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某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶...
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教案备课库《2017年辽宁省营口市大石桥市水源九年一贯制学校中考化学模拟试卷（十）》真题及答案
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实验室以电石主要成分是CaC2为原理制备乙炔装置如下图所示完成下列填空1仪器A.的名称是2实验室制取
乙炔在实验室中是用电石碳化钙与水反应制得
C.2H.2是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石主要成分为CaC2与水反应可制取乙炔最终还可得到电石渣.
乙炔C2H.2是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石主要成分为CaC2与水反应可制取乙炔最终还可得到电石渣
某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品其主要成分为一种两性氢氧化物某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成
铁水预处理脱硫剂电石的主要成分是
CaO
CaC
2
Na
2
CO
3
Mg
电石的分子式CaC2工业品呈
紫色
白色
灰白色
灰色
电石可发生下列分解反应CaC2=
实验室通常用电石主要成分为CaC2和水反应制取乙炔C2H2反应的方程式为CaC2+2H2O==CaO
乙炔C2H2是生产聚氯乙烯的重要原料用电石主要成分为CaC2与水反应可制取乙炔最终还可得到电石渣某电
乙炔C2H.2是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石主要成分为CaC2与水反应可制取乙炔最终还可得到电石渣
含CaC2为的渣为强电石渣冷却后呈黑色
乙炔C2H2是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石主要成分为CaC2与水反应可制取乙炔最终还可得到电石渣.
电石的导电性随CaC2含量高低而变化当CaC2时电石的 导电性随CaC2含量的增加而增强
＞65%
＞50%
＞55%
＞60%
电石的导电性随CaC2含量高低而变化当CaC2时电石的导电性随CaC2含量的增加 而增强
＞45%
＞50%
＞65%
＞55%
含碳化钙CaC2为80%的电石20克与水作用后可制提乙炔气体多少升
电石的熔点随电石中CaC2含量而改变纯CaC2熔点为
2000℃
2300℃
2100℃
2200℃
某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品其主要成分为一种两性氢氧化物某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成
电石渣是电弧炉炼钢中采用的另一种碱性还原渣渣中CaC2在时属弱电石渣
1%～2%
2%～4%
3%
电石是一种重要的化工原料极易与水反应CaC2+2H2O=CaOH2+C2H.2↑.1将电石长期露置于
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如图所示将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触．可以使U型管内的水面左高右低的液固组合是
室温下在pH=1的溶液中能大量共存的是
下列说法正确的是
6月5日是“世界环境日”下列做法有利于环境保护的是
下列化学实验操作正确的是+
铝铁铜是人类广泛使用的三种金属与我们生活息息相关． 1在空气中制品填“铝”或“铁”更耐腐蚀． 2人们大量使用的是合金而不是纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如钢比纯铁硬度填“大”或“小”． 3用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序能达到目的是填序号． A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 4硫酸和盐酸都能除铁锈写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．
金属是重要的资源在日常生活中已得到越来越广泛的应用． 1铝比较活泼为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能． 2农业上不能用铁制容器配制波尔多液含硫酸铜请用化学方程式解释． 3对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈原因是． 4防止金属的腐蚀和有计划合理地开采矿物寻找金属替代品是保护金属资源的有效途径请你再写出一条．
雾霾是一种大气污染现象不属于雾霾治理措施的是
5.74的10倍是3.25的一半是．
化学与生活息息相关请用所学化学知识回答下列问题． 1材料是时代进步的重要标志在火箭燃料氧化剂NH4ClO4PVC塑料纳米铜三种材料中属于有机高分子材料的是超市不免费提供塑料袋研发和使用可降解塑料此做法能缓解的环境问题是． 2生活中煮粽子用的炊具若是不锈钢锅不锈钢属于材料填“金属”或“合成”． 3向土壤中施加尿素对农作物生长所起的主要作用填字母． A．增强抗寒抗旱能力B．使枝叶浓绿茂盛C．增强抗倒伏能力 4日常生活中使硬水软化的方法是．
