如图是铅蓄电池充放电时的工作示意图电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为Pb+PbO2+4H-X题卡

a为铅蓄电池的正极 b电极发生的反应为PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O 该铅蓄电池正在充电工作一段时间后，溶液的pH不断减小

①式表示负极反应，②式表示正极反应铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO₂ 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO₄²^―–2e^―＝PbSO₄

放电时，溶液中H+向PbO₂电极迁移
  放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
  充电时，电解质溶液的pH增大
  充电时，阴极的电极反应式为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极放电时PbO₂作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH₂SO₄产生充电时阳极中PbSO₄被还原为PbO₂

K.与N.相接时，能量由电能转化为化学能 K.与N.相接时，H.^＋向负极区迁移 K.与M.连接时，所用电源的a极为负极 K.与M.相接时，阳极附近的pH逐渐减小

Pb为正极被氧化电子从PbO₂流向外电路
　 SO₄²^－向PbO₂处移动电解质溶液pH不断增大

Pb为正极被氧化电子从PbO₂流向外电路 SO₄²^﹣向PbO₂处移动电解质溶液pH不断增大

放电时Pb为负极充电时阳极的电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－＝PbO₂＋4H⁺＋SO₄²^－放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极用铅蓄电池电解CuCl₂溶液，若制得2.24L Cl₂（标准状况），这时电池内至少转移　0.2 mol电子

放电时,c(H₂SO₄)不变，两极的质量增加放电时，M.为负极,其电极反应式为：Pb²⁺+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ 电解质溶液中，H⁺由M.电极向N.电极移动充电时，N.极应连接电源的正极

如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）