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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ． （2）画出原子的结构示意图：④ ，⑤ ，⑧ ． （3）在这些元素中，最活泼的...
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高一下学期化学《2007-2008学年福建省福州八中高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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如图是元素周期表的一部分根据表中信息回答问题.1①所示元素的原子最外层电子数是________②所示
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具通过元素周期表我们能获得许多信息下表是元素周期表的一部分根据
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中12号元素的名称是该元素的原子在化学反应中易填得到或失
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
如图1元素周期表的一部分据此回答下列问题.1表中12号元素的名称是该元素的原子在化学反应中易填得到或
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
图4是元素周期表的一部分请回答下列问题1Z元素在元素周期表中位于第________族2Z的原子半径_
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题5分1表中13号元素的名称是该元素的原子在化学反应中易填得到
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
如图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图.据图回答问题1硒的相对原子质量是2硒元素位于元
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2.5分2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt和Pt的说法正确的是
已知 ①A是石油裂解气的主要成份A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH． 现以A为主要原料合成乙酸乙酯其合成路线如图所示． 1A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料写出该塑料结构简式 2BD分子中的官能团名称分别是 3按要求回答 ①④的反应类型②的反应条件 4假设①②③步转化率都是100%第④步转化率是60%则用标准状况下的A4.48×105m3经过上述步骤理论上能生产出乙酸乙酯吨．
下列反应中属于加成反应的是
2.5分某元素原子R的阴离子Rn﹣核外有X个电子其核内的中子数为m则R的质量数是
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于AB元素性质的比较中正确的是 ①原子半径A＜B②原子序数A＞B③原子最外层电子数B＞A ④元素所在的周期数A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等．
2.5分不属于离子化合物的是
2.5分Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4Y元素与M元素形成离子化合物并在水中电离出电子层结构相同的离子该化合物是
往一容积为10L的密闭容器中充入2molN24molH2进行合成氨反应N2+3H22NH3．5min后达到平衡该合成反应5min内的速率vNH3=0.02mol/L•min．试求平衡时容器中N2转化率是多少要求有解题过程
2.5分在一定温度下可逆反应Xg+3Yg═2Zg达到平衡的标志是
2.5分下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是
XYZ三种元素位于周期表中同一周期其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸强碱两性氢氧化物则这三种元素原子序数的大小顺序是
下列各项中表达正确的是
2.5分下列微粒中决定元素种类的是
2.5分同一周期XYZ三种元素已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是
2.5分把abcd四块金属片浸入稀酸中用导线两两相连组成原电池．若ab相连时a为负极cd相连时电流由d到cac相连时c极上产生大量气泡bd相连时b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为
2.5分元素周期表的过渡金属中能找到
某试管中盛有碘的苯溶液加入少量的乙酸乙酯充分振荡静置片刻后
2.5分2011春•济南校级期末下列各组物质中两种物质所含化学键类型不同的是
下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是
2.5分已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2．可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
从原子序数11依次增加到17下列所叙递变关系错误的是
乙醇和乙酸发生酯化反应时浓硫酸的作用是
2.5分下列物质的组合不属于铝热剂的是
2.5分不属于有机物特点的是
自20世纪90年代以来芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔结构简式CH≡C﹣可以简写为 ≡﹣为基本原料经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物其结构为 1上述系列中第1种物质的分子式为 2已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间分别将它们溶解于有机溶剂中形成的分散系为 3仔细分析以苯乙炔为基本原料经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化．假设反应过程中原料无损失理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 4已知以乙醇做溶剂CH2Br﹣CH2Br12﹣二溴乙烷与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等该反应化学上称为消去反应．写出其方程式 在实验中制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯CH2=CH﹣与Br2为主要起始物质通过加成消去两步反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式其他试剂自选．．
2.5分下列各组性质的比较中不正确的是
据报道氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的是
在原子序数1﹣18号元素中按要求用合适的化学用语填空1与水反应最剧烈的金属是．2与水反应最剧烈的非金属单质是．3原子半径最小的元素是．4最稳定气态氢化物的化学式是．5最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是．6电子数为10的化合物分子式．
下列各组物质①O2和O3②12C和14C③乙醇和乙酸④CH3CH2CHC2H5CH3和CH3CH2CHCH3C2H5 ⑤⑥CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3 1互为同素异形体的是填序号下同2互为同位素的是3互为同分异构体的是4是同一物质的是．
某不饱和有机物结构为CH3─CH═CH─COOH该化合物不可能发生的反应是
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