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（1.5分）不在内质网上合成或加工的生物分子是（ ）
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高一上学期生物《》真题及答案
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下列不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
不在内质网上合成或加工的生物分子是
分泌蛋白
胆固醇
性激素
核酸
不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
下列物质不在内质网上合成和加工的是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
糙面内质网上合成哪几类蛋白质它们在内质网上合成的生物学意义又是什么
下列物质不在内质网上合成或加工的是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
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不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
脂肪
核酸
24不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
下列生物分子中不在内质网上合成或加工的是
抗体
胆固醇
消化酶
核酸
不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素
核酸
不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
1.00分不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
广东不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
不是在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素
RNA
不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
不在内质网上合成或加工的生物分子是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
在内质网上合成或加工的生物分子不可能是
抗体
胆固醇
维生素D
核酸
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下列说法正确的是
工业制硫酸利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．请回答 1某温度下SO2g+O2g⇌SO3g△H＝﹣98kJ•mol﹣1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2g和10.0molO2g当反应达到平衡时共放出热量196kJ该温度下平衡常数K＝． 2一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生下列反应 2SO2g+O2g⇌2SO3g达到平衡后改变下述条件SO2O2SO3气体平衡浓度都比原来增大的是填字母． A．保持温度和容器体积不变充入2molSO3 B．保持温度和容器体积不变充入2molN2 C．保持温度和容器体积不变充入0.5molSO2和0.25molO2 D．保持温度和容器内压强不变充入1molSO3 E．升高温度F．移动活塞压缩气体 3某人设想以图1所示装置用电化学原理生产硫酸写出通入SO2的电极的电极反应式． 4下列关于2SO2g+O2g⇌2SO3g反应的图象中一定正确的是填序号． 5①某温度下SO2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图3所示．当平衡状态由A变到B时平衡常数KAKB填“＞”“＜”或“＝”． ②将一定量的SO2g和O2g放入某固定体积的密闭容器中在一定条件下cSO3的变化如图4所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后在第8分钟达到新的平衡此时SO3的浓度为0.25mol•L﹣1．请在图4画出此变化过程中SO3g浓度的变化曲线．
现有一装置如图所示G表示电流计下列有关说法不正确的是
已知元素ABCDEF均属前四周期且原子序数依次增大A的p能级电子数是s能级的一半C的基态原子2p轨道有2个未成对电子C与D形成的化合物中C显正化合价E的M层电子数是N层电子数的4倍F的内部各能层均排满且最外层电子数为1． 请回答下列问题 1C原子基态时电子排布式为． 2BC两种元素第一电离能为＞用元素符号表示．试解释其因． 3任写一种与AB_离子互为等电子体的离子． 4B与C形成的四原子阴离子的立体构型为其中B原子的杂化类型是． 5FOH2难溶于水易溶于氨水写出其溶于氨水的离子方程式． 6D和E形成的化合物的晶胞结构如图其化学式为∠EDE＝E的配位数是已知晶体的密度为ρg•cm﹣3阿伏加德罗常数为NA则晶胞边长a＝cm．用ρNA的计算式表示
下列仪器及其名称不正确的是
“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题COSO2NO2是重要的大气污染气体． 1处理后的CO是制取新型能源二甲醚CH3OCH3的原料． 已知①COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H1＝﹣41.0kJ/mol ②CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H2＝﹣49.0kJ/mol ③CH3OCH3g+H2Og⇌2CH3OHg△H3＝+23.5kJ/mol 则反应2COg+4H2g⇌CH3OCH3g+H2Og的△H＝． 2已知973K时SO2与NO2反应生成SO3和NO将混合气体经冷凝分离出的SO可用于制备硫酸． ①973K时测得 NO2g⇌NOg+O2gK1＝0.018 SO2g+O2g⇌SO3gK2＝20 则反应SO2g+NO2g⇌SO3g+NOg的K3＝ ②973K时向容积为2L的密闭容器中充入SO2NO2各0.2mol．平衡时SO2的转化率为． ③恒压下SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示 当温度升高时SO2g+NO2g⇌SO3g+NOg的化学平衡常数填“增大”或“减小”判断理由是． 3用纳米铁可去除污水中的NO3﹣． ①纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究发现若PH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降其原因是． ②相同条件下纳米铁粉去除不同水样中的NO3﹣的速率有较大差异． 表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是Ⅱ中0～20min用NO3﹣表示的平均反应速率为mol•L﹣l•min﹣1． 4用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系下列分析不合理的是．已知常温下K1H2SO3＝1.5×10﹣2K2H2SO3＝1.02×10﹣7 A．[Na+]+[H+]＝[HSO3﹣]+2[SO32﹣]+[OH﹣] B．[Na+]＝[HSO3﹣]+[SO32﹣]+[H2SO3] C．[Na+]＞[SO32﹣]＞[HSO3﹣]＞[OH﹣]＞[H+] D．[H+]+[SO32﹣]＝[OH﹣]+[H2SO3]
