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CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH.＞－452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
MnO2中加入H2O2溶液 高温加热 与SiO2混合粉末 C.加热Na2O2与NaHCO3的混合物 Cu丝插入AgNO3溶液
不影响放出氧气的快慢 反应速度很慢，H2O2分解产生的氧气变少 不能产生氧气 产生氧气，总量不减少，但放出氧气速度很慢
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为NA 上图可表示由2molCO和1molO2生成2molCO2的反应过程 和能量关系 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) Δ H>－452 kJ/mol CO的燃烧热为283 kJ/mol
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓ 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O 金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2 向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O
2.0gH218O与D.2O的混合物中所含中子数为NA 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 50ml12mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
该反应中还原剂为Fe2＋，O2、Fe(OH)3均为氧化产物 充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成 标准状况下，每生成22.4L. O2，则有4 mol Na2O2被还原 若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子
Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2 Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应
都含有两个氧原子 都含有一个氧分子 都含有氧元素 都具有相同的化学性质
反应①和②产物都只含离子键 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
2P + 5O2 P2O5 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2CO + O2 = 2CO2 H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
常见的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4 常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 常见的有还原性的物质：C.CO 、 O2 常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
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