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Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl KCl、AgNO3、HCl、HNO3 CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
X.极是电源负极，Y.极是电源正极 a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体 
CO2 → CaCO3 Fe2O3 → Fe NaNO3 → NaCl CuSO4→FeSO4
第①组反应的其余产物为H2O 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
2 4 3 2 2 6 0 2 1 0 1 2 2 0 1 2 0 2 2 2 2 2 1 4
阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ 
第①组反应的其余产物为H2O和O2 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol 氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
纯碱——NaHCO3 胆矾——CuSO4 铁红——Fe2O3 生石灰——Ca(OH)2
Fe粉与Cl2气 CO2与Ca(OH)2溶液 Zn与H.2SO4 Na2CO3与H.2SO4溶液
CuSO4·5H2O [Fe(SCN)2]Cl2 NH2Cl [Ag(NH3)2]OH
.NO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 .BaSO4难溶于水，属于弱电解质 .Fe(OH) 3 胶体属于混合物 .Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu +2H2SO4(浓) 
CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
2 4 3 2 2 6 0 2 1 0 1 2 2 0 1 2 0 2 2 2 2 2 1 4
.H2和Cl2 Cu和Cl2 .H2和O2 Cu和O2
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