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NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 酸性强弱: HX>HY>HZ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
HX、HY、HZ HX、HZ、HY HZ、HY 、HX HY、HZ、HX
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH -)：alg
= 3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则c(X-)/c(Y-) 减小
HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸 NaX溶液中存在关系: c(X )+c(HX)= c(Na+) 相同温度下，电离常数K(HX)： a=b 
，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
HX可能是强酸 HX的酸性比HY的酸性弱 两酸的浓度大小[HX]<[HY] pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
浓度均为0.10 mol/L时，酸的电离度：HX＜HY＜HZ
pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量：HX＞HY＞HZ
图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度：HX＞HY＞HZ
用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时，消耗n（NaOH）：HX＜HY＜HZ
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a相同温度下，电离常数K( HX)：a>b 
=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和 H2O的挥发），则
减小
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ﹤HY﹤HX 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H+) HY与HZ混合，达到平衡时： c(H+)=[Ka(HY)·c(HY)/c(Y－)]+c(Z－)+c(OH－)
HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 常温下HY的电离常数为1.0×10-4 溶液中水的电离程度：a点大于b点 c点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX 用NaOH溶液滴定HY，当V.（NaOH） ＝ 10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 用NaOH溶液滴定HX，当V.（NaOH）＝10mL时溶液中2c（Na+）＝c（X-）+c（HX） 当三种酸均滴定至pH＝7时，HZ所用NaOH溶液体积最小
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a相同温度下，电离常数K.(HX)：a>b lg
＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
若a=b且c(X-)>c(Y-)，则酸性HX>HY 若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HY 若a若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 酸性强弱：HX>HY>HZ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b 相同温度下，电离常数K.(HX)：a＞b lg 
= 3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
HX 、HZ、HY HZ 、HY、HX HX 、HY、HZ HY 、HZ、HX
HX、HY、HZ的酸性依次增强
溶液中的离子浓度c(X−)−)−)
电离常数K(HY)>K(HZ),水解常数K(Y−)>K(Z−)
c(X−)=c(Y−)+c(HY)=c(Z−)+c(HZ)
浓度均为0.10 mol/L时，酸的电离度：HX＜HY＜HZ
pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量：HX＞HY＞HZ
图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度：HX＞HY＞HZ
用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时，消耗n（NaOH）：HX＜HY＜HZ
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