同样是清洁剂炉具清洁剂有强碱性而厕所清洁剂则有强酸性用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是
人被蚊虫叮咬后蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸使叮咬处又痛又痒．化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣决定对其进行探究． 【提出问题】蚁酸的成分是什么它有什么性质 【查阅资料】 1蚁酸是一种有机酸化学名称叫做甲酸化学式为HCOOH 2蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物． 【实验探究】 1向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液观察到溶液的颜色变成色说明蚁酸溶液显酸性． 2小芳同学根据蚁酸中含有元素推测出蚁酸在隔绝空气加热条件下的一种生成物是水． 3另一种生成的氧化物是气体小敏提出来两种猜想 ①猜想1该气体是CO2． 猜想2该气体是． 他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置． ②实验时装置A中无明显变化则猜想1填“成立”或“不成立”． 若猜想2成立则 ③实验时装置B的作用是． ④实验时装置C中的现象是． ⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为． 【讨论交流】从环保角度看该装置存在明显的缺陷处理方法是．
下列属于化学变化的是
下列实验装置进行的相应实验达不到实验目的是
如图是实验室制取某些气体的常用装置．据图回答以下问题 1标号为①的仪器名称是还可用写一种仪器名称替代①． 2写出用A装置制O2的化学方程式． 3与A装置相比用B装置制O2的优点是填字母不定项． A．节约能源B．可较快获得氧气C．可随时添加药品D．操作简单安全 4写出用B置制CO2的化学方程式． 5用C装置收集氧气什么时候开始收集氧气．
张兵买6支铅笔和10本笔记本一共用了19.8元每本笔记本的售价1.5元．每支铅笔多少元
用48分米铁丝做一个长方形框架要使长是宽的2倍这个长方形框架的长和宽分别是多少
如图所示是甲乙两种固体物质的溶解度曲线请回答下列问题 1t1℃时甲物质的溶解度填“＞”“=”或“＜”乙物质的溶解度 2溶解度受温度影响变化较大的是填“甲”或“乙”物质 3t2℃时把45g乙物质放入50g水中充分搅拌所得溶液是填“饱和”或“不饱和”溶液 4t2℃时有一接近饱和的甲溶液可采用的方法写1种使它变为该温度下的饱和溶液．
请根据图中AB两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题． 1t1℃时AB两种物质的溶解度． 2t2℃时100g水中溶解gA物质恰好达到饱和该饱和溶液中溶质的质量分数为若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液应加水g． 3将t2℃时AB两种物质的饱和溶液降温至t1℃其他条件不变溶质的质量分数保持不变的是填字母．
某粒子最外层有8个电子下列对该粒子的判断中正确的是
在横线里填上“＞=或＜” 7.9×0.87.9 2.1÷1.022.1 0.89÷0.980.89 4.25×1.14.25 1.6661.6 4÷50.8
在一个密闭容器内有如下反应反应前后测得各物质的质量如下表所示物质MNPQ反应前的质量/g4043.64.8反应后的质量/g待测1312.610.8下列说法正确的是
豆浆中的异黄酮C15H10O2具有防癌功能下列关于异黄酮说法正确的是
除去下列物质中的杂质所加试剂及操作方法都正确的是选项物历少量杂质所加试剂操作方法AZnFeCl2加水溶解过滤洗澡烘干BCaCl2CaOH2通入过量的CO2过滤CCaO石灰石无高温煅烧至完全反应DKClMnO2加水溶解过滤蒸发结晶
纳粹氧化镁是一种新型高功能精细无机材料制备工艺流程如图请回答下列问题 1写出工艺中生石灰转化为石灰乳的化学方程式 2在实验室中进行该实验操作a的名称是需用到的玻璃仪器有烧杯漏斗 3滤渣氢氧化镁表面可能含有的可溶性杂质写出一种即可除去滤渣表面可溶性杂质的方法是．
下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是
下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是
在学习酸碱的中和反应时某同学尝试用熟石灰溶液和稀盐酸进行实验他先在烧杯中加入适量的熟石灰溶液再向溶液中滴加稀盐酸过一会他想起来忘记滴加指示剂了因此他停止加稀盐酸并对烧杯内溶液的溶质成进行如下探究请你和他一起完成探究活动． 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质 【作出猜想】 猜想①溶质的成分是熟石灰和氯化氢对吗为什么． 猜想②溶质的成分可能是熟石灰和氯化钙．请写出生成氯化钙的反应方程式． 猜想③． 猜想④． 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【方案设计】取少量烧杯里的溶液滴加溶液变红色说明猜想②正确． 若用测定溶液的酸碱度也可以得出溶质的成分当时猜想③正确当时猜想④正确． 【反思评价】在分析化学反应后所得物质成分时除了要考虑生成物外还需考虑．
下列物质属于氧化物的是
现有①金刚石②氯化钠③酒精④生石灰⑤二氧化硫⑥一氧化碳从中选择恰当的物质序号． 1会形成酸雨2用于配制生理盐水3用作食品干燥剂 4用于刻画玻璃5用于冶炼金属6实验室常用热源的主要燃料．
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