配平下列化学方程式（化学计量数为1时也要填入“□”内）（1）□P+□O2□P2O5 （2）□Fe2O3+□C□Fe+□CO2↑ （3）□KClO3□KCl+□O2↑ （4）□C2H4+□O...

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热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量同一化学反应，化学计量数不同，ΔH.不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH.也不相同化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

它们的质量一定相等它们的物质的量一定相等它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

化学式前化学计量数之和是否相等各种元素的种类是否相同各种物质的状态是否相同各种元素的原子总数是否相等

热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

化学式前化学计量数之和是否相等各种元素的种类是否相同
各种物质的状态是否相同各种元素的原子个数是否相等

热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应同一化学反应化学计量数不同，ΔH.值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不同

热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量热化学方程式未注明温度和压强时，△H.表示标准状况下的数据同一化学反应，化学计量数不同，△H.不同，化学计量数相同而状态不同，△H.也不相同化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据同一化学反应，化学计量数不同，ΔH.值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不相同化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

27 25 14 18