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0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞① 0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同 与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同
溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)
溶液的pH增大 CH3COOH电离程度增大 溶液的导电能力减弱 溶液中c(OH－) 减小
加入适量纯CH3COOH 加入少量NaCl固体 加水稀释 加入少量NaOH固体
3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是① 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④ 若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是① 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ 升高温度，③溶液的pH不变
浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaF溶液中只含有Na＋、F.－、H.＋、OH－、H2O五种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小
加入水时，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① 若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是① 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)
等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2 03三种溶液： c(NaOH)2CO3)3COONa) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3C.00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 0.1 mol·L-1的NaHC03溶液： c(Na+)>c-)>c(HC03-)>c(H+)
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