式 2用稀硫酸洗铁锈Fe2O3写出离子方程式 32Al+6H+═2Al3++3H2↑写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况．
3.00分含某物质的溶液其体积为VmL密度为ρg•mL﹣1物质的量浓度为cmol•L﹣1溶质的质量分数为W%其中溶质为mg溶质的相对分子质量为M则下列表示正确的是
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