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化简,求值:x(x﹣1)﹣(x+2)2,其中x=﹣2.
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教案备课库《2017-2018学年广东省惠州市八年级(上)期末数学试卷》真题及答案
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先化简再求值23x+11-3x+x-22+x其中x=2.
.先化简再求值xx﹣1+2xx+1﹣3x﹣12x﹣5其中x=2.
先化简再求值x+5x﹣1+x﹣22其中x=﹣2.
化简求值5x²—[x²—2x—5x²—2x²—3x]其中x=—2.
先化简再求值2x+y2x﹣y﹣32x﹣y2其中x=﹣1y=2.
先化简再求值﹣35x2+xy+2x2+xy﹣1其中x=﹣1y=﹣2.
先化简再求值2x﹣12﹣23﹣2x其中x=﹣2.
化简后求值2y﹣x﹣2y﹣x+x﹣2y2其中x=﹣1y=2.
先化简再求值xx-1+2xx+1-3x-12x-5其中x=2.
先化简再求值x+22﹣x+1x﹣1其中x=﹣1/2.
先化简再求值2x+52x﹣5+2xx+1﹣3x2x﹣5其中x=2.
先化简再求值x+1x﹣1+x21﹣x+x3其中x=2.
先化简再求值x23-x+xx2-2x+1其中
先化简再求值x+12+x1-x其中x=-2.
先化简再求值x2x﹣3﹣xx2﹣x﹣1其中x=﹣2.
先化简再求值x+12﹣x2﹣1其中x=﹣2.
先化简再求值2x+7+3x-2其中x=2.
先化简再求值2x+1x﹣1﹣x2x﹣1其中x=﹣2.
先化简再求值2x﹣[2x+4﹣3x+2y]﹣2y.其中x=﹣1y=﹣2.
先化简再求值3x+23x﹣2﹣3﹣5xx﹣1﹣2x﹣12其中x=﹣2.
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现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐钠镁钙铁的复合制剂某同学为了确认其成分取部分制剂作为试液设计并完成了如下实验 已知控制溶液pH=4时FeOH3沉淀完全Ca2+Mg2+不沉淀.该同学得出的结论正确的是
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
碳酸氢纳俗称“小苏打”是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物可用作膨松剂制酸剂灭火剂等.工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠. 1某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠.称取该样品用0.1000mol/L盐酸滴定耗用盐酸20.00mL.若改用0.05618mol/L硫酸滴定需用硫酸mL保留两位小数. 2某溶液组成如表一 表一 向该溶液通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体.取出晶体后溶液组成如表二 表二 计算析出的碳酸氢纳晶体的质量保留1位小数. 3将组成如表二的溶液加热使碳酸氢纳部分分解溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg补加适量碳酸纳使溶液组成回到表一状态.计算补加的碳酸纳质量保留1位小数. 4某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水然后通入二氧化碳吸收二氧化碳44.8×103L标准状况获得纯的碳酸氢钠溶液测得溶液中含碳酸氢钠504kg.通过计算确定该晶体的化学式.
下列除杂方案错误的是
下列物质性质与应用对应关系正确的是
为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度将镀锌皮与足量盐酸反应待产生的气泡明显减少时取出洗涤烘干称重.关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
一辆汽车的载重量是2吨现有6台机床每台重452千克这辆汽车一次能运走吗
某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响固定装置略 1MgCO3的分解产物为. 2装置C的作用是处理尾气的方法为. 3将研究小组分为两组按题9图装置进行对比实验甲组用酒精灯乙组用酒精喷灯对装置D加热反应产物均为黑色粉末纯净物两组分别用产物进行以下实验. ①乙组得到的黑色粉末是. ②甲组步骤1中反应的离子方程式为. ③乙组步骤4中溶液变红的原因为溶液褪色可能的原因及其验证方法为. ④从实验安全考虑题9图装置还可采取的改进措施是.
现拟用图所示装置尾气处理部分略来制取一氧化碳并用以测定某铜粉样品混有CuO粉末中金属铜的含量 1制备一氧化碳的化学方程式是 2试验中观察到反应管中发生的现象是尾气的主要成分是 3反应完成后正确的操作顺序为填字母 a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2 4若试验中称取铜粉样品5.0g充分反应后反应管中剩余固体的质量为4.8g则原样品中单质铜的质量分数为 5从浓硫酸浓硝酸蒸馏水双氧水中选用合适的试剂设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案 ①设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节 ②写出有关反应的化学方程式.
画一画看看有几种答案.小红家离学校300米小明家离学校600米三个地方在同一条路上小红家离小明家有多少米
下列关于仪器使用的说法正确的是
与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是
一个三位数三个数字的和是26这个数是
“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是
上海广播电视塔高468米中央广播电视塔高405米上海广播电视塔比中央广播电视塔高多少米
制备氮化镁的装置示意图如图所示 回答下列问题 1检查装置气密性的方法是a的名称是b的名称是 2写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程式 3C的作用是D的作用是是否可以把C和D的位置对调并说明理由 4写出E中发生反应的化学方程式 5请用化学方法确定是否有氮化镁生成并检验是否含有未反应的镁写出实验操作及现象.
一列火车本应945到站实际1005才到站晚点了分钟.
