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用10%的氢氧化钠溶液和某质量分数的盐酸溶液100g恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液40g，此盐酸溶液的溶质质量分数是多少？（相对原子质量：Na：23，H：1，O：16，Cl：35.5）
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教案备课库《2011年宁夏中卫市中宁三中中考化学三模试卷》真题及答案
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为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数取该废水100g加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应共消耗氢氧
用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示请计算:1用
制作叶脉书签需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问1氢氧化钠中钠元素的质量分数是2配制
实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应过滤后得到10％的氢氧
小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.取10g该氢氧化钠溶液向其中滴加溶质的质量分数为7.3
制作叶脉书签需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问1配制时需要氢氧化钠固体的质量是g水
欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数取10g该氢氧化钠溶液向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸
某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量1若配制10%的氢氧化钠溶液200g需称
溶质质量分数为8%的100g氢氧化钠溶液与100g稀盐酸恰好完全反应求反应后所得溶液中溶质的质量分
欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数取20g该氢氧化钠溶液向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至
某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量.1若配制10%的氢氧化钠溶液200g需
某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数取100g废水于烧杯中加入80g质量分数为10%的氢
实验后的废液不处理会造成污染现有含硫酸铜的废液100g同学们用滴加氢氧化钠溶液的方法处理该废液恰好完
某氢氧化钠样品中提有氯化钠为测定样品中氢氧化钠的质量分数称取5g样品加入27g水完全溶解后缓慢加入稀
制作叶脉书签需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液请问1配制时需要氢氧化钠固体的质量是g水的
制作叶脉书签需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问1配制时需要氢氧化钠固体的质量是g水
实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数1配制200g质量分数为
某同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数取滴有酚酞的该氢氧化钠溶液10g向其中逐滴滴加溶质质量分数
取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应共用去溶质质量分数为7.3%
实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数1配制200g质量分数为
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某学生兴趣小组想利用废铜线制氢氧化铜．他们设计的流程图如下 1写出①发生反应的化学方程式． 2写出图中编号物质或其溶质的化学式A．B．C．中一定含有．
我国自行研制出的闪烁晶体材料BGO其化学式为BixGe3O12被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋Bi锗Ge元素化合价分别为+3+4价则x值为
下列变化属于化学变化的是
镁能在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳下列说法不正确的是
如图所示ABC三种固体物质的溶解度曲线．请根据图象回答下列问题 1在ABC三种物质中溶解度受温度影响变化不大的物质是 2在t2℃时ABC三种物质的溶解度由大到小的顺序是 3相同质量的AB两种物质的饱和溶液温度从t3℃降低至t1℃时析出晶体质量较多的是．
下列图象所表示的变化趋势中正确的是
1有硫酸亚铁硫酸铜的混合溶液向其中投入一些锌粉充分反应后过滤得到滤液和一些固体不溶物．向固体不溶物中加入少量稀硫酸有气泡产生．则固体不溶物中一定含有的物质为可能含有的物质为滤液中一定含有的溶质为． 2某化学兴趣小组设计了验证FeCuAg的金属活动性顺序的多种方案每种方案所需的试剂如下①FeCuSO4溶液Ag②FeCl2溶液CuAgNO3溶液③FeCuAgNO3溶液④FeCu稀盐酸AgNO3溶液⑤FeSO4溶液CuAg．你认为可行的方案是．填序号
下图所示的事实不能说明分子是在不断的运动着的是
小玲猜想一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3她设计的下列实验能对此猜想提供有力证据的是
高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化吸附凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂．它与水反就的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4FeOH3↓+8X+3O2↑则X的化学式为
人类最早使用的合金是由铜锡形成的青铜我国的锡储量占世界第一位．明代宋应星所著天王开物记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法该反应的化学方程式为SnO2+2CSn+2CO↑．从该反应中获得的信息为
双氧水H2O2既是工业上重要的绿色氧化剂又是常用的医用消毒剂．1小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2．若配制5%的双氧水600g需30%的双氧水的质量为．2为了操作方便改称量液体的质量为量取液体的体积．若配制5%的双氧水应取30%的双氧水密度1.1g/cm3与水的体积比为．
