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高一上学期生物《》真题及答案
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下列结构不属于细胞器的是
线粒体
分泌颗粒
溶酶体
内质网
核糖体
下列哪一项不属于细胞器
核糖体
包含物
线粒体
内质网
溶酶体
下列细胞器中不属于细胞内膜系统的是
高尔基体
核糖体
溶酶体
内质网
不属于细菌基本结构的是
细胞壁
细胞膜
细胞浆
细胞器
核质
不属于细菌的基本结构的是
细胞壁
细胞膜
细胞质
细胞器
核质
下列不属于细胞器的是
染色体
叶绿体
线粒体
溶酶体
内膜系统是指细胞基质环境中由单层膜包被的细胞器其在功能上相互关联在细胞器结构的发生上密切相关下列哪种
高尔基体
内质网
溶酶体
核糖体
下列结构中不属于细胞器的是
液泡
核糖体
核仁
内质网
下列结构中不属于细胞器的是A.液泡B.核糖体C.核仁D.内质网
不属于细菌的基本结构的是
细胞壁
细胞膜
细胞浆
细胞器
核质
下列结构中不属于细胞器的是
质体
染色体
线粒体
液泡
下列哪种结构不属于细胞器
内质网
线粒体
溶酶体
分泌颗粒
核糖体
下列哪项不属于表皮透明层细胞特点
细胞界限不清
无细胞核
有细胞器
胞质为嗜酸性
27.下列不属于细胞器的是
染色体
叶绿体
线粒体
溶酶体
下列哪一项是不属于细胞器的结构
线粒体
核糖体
溶酶体
内质网
分泌颗粒
不属于细胞器的结构是
核糖体
残余体
线粒体
溶酶体
下列各项中不属于细胞结构共性的是
都具有DNA和RNA
都具有细胞膜
都具有核糖体
都具有膜结构的细胞器
下列不属于细胞器的是
染色体
叶绿体
线粒体
溶酶体
下列结构中不属于细胞器的是
液泡
核糖体
染色体
内质网
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人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分而金属是人类常用的一类材料如铜铁 合金等等． 1基态Cu原子的价电子排布式为在元素周期表中的位置为． 2Cu2O为半导体材料可由乙醛CH3CHO和新制氢氧化铜反应得到．乙醛中碳原子的杂化方式有乙醛分子中∂键与π键的数目之比为1． 3制造单晶硅太阳能电池片时一般掺杂微量的铜碳硼氮等．铜碳硼氮元素的电负性由大到小的顺序是．用元素符号表示 4CuOH2溶于氨水形成深蓝色的[CuNH34]2+该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为 ． 5铁在不同温度范围有不同的晶体结构在室温下为体心立方当温度升高到912℃则转变为面心立方．铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为．若铁原子半径为rpm则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为g/cm3阿伏伽德罗常数的值用NA表示1pm＝10﹣12m写出计算式即可．
下列说法正确的是
ABCDEFG七种元素位于元素周期表前四周期原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是AB原子最外层有两个未成对电子化合物CD2为红棕色气体E的单质易与水反应且只作氧化剂元素F基态原子的3p轨道上有5个电子G是第四周期元素最外层只有一个电子其余各层电子均充满． 请回答下列问题 1元素BCD的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示． 2ABD可形成分子式为A2BD的某化合物则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是． 3E的单质与水反应的化学方程式． 4元素X位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子． ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为． ②乙醇在D的氢化物H2D中的溶解度大于H2Y在D的氢化物H2D中的溶解度其原因是． ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[XNH34]CI2该配合物中含有o键的数目为． 5F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示． ①在元素周期表中元素G位于区． ②在1个晶胞中该化合物的化学式为． 已知该晶体的密度为pg•cm﹣3阿伏加德罗常数为NA则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为cm只写计算式F原子位于体对角线上
假定你是李华你收到了你的美国朋友Peter寄来的最新英文小说.请给他回信告诉他礼物已收到并回赠他一件礼物以及说明礼物的意义. 1.词数100左右 2.可以适当增加细节以使行文连贯. DearPeter Yours LiHua.
