A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1
则下列说法正确的是 （ ） A.纯水中25°C时的，c(H+)比100℃ 的时c(H+)大B.1000C.时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持1000C.的恒温，混合溶液的pH=7,则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某NaSO2SO4溶液中c（SO22-4）=5×10-4mol/L,则溶液中c（Na+）：c（OH-）为104：1
A.改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强 B.100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1， 则该溶液的pH可能是11或3 将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持 100 ℃的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体 积比为10∶1 100 ℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为104∶1
的电离达平衡时的离子浓度， 点表示100 ℃时水的 电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是( ) A.纯水中25 ℃时的c(H＋)比100 ℃时的c(H＋)大 B.100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是11或3 25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO
)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(Na＋)∶c(OH－)为104∶1 将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的pH ＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10∶1
A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1
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