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NH3 分子的空间构型为平面三角形,是非极性分子 过氧化钠属于离子化合物,其晶体中含有非极性共价键 水分子间存在氢键,所以水的化学性质稳定 H.-C.≡C.-H.中的σ键和π键之比为1:2
冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大 冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体 水分子间通过H.-O.键形成冰晶体 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
每一个水分子内含有两个氢键 水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键 水非常稳定与水分子之间形成氢键无关 冰、水中都存在氢键
每个水分子内含有两个氢键 在水蒸气、水和冰中都含有氢键 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
N.-H.的键长比P.-H.的键长短,所以PH3的沸点比NH3低 PH3分子的立体构型是三角锥形,与NH3互为等电子体 PH3分子是极性分子,极易溶于水,因为它与水分子间存在氢键 NH3比PH3稳定,因为NH3分子间存在氢键
C60与金刚石一样属于原子晶体 水结冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水分子间存在氢键有关 分子晶体中必含化学键 干冰升华破坏了共价键
液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 制造光导纤维的主要材料是高纯度硅,属于原子晶体 H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
淀粉和纤维素互为同分异构体 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 分子晶体中分子间作用力越大分子越稳定 水的沸点比硫化氢高是因为水分子间存在氢键
每一个水分子内含有两个氢键 水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键
水非常稳定与水分子之间形成氢键无关 冰、水中都存在氢键
每个水分子内含有两个氢键 在水蒸气、水和冰中都含有氢键 氢键是化学键 氨水中,水分子和氨分子间存在氢键
每个水分子内含两个氢键 在水蒸气、水和冰中都含有氢键 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体 水分子间通过H.-O.键形成冰晶体 冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大
因为C.和Si是同主族元素,故CO2和SiO2形成的晶体相同 在晶体中有阳离子就一定有阴离子 由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强 在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键
HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键 水结成冰时体积膨胀,是由于水分子之间形成更多的氢键 NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 在氨水中,水分子和氨分子之间也存在氢键
液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 制造光导纤维的主要材料是高纯度硅,属于原子晶体 H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键 NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同
因为水分子间存在氢键,所以水分子非常稳定
相同温度下水的密度比冰大,与水分子间的氢键有关
水分子间存在氢键使水分子作用力增加,导致水的沸点较高
化学键是指物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用
同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高 CC14熔点比CF4的熔点高,是由于它们的晶体类型不同 非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体 由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定
由于冰中的水分子间存在氢键,所以其密度大于液态水 可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高 每一个水分子内平均含有两个氢键
暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
每个水分子内含有两个氢键 在水蒸气、水和冰中都含有氢键 HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高