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在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=   .已知:K300°C>K350°C,则该反应...

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2min后容器内C.(N2O4)=0.02mol/L   2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min)   混合气体的平均密度为3.1g/L   混合气体中NO2的体积分数为11%  
Q1>Q3>Q2 =78.8kJ   三个容器中反应的平衡常数均为K=2   甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%   若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)= mol/(L.·min)  
在0~2s内,v(O2)=0.002mol·L-1·s-1   在该温度时,向容器中加入O2,平衡将正向移动,平衡常数增大   5s后向容器中通入0.02mol NO2,再次平衡后,0.020mol<n(NO2)<0.040mol   5s后,向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2,平衡向正向移动  
反应混合物中各组分的浓度相等   混合气体的密度不再改变   混合气体的颜色不再变化   O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2  
前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1   T1℃时反应②的化学平衡常数K.=0.6   反应①、②均为吸热反应   若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%  

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