将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g加入密度为1.2g/cm3溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL充分反应后过滤所得滤液显碱性在此碱性滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸恰好完全反应．求恰好完全反应时滤液的溶质质量分数．
按要求写出下列反应的化学方程式． 1红磷在氧气中燃烧 2一氧化碳还原氧化铁 3木炭在高温下与氧化铜反应 4碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应 5石灰石与稀盐酸混合．
1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料已知镓Ga的原子结构示意图如下图甲所示则x的值为1镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似在ABC图中选择填字母下列所示的四种元素最本质的区别是．
城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的其过程可表示为取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水．下列过程属于化学变化的是
按要求写出下列反应的化学方程式． 1镁带在氧气中燃烧 2二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 3铜丝插入的硝酸汞溶液中 4加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 5硝酸银溶液与稀盐酸混合．
人体必需的营养素主要有水糖类蛋白质油脂无机盐及维生素其中糖类是人体所需能量的主要来源．一般情况下糖类主要来自我们日常膳食中的
在100gNa2CO3溶液中加入200g3.65%的HCl溶液恰好完全反应． 1求原Na2CO3溶液的质量百分比浓度． 2反应后所得溶液质量为g． 3从Na2CO3溶液到反应后所得溶液的pH变化趋势“增大”“减小”“不变”．
现欲将粗盐提纯并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液．下列说法正确的是
有XYZ三种金属如果把X和Y分别放入稀硫酸中X溶解并放出氢气Y不反应如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中过一会儿在Y表面有银析出而Z没有变化．则XYZ的金属活动性由强到弱依次为
ABC代表一种化合物他们能发生如下反应A+AgNO3→B↓+BaNO32A+H2SO4→C↓+HCl 判断写出各物质的化学式ABC．
在学习了质量守恒定律后小明和小华来到实验室他们用如图所示的实验装置验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的． 1请写出该反应的化学方程式 2实验结束后在整理仪器时小明发现原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问 [提出问题]①氢氧化钠是否变质 ②如果氢氧化钠溶液已经变质“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律． [查找资料]部分铜盐的溶解性表20℃ 阳离子阴离子 SO42﹣ NO3﹣ PO43﹣ Cl﹣ CO32﹣ Cu2+ 溶 溶 不 溶 不 3请你帮助他们完成下面的探究 他们依据所学知识对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想 [猜想]①可能是NaOH②可能是Na2CO3③可能是NaOH与Na2CO3的混合物． [设计实验]Ⅰ取少量样品溶液滴加稀盐酸有气体生成．由此认为猜想②正确．请判断此结论是否正确并简述理由．． Ⅱ取少量样品溶液滴加酚酞试液溶液变为红色．由此认为猜想①正确．请判断此结论是否正确并简述理由．． Ⅲ取少量样品溶液滴加BaCl2试液有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有．为了验证猜想③继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀然后过滤．接下来还应进行的实验是若观察到现象则猜想③正确． [解释与分析]①假如氢氧化钠已变质． ②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
请填写下列空白 1地壳中含量最多的金属元素是 2空气中体积分数最大的气体是 3物质燃烧必须同时满足的三个条件是①可燃物②③ 4微量元素对人体健康影响很大如缺会引起贫血 5碘酸钾KIO3中碘元素化合价是 6血红蛋白的相对分子质量为68000经测定其中铁的质量分数为0.335%则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为．
下列实验现象的描述错误的是
下列变化属于物理变化的是
钛的熔点高密度小抗腐蚀性能好在航天工业和化学工业中用途广泛．已知钛原子的核电荷数为22中子数为26则该元素原子的质子数为
我市天然气资源十分丰富具有广阔的开发前景同时农村中的大量秸秆杂草树叶人畜粪便等废弃物也可充分利用﹣﹣将其放在密闭的沼气池中通过发酵可产生大量的沼气． 1天然气沼气的主要成分是其燃烧的化学方程式为 2沼气的广泛应用对于新农村建设的重要意义有①②．
水是人类生活不可缺少的物质下列有关水的叙述错误的是
某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关“的课题进行探究以下是他们探究的主要过程 【查阅资料】H2O2在常温下会分解成H2O和O2在催化剂的作用下分解速率增大． 【假设】1．H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【假设】2．H2O2生成O2的快慢与催化剂用量有关． 实验编号 1 2 反应物 6%H202 6%H202 催化剂 lg红砖粉 lgMnO2 时间 152s 35s 【实验方案1】常温下在两瓶相同体积相同浓度的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉测量各生成一瓶湘同体积O2所需要的时间． 【进行实验】如图是他们进行实验的装置图气体发生装置中A仪器名称是该实验中B处宜采用的气体收集方法是． 【实验记录】 【结论1】该探究过程得出的结论是． 【实验方案2】常温下每次均用30mL10%的H2O2溶液使用不同量的二氧化锰粉末作催化剂测定每次收集到500ml氧气时所用的时间结果如下其他实验条件均相同 【结论2】该探究过程得出的结论是．
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