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CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
3Cl2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeCl3
Cl2+H2S=S↓+2HCl
H2SO4（浓）+NaCl（s）=NaHSO4+HCl↑
6，2，2，3，2，4； 6，2，3，3，2，4； 6，2，1，3，2，1； 6，2，3，3，2，9。
已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole- 向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ 已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物 某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物
FeSO3 FeSO4 FeS Fe2（SO3）3
Fe（NO3）2 FeC2O4 Fe（H2O）6Cl3 （NH4）2SO4FeSO4·H2O FeSO4
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O KOH+HNO3=KNO3+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
加稀H2S04与铁屑 加铁屑 加浓H2SO4 加浓H2SO4与铁屑 加稀H2SO4
、ZnSO4、H2SO4 FeSO4、H2SO4 ZnSO4、CuSO4 ZnSO4、FeSO4
FeS2既是氧化剂也是还原剂 CuSO4在反应中被还原
14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7
FeS2既是氧化剂，又是还原剂 Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物
每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子 CuSO4是氧化剂, Cu2S是还原产物
ZnSO4H.2SO4 FeSO4H.2SO4 ZnSO4 CuSO4 ZnSO4 FeSO4
ZnSO4 H2SO4 FeSO4 H2SO4 ZnSO4 CuSO4 ZnSO4 FeSO4
NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（L.）；△H=－11.46kJ/mol NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（L.）；△H=－57.3kJ/mol 2NaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（L.）； △H=+114.6kJ/mol NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（L.）；△H=+114.6kJ/mol
在100 ℃时，M.的化学式为FeSO4·4H2O FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 FeSO4·H2O存在的最高温度为373 ℃ 380 ℃的P.加热至650 ℃时的化学方程式为 2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 4Fe+3O2==2Fe2O3
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