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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置: 它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是: Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑;MnO2+4HCl(...

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无沉淀生成,溶液显红色    无沉淀生成,溶液显无色    有沉淀生成,溶液显无色    有沉淀生成,溶液显红色  
用Cl2对自来水进行消毒杀菌   用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)   用SO2漂白食品   用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头  
向苦卤中通入Cl2是为了提取溴  粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯  工业生产常选用NaOH作为沉淀剂  富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收  
只有①②⑥   只有②③④   只有②④⑤⑥  只有①②④⑤⑥  
上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去1 mol Cl2   H2O参与该反应,既不做氧化剂又不做还原剂   根据该反应可判断氧化性:Cl2 > SO42-   该反应中还原剂是S2O32-  
肯定有SO2 和NO  肯定有Cl2 、O2和NO2   可能有Cl2和O2  肯定只有NO  

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