下列叙述中正确的是NA为阿伏加德罗常数
abcX是中学化学中常见的四种物质且abc中含有同一种元素其转化关系如下图所示．下列说法不正确的是
化学与生活密切相关下列说法不正确的是
黄铜矿主要成分为CuFeS2是生产铜铁和硫酸的原料．回答下列问题 1基态Cu原子的价电子排布式为 2从原子结构角度分析第一电离能I1Fe与I1Cu的关系是I1FeI1Cu填“＞“＜“或“＝” 3血红素是吡咯C4H5N的重要衍生物血红素含Fe2+可用于治疗缺铁性贫血．吡略和血红素的结构如图1 ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内则吡咯分子中N原子的杂化类型为 ②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个．分子中的大π键可用中表示其中m代表参与形成大π键的原子数n代表参与形成大π键的电子数则吡略环中的大π键应表示为． ③CNO三种元素的简单氢化物中沸点由低到高的顺序为填化学式． ④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过键相结合． 4黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨．SO2的空间构型为．H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是 5用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫．石墨的晶体结构如图2所示虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞中含碳原子数为个．已知石墨的密度为ρg/cm3C﹣C键的键长为rcm设阿伏加德罗常数的值为NA则石墨晶体的层间距d＝cm．
高铁酸钾K2FeO4是极好的氧化剂．具有髙效的消毒作用为一种新型非氯高效消毒剂．其生产工艺流程如图 请同答下列问题． 1写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 2在溶液l中加入KOH固体的目的是选填序号 A．为下一步反应提供碱性的环境 B．使KClO3转化为KClO G．与溶液l中过量的Cl2继续反应生成更多的KClO D．KOH固体溶解会放出较多的热量有利于提高反应速率和KClO的纯度 3从溶液中分离出K2FeO4后还会有副产品KNO3KCl则反应③中发生的离子反应方程式为．要制得69.3克K2FeO4理论上消耗氧化剂的物质的量为 4高铁电池是一种新型二次电池电解液为碱溶液其反应式为 3ZnOH2+2FeOH3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O．放电时电池的负极反应式为
常温下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KClK2C2O4溶液所得的沉淀溶解平衡图象如图所示不考虑C2O42﹣的水解．下列叙述正确的是
随原子序数的递增八种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示． 根据判断出的元素回答问题 1f在元素周期表的位置是． 2比较de常见离子的半径的小用化学式表示下同＞比较gh的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是＞． 3任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式．
在一定温度下向2L密闭容器中加入2molHIg发生反应2HIg⇌H2g+I2g2s时生成0.2molH2则以HI表示该时段的化学反应速率是
下列说法不正确的是
某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发 下列有关的说法中正确的是
新型纳米材料MFe2Ox3＜x＜4中M表示+2价的金属元素在反应中化合价不发生变化．常温下MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S流程如图则下列判断正确的是
下列说祛正确的是
硫元素在周期表中的位置是
能产生“丁达尔效应”的是
某中性有机物A的化学式为C4H8O2可发生如图所示变化 1C中官能团的名称是． 2D→E的反应类型是 a．取代反应b．加成反应c．氧化反应d．还原反应 3中性有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式． 4某烃X的相对分子质量比A小16分子中碳与氢的质量之比是51．有关X的说法不正确的是 a．相同条件下X的密度比水小 b．烃X的同分异构体有3种 c．烃X能与氢气发生加成反应 d．甲烷与烃X互为同系物．
一定温度下在0.5L的密闭容器中XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示10s时达到化学平衡状态．则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是
假如你是校英语俱乐部负责人张文你校将于下周三下午2点到4点在艺术楼报告厅举行英语演讲比赛.请你写一封邮件邀请外教Andrew来当评委.内容包括 1.告知活动时间地点 2.邀请其担任评委 3.问询是否有空. 注意1.词数80左右2.可适当增加细节以使行文连贯.
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
本草纲目中“黄连”条目下记载“吐血不止用黄连一两捣碎加鼓二十粒水煎去渣温服．”该过程中没有涉及的操作是
下列离子方程式正确的是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是
298K时某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应Ag⇌2Bg△H＝﹣akJ•mol﹣1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示． 试回答下列问题． 1已知298K时60s达到平衡比较40～60s内和60～80s内B的平均反应速率v40～60v60～80填“＞”或“﹦”或“＜”． 2若298K达到平衡时B的平衡浓度为A的3倍共放出热量xkJ开始加入A的物质的量是mol． 3298k时该反应的平衡常数为mol/L． 4若反应在298K进行在1L密闭容器中加入1molB0.2molNe达到平衡时共吸收热量ykJ此时B的转化率为填序号． A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间 5结合24相关数据写出axy三者的等式关系式． 6若反应在298K进行反应起始浓度为cA＝cB＝1.0mol/L则化学平衡将填“正向”“逆向”或“不”移动． 7已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率则曲线上任意一点的切线斜率的意义是．
下列说法正确的是
如图表示绿色植物叶肉细胞内发生的光合作用和有氧呼吸的过程图中ab为光合作用的原料①～④表示相关过程据图回答 1图中a和b代表的物质分别是和． 2①表示过程进行的场所是． 3③表示过程①过程产生的[H]用于③过程中阶段． 4在有氧呼吸过程的第一阶段除了产生[H]ATP外产物还有．如果①过程产生的O2用于相邻细胞的②过程至少经过层膜结构． 5从能量角度来看①～④中产生ATP的过程有消耗ATP的过程有． 6写出有氧呼吸的总反应式．
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