1个C＝C双键键能等于2个C—C单键键能之和。

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－1940kJ·mol－1 1940kJ·mol－1 －485kJ·mol－1 485kJ·mol－1

通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小键长越长，键能越小，共价化合物越稳定键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

它的键能高于单键三倍它比乙烷活泼三倍它的键能不是单键的三倍它燃烧时反应不容易完全

﹣1940 kJ·mol^﹣1 +1940 kJ·mol^﹣1 ﹣485 kJ·mol^﹣1 +485 kJ·mol^﹣1

ss σ键与sp σ键的对称性相同烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍分子中含有共价键，则至少含有一个σ键含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

一个丙烯（C₃H₆）分子中含有8个σ 键和1个π 键碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C.-H键比Si-H键键长更短，故CH₄比SiH₄更稳定由于孤电子对的存在，H₂O分子的键角小于109°28′

单键双键两个双键叁键

σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 C.=C双键的键能是 —C.单键键能的2倍 C.s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同 N2分子中有一个σ键，2个π键

σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状对称性相同

C=C双键的键能是C﹣C单键键能的2倍

N2分子中有一个σ键，2个π键

一般来说σ键键能小于π键键能原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数相同原子间的双键键能是单键键能的两倍所有不同原子间的键至少具有弱极性

－1 940 kJ·mol^－1 1 940 kJ·mol^－1 －485 kJ·mol^－1 485 kJ·mol^－1

+485 kJ·mol^﹣¹ ﹣485 kJ·mol^﹣¹ +1940 kJ·mol^﹣¹ ﹣1940 kJ·mol^﹣¹

－1 940 kJ·mol^－1 1 940 kJ·mol^－1.－485 kJ·mol^－1 485 kJ·mol^－1

四个共价单键一个双键，一个三键两个单键，一个双键一个单键，一个三键

－1 940 kJ·mol－1 1 940 kJ·mol－1 －485 kJ·mol－1 485 kJ·mol－1

s轨道不能参与形成π键 ss σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 N₂分子中有一个σ键，2个π键