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若X.为锌棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于M.处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 若X.为碳棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于N.处，可加快铁的腐蚀 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于M.处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于N.处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
外电路电流方向为：X—外电路—Y 若两极分别为铁棒和碳棒，则X.为碳棒，Y.为铁棒 X.极上发生的是还原反应，Y.极上发生的是氧化反应 若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
与闭合S.前相比，铜棒与竖直方向的夹角不变且仍静止 与闭合S.前相比，铜棒与竖直方向的夹角会增大但仍可静止 与闭合S.前相比，铜棒与竖直方向的夹角会减小但仍可静止 铜棒会以磁铁棒为轴转动 
X、Y.、M.均为纯净物 X约占空气质量的78% 硫在Y.中燃烧发出淡蓝色火焰 灯泡和食品包装中均可充入X.作为保护气
若X.为锌棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于M.处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极 保护法 若X.为碳棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于N.处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于M.处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于N.处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 
X.为碳棒，Y.为NaCl溶液，开关C.置于A.处，铁棒表面 产生气体 X.为铜棒，Y.为CuSO4溶液，开关 置于B.处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小 C.X.为碳棒，Y.为NaCl溶液，开关C.置于B.处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极 X.为锌片，Y.为NaCl溶液，开关C.置于A.处，铁氧化速率增加
若X.为锌棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于M.处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 若X.为碳棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于N.处，可加快铁的腐蚀 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于M.处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于N.处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
若X.为锌棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于M.处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 若X.为碳棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于N.处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于M.处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于N.处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 
X.为碳棒，Y.为NaCl溶液，开关C.置于A.处，铁棒表面 产生气体 X.为铜棒，Y.为CuSO4溶液，开关 置于B.处，铁棒质量将减小， 溶液中Cu2+浓度也减小 C.X.为碳棒，Y.为NaCl溶液，开关C.置于B.处，电子由负极流到铁片， 再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极 X.为锌片，Y.为NaCl溶液，开关C.置于A.处，铁氧化速率增加
若X.为
直流电源，Y.为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜 若X.为直流电源，Y.为碳棒接负极，则Fe棒被保护 若X.为电流计，Y.为锌棒，则SO42－移向Fe棒 若X.为导线，Y.为铜棒，则Fe棒发生还原反应
若X.为锌棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于M.处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 若X.为碳棒，Y.为饱和NaOH溶液，开关K.置于N.处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 若X.为银棒，Y.为硝酸银溶液，开关K.置于N.处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于M.处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动
若X.为锌棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于M.处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 若X.为碳棒，Y.为饱和NaOH溶液，开关K.置于N.处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 若X.为银棒，Y.为硝酸银溶液，开关K.置于N.处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 
若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于M.处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动
若X.为直流电源，Y.为碳棒接负极，则Fe棒被保护 若X.为电流计，Y.为锌棒，则SO42－移向Fe棒 若X.为导线，Y.为铜棒，则Fe棒发生还原反应 若X.为直流电源，Y.为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
反应开始到10 s,用Z.表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) 反应开始到10 s时，Y.的转化率为79.0% 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
若X.为直流电源，Y.为碳棒接负极，则Fe棒被保护 若X.为电流计，Y.为锌棒，则SO42－移向Fe棒 若X.为导线，Y.为铜棒，则Fe棒发生还原反应 若X.为直流电源，Y.为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
若X.为锌棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于M.处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 若X.为碳棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于N.处，可加快铁的腐蚀 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于M.处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于N.处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
若X.为锌棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于M.处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 若X.为碳棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于N.处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于M.处时，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于N.处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化
若X.为锌棒，Y.为NaCl溶液，开关K.置于M.处，可减 缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 若X.为碳棒，Y.为饱和NaOH溶液，开关K.置于N.处， 保持温度不变，则溶液的pH保持不变 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于M.处， 铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 若X.为铜棒，Y.为硫酸铜溶液，开关K.置于N.处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
则下列说法中正确的是 A.电压表示数仍为9V R1的阻值为18Ω R2的阻值为45Ω R2消耗的功率为6.75W（两表互换、两开关闭合后） 
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