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10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
NaCl 的溶解度不受温度的影响 t10 时 ，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3 C.t20C.时 ，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等 温度高于t20C.时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度
0 ℃-１０ ℃ １０ ℃-２０ ℃ ２０ ℃-３０ ℃ ３０ ℃-４０ ℃
KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 两物质溶解度相等的温度在10-20℃之间 在30℃时，5gKN03加入到10 g水中 可得到33.3%的KN03溶液 在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余
20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g KNO3的溶解度随温度的升高而增大 30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质 40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出
20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液 两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱 和溶液的溶质质量分数
NaCl的溶解度不受温度的影响 KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3 t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20％ 在温度高于t2℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量 大于100g NaCl饱和溶液中溶质的质量 t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等
KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交 在60~C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％ 在20~C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
20～60 ℃，NaCl和KNO3的溶解度不可能相等 40 ℃时，NaCl和KNO3溶液的质量分数可能相等 60 ℃时，等质量的NaCl和KNO3饱和溶液中，KNO3的质量大 降温可以将两种物质的不饱和溶液转化为饱和溶液
KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交 在60~C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％ 在20~C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g 60 ℃时，将11 gKNO3加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和
溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
B.C.d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是 ( )
A.图中a曲线表示KNO3：的溶解度曲线 b的溶解度小于a的溶解度 要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
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