下列叙述正确的是
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料. 1实验室利用反应TiO2s+CCl4gTiCl4g+CO2g在无水无氧条件下制取TiCl4实验装置示意图如下 有关性质如下表 仪器A的名称是装置E中的试剂是.反应开始前依次进行如下操作组装仪器加装药品通N2.一段时间后点燃酒精灯.反应结束后的操作包括①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温.正确的顺序为填序号.欲分离D中的液态混合物所采用操作的名称是. 2工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O3SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括 酸溶FeTiO3s+2H2SO4aq═FeSO4aq+TiOSO4aq+2H2Ol 水解TiOSO4aq+2H2OlH2TiO3s+H2SO4aq 简要工艺流程如下 ①试剂A为.钛液Ⅰ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品收率降低原因是 ②取少量酸洗后的H2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H2O2后出现微红色说明H2TiO3中存在的杂质离子是.这种H2TiO3即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是填化学式.
笔算打▲的要验算
利用化石燃料开采加工过程产生的H2S废气制取氢气既价廉又环保. 1工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气 ①已知元素MR均位于元素周期表中第3周期两种元素原子的质子数之和为27则R的原子结构示意图为 ②常温下不能与M单质发生反应的是填序号 a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体 2利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ①高温热分解法 已知H2Sg⇌H2g+1/2S2g 在恒温密闭容器中控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率结果见右图.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率.据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=说明随温度的升高曲线b向曲线a逼近的原因 ②电化学法 该法制氢过程的示意图如右.反应池中反应物的流向采用气液逆流方式其目的是反应池中发生反应的化学方程式为.反应后的溶液进入电解池电解总反应的离子方程式为.
工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体含NONO2制备NaNO2NaNO3工艺流程如图 已知Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2 1中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外还有填化学式. 2中和液进行蒸发Ⅰ操作时应控制水的蒸发量避免浓度过大目的是.蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质不能直接排放将其冷凝后用于流程中的填操作名称最合理. 3母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是.母液Ⅱ需回收利用下列处理方法合理的是. a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作 4若将NaNO2NaNO3两种产品的物质的量之比设为21则生产1.38吨NaNO2时Na2CO3的理论用量为吨假定Na2CO3恰好完全反应.
化学与技术模块 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物其大致组成如下表所示 用电石浆可生产无水CaCl2某化工厂设计了以下工艺流程 已知氯化钙晶体化学式是CaCl2•6H2OH2S是一种酸性气体具有还原性. 1反应器中加入的酸应选用. 2脱色槽中应加入的物质X是设备A的作用是设备B的名称是设备C的作用是. 3为了满足环保要求需将废气H2S通入吸收池下列物质中最适合作为吸收剂的是. A.水B.浓硫酸C.石灰乳D.硝酸 4将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是.
下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
请回答下列实验中抽取气体的有关问题. 1如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置. 装置BCD的作用分别是BCD 2在实验室欲制取适量NO气体. ①如图2中最适合完成该实验的简易装置是填序号 ②根据所选的装置完成下表不需要的可不填 ③简单描述应观察到的实验现象.
醇脱水是合成烯烃的常用方法实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示.可能用到的有关数据如下 合成反应 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后开始缓慢加热a控制馏出物的温度不超过90℃. 分离提纯 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤分离后加入无水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g. 回答下列问题 1装置b的名称是. 2加入碎瓷片的作用是如果加热一段时间后发现忘记加瓷片应该采取的正确操作是填正确答案标号. A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为. 4分液漏斗在使用前须清洗干净并在本实验分离过程中产物应该从分液漏斗的填“上口倒出”或“下口放出”. 5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是. 6在环己烯粗产物蒸馏过程中不可能用到的仪器有填正确答案标号. A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 7本实验所得到的环己烯产率是填正确答案标号. A.41% B.50% C.61% D.70%
下列除杂操作可行的是
硅在地壳中的含量较高.硅及其化合物的开发由来已久在现代生活中有广泛应用.回答下列问题 11810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂木炭和铁时得到一种“金属”.这种“金属”可能是. 2陶瓷水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料.其中生产普通玻璃的主要原料有. 3高纯硅是现代信息半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅该反应的化学方程式为碳化硅又称其晶体结构与相似. ②在流化床反应的产物中SiHCl3大约占85%还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等有关物质的沸点数据如下表提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降冷凝和. ③SiHCl3极易水解其完全水解的产物为. 4氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料这些原料是.
[化学﹣选修3物质结构与性质] 硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题 1基态Si原子中电子占据的最高能层符号为该能层具有的原子轨道数为电子数为. 2硅主要以硅酸盐等化合物的形式存在于地壳中. 3单质硅存在与金刚石结构类似的晶体其中原子与原子之间以相结合其晶胞中共有8个原子其中在面心位置贡献个原子. 4单质硅可通过甲硅烷SiH4分解反应来制备.工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4该反应的化学方程式为. 5碳和硅的有关化学键键能如下所示简要分析和解释下列有关事实 ①硅与碳同族也有系列氢化物但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多原因是. ②SiH4的稳定性小于CH4更易生成氧化物原因是. 6在硅酸盐中SiO四面体如下图a通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式.图b为一种无限长单链结构的多硅酸根其中Si原子的杂化形式为Si与O的原子数之比为化学式为.
下列实验可实现鉴别目的是
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