对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值． Ⅰ．CO还原法 1一定条件下由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图I所示每生成16gSs该反应填“放出”或“吸收”的热量为． 2在绝热恒容的密闭容器中进行 2COg+SO2g⇌Ss+2CO2g该反应的平衡常数表达式为．对此反应下列说法正确的是 A．若混合气体密度保持不变则已达平衡状态 B．反应开始到平衡时容器内气体的压强保持不变 C．达平衡后若再充人一定量CO2平衡常数保持不变 D．分离出S正逆反应速率均保持不变 3向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2分别进行abc三组实验．在不同条件下发生2COg+SO2g⇌Ss+2CO2反应体系总压强随时间的变化曲线如图Ⅱ所示则三组实验温度的关系是abc填“＞”“＜”或“＝”实验a从反应开始至平衡时反应速率vSO2＝． Ⅱ．Na2SO3溶液吸收法 常温下用300mL1.0mol•L﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图Ⅲ所示． 41.0mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 5若用等体积等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2则理论上吸收量最多的是 A．NH3•H2OB．Na2SC．Na2CO3D．FeCl3 6常温下H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为．
银锰精矿是重要的银矿资源其主要成分为MnO2和银单质利用黄铁矿主要成分为FeS2可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1 1提高锰元素浸出率的措施任写一条． 2浸出1中黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐请写出发生反应的化学方程式． 3从工业生产成本考虑加入的A最好是． A．CaCO3B．NaOHC．氨水D．CaOH2 4浸出液2的主要成分AgCN2﹣写出浸出2中发生反应的离子方程式AgCN2﹣+4OH﹣电解后的溶液中可以循环利用的物质填化学式． 5如图2可知当液固比水与矿料的质量比大于5时浸出率反而降低的原因浓度降低浸取速率低． 6银锰矿中银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中不破坏原有结构难以提银因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验研究了硫酸用量黄铁矿用量占矿重百分比对锰浸出率的影响如表 从实际生产角度出发表中所给浸出条件最佳的是．
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素包括氧硫硒Se碲Te钋Po五种元素． 请回答下列 1①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为． ②离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价它可由反应PtF6+O2═O2[PtF6]制得PtF6分子结构如图所示．PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3填“是”或“否”其原因是． 2臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT3﹣甲基﹣2﹣丁烯硫醇结构简式为．1mol3﹣MBT中含有σ键数目为NA为阿伏伽德罗常数的值．3﹣MBTCH32C＝CHCH2OH填“高于”或“低于”主要原因是 3S有+4和+6两种价态的氧化物． ①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是填字母． A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子 C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键 ②SO3子的空间构型为与其互为等电子体的阴离子为举一例． 4元素X与硒同周期且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多则X为基态原子的电子排布式为． 5单质钋是由键形成的晶体若已知Po的摩尔质量为Mg•mol﹣1原子半径为rpm阿伏伽德罗常数的值为NA则钋晶体的密度的表达式为g•cm﹣3只列表达式．
化学与生产生活社会密切相关．下列说法正确的是
有机物D是一种催眠药其合成路线 回答下列 1A的化学名称是检验A物质中是否混有苯酚的实验方法是． 2实验室制取乙炔的化学方程式为． 3B与HC≡CNa合成C的反应类型酸化前是由C合成D的第二步反应的化学方程式为 4含有碳碳双键的A的同分异构体有种不含立体异构．其中核磁共振氢谱波峰数最少的同分异构体结构简式为 5参照上述合成路线以乙炔钠和丙酮为起始原料选用必要的无机试剂合成聚异戊二烯写出其合成．
1红细胞中血红素结构如图所示回答下列 ①Fe2+的轨道表示式[Ar]． ②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是． ③羧基中碳原子的杂化轨道方式是． ④在肺部血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换形成氧合血红蛋白经动脉运送到组织释放出O2然后血红素结合组织代谢所产生的CO2经静脉送回肺中与水分子交换最后将CO2排出体外完成呼吸过程．血红素中Fe2+与CO2中原子以形式结合这种结合是可逆的比Fe2+与N的结合弱的原因是． 2磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+其晶体属于立方晶系氧原子呈面心立方密堆积Fe2+和一半的Fe3+随机占据八面体空穴电子可在Fe2+Fe3+间迅速发生转移另一半Fe3+作阳离子占据四面体空穴． Fe3O4是一种盐其真实结构可较好地表示为III[FeFe[Fe2+和Fe3+分别用FeIIFeIII表示]该晶体导电填“能”“不能”该晶体的密度为5.18g•cm﹣3其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距cm列出计算式不必计算最终结果．
