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氨水能导电，所以氨水是电解质 氯化银不能形成水溶液而导电，所以氯化银是非电解质 液体硫酸虽然是电解质，但本身不导电 电解质在任何条件下都导电，非电解质在任何条件下都不能导电
A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
电解质溶液的浓度增大，pH减小 电解质溶液的浓度增大，pH增大 电解质溶液的浓度减小，pH减小 电解质溶液的浓度不变，pH不变
强电解质的水溶液，其导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强。 易溶于水的电解质一定是强电解质。 难溶于水的电解质一定是弱电解质。 强电解质在水溶液里全部电离为离子。
易溶于水的电解质一定是强电解质 难溶于水的电解质一定是弱电解质 弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强
金属导电，属于电解质 乙酸是有机物，属于非电解质 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质
硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质 CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 酸、碱和盐类都属于电解质，其他物质都是非电解质 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 CaCO3难溶于水，但CaCO3属于电解质 FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 升高温度，弱电解质的电离程度减小 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 氨气是弱电解质，铜是强电解质 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中或在熔化状态下能否电离 强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 酸、碱、盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。 电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- 二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。
强电解质一定是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质
将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 金属能导电，所以金属是电解质 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 铁能导电，所以铁是电解质 浓硫酸是电解质 BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
电解质在任何状态下都能导电 Fe可以导电,所以Fe是电解质 一种物质如果不是电解质,那么它一定是非电解质 电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 氨气是弱电解质，铜是强电解质 硫酸钡是强电解质，醋酸是弱电解质 相同温度下，浓度均为0.1 mol•L.－1的NH4Cl溶液和氨水，NH4+的浓度一样大
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