下列用电器中利用电流热效应工作的是
甲醇是重要的化工原料又可作为燃料．工业上利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主反应 ①COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣99kJ/mol ②CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣58kJ/mol ③CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H＝+41kJ/mol 回答下列 1已知反应①中相关的化学键键能数据 则x＝． 2反应①能够自发进行的条件是填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”． 3恒温恒容密闭容器中对于反应②下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是． A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．CO2H2CH3OHH2O的物质的量之比31 D．甲醇的百分含量不再变化 4对于反应②不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示下列有关说法 不正确的是． A．不同条件下反应N点的速率最大 B．温度低于250℃时随温度升高甲醇的产率增大 C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行以提高CO2的转化率 5若在1L密闭容器中充入体积比为1的H2和CO2发生反应②则图中M点时产物甲醇的体积分数为若要进一步提高甲醇的体积分数可采取的措施有答一种措施． 6甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．常温下用0.1000mol•L﹣1NaOH滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1的甲酸．当溶液中cHCOOH＝cHCOO﹣时测得PH＝4． ①PH＝4时该溶液中离子浓度由小到大的顺序为 ②PH＝7时cHCOOH+cHCOO﹣0.050mol•L﹣1填“＞”“＜”或“＝”
近年来雾霾天气频繁出现严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5其主要来源为燃煤机动车尾气等．因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题 1将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样． 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一 表一 根据表一中数据计算试样的pH＝． 2我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放主要反应如下 ①2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H1 若②N2g+O2g⇌2NOg△H2＝+180.5kJ•mol﹣1 ③COg⇌Cs+O2△H3＝+110.5kJ•mol﹣1 ④Cs+O2s⇌CO2g△H4＝﹣393.5kJ•mol﹣1 则△H1＝kJ•mol﹣1 3活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭假设无杂质．一定条件下发生反应Cs+2NOg⇌CO2g+N2g△H．当温度分别在T1℃和T2℃时测得各物质平衡时物质的量n/mol如表二 表二 ①列式计算上述反应T1℃时的平衡常数K1＝ ②若T1＜T2则该反应的△H＝0填“＞”“＜”或“＝”理由是． 4利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2NO转化为NH42SO4则物质A是填名称阴极的电极反应式是．电解方程式为．
常温下相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示则下列叙述正确的是
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2． 实验操作和现象 回答下列 l上述实验中的白雾是试管A管口向上倾斜的原因是 2实验2说明黄色气体中含有FeCl3写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方 3为进一步确认黄色气体中含有Cl2该学习小组对实验1提出两种改进 方在AB间增加盛有某种试剂的洗气瓶C结果B中溶液仍变为蓝色． 方将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液结果B中溶液呈橙红色且未检出Fe2+．则方案1C中盛放的试剂是方案2中检验Fe2+的试剂是选择NaBr溶液的依据是． 4实验1充分加热后若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比2则A中发生反应的化学方程式为其尾气处理的方法是． 5该学习小组认为实验1中溶液变蓝可能还有另外一种原．请你设计实验方案验证此．
下列说法正确的是
二氧化氯ClO2是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体沸点为11℃可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列 1ClO2的制备 SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4 ①装置A中反应的化学方程式为． ②欲收集干燥的ClO2选择图1中的装置其连接顺序为a→按气流方向用小写字母表示 ③装置D的作用是． 2ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性并将适量的稀释后的ClO2通入如图2所示装置中充分反应得到无色澄清溶液．一段时间后通过下列实验探究I中反应的产物． ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为．用于处理含硫废水时ClO2相对于Cl2的优点是任写一条．
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