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已知函数f(x)=|x+3|-|x-a|. (1)当a=2时,求不等式f(x)>2x-1的解集; (2)若不等式f(x)<4对任意的实数x恒成立,求实数a的取值范围.
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高二下学期数学《》真题及答案
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一直线的起点坐标在坐标原点终点坐标为Axaya刀具的坐标为Pxy用逐点比较法对该直 线进行插补时的偏
F=x·y-xa·ya;
F=xa·y-ya·x;
F=xa·x-ya·y;
F=xa+ya-x-y
已知函数 f x = 1 3 x
若函数y=fx的导函数f'x=6x2+5则fx可以是
3x
2
+5x
2x
2
+5x+6
2xa+5x
6x
2
+5x+6
已知函数gx=-x2-3fx是二次函数当x∈[-12]时fx的最小值为1且fx+gx为奇函数求函数f
已知函数fx=﹣x3+ax2+bx+c图象上的点P1f1处的切线方程为y=﹣3x+1函数gx=fx﹣
已知函数fx=axlnxx∈0+∞其中a为实数f′x为fx的导函数若f′1=3则a的值为______
设函数 f x = x 2 + 2 x ⩾ 2 2 x
已知函数 f x = 3 x − 3 x ≤ 0 5 − x
已知函数fx=axlnxx∈0+∞其中a>0且a≠1f′x为fx的导函数若f′1=3则a的值为___
已知函数 f x = x + 5 x ⩽ − 1 x 2
已知函数fx=lg3+x+lg3﹣x.1求函数fx的定义域2判断函数fx的奇偶性.
已知函数fx为奇函数函数fx+1为偶函数f1=1则f3=.
已知 0
已知fxgx分别是定义在R.上的偶函数和奇函数且fx-gx=x3+x2+1则f1+g1=
-3
-1
1
3
已知点39在函数fx=1+ax的图像上则fx的反函数f-1x=
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NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
下列说法错误的是
有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为下列关于该化合物的说法正确的是
设复数z满足z1+i=3-i则=
已知奇函数fx是[0+∞上的减函数a=-flog23b=flog23c=flog32则
化合物E碘他拉酸可用于CT检查动静脉造影等其一种合成路线如下 1A中含有的含氧官能团为①~④中不属于取代反应的是. 2C的结构简式为药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法则测定碘量需要用到的试剂为. 3B有多种同分异构体满足下列条件的同分异构体的结构简式为. ①苯环上有五个取代基②lmol能与2moINaHCO3发生反应 ③能发生银镜反应④核磁共振氢谱只有4个峰值 4已知①苯胺易被氧化 ② 请以甲苯和CH3CO2O为原料制备写出相应的合成路线流程图无机试剂任选合成路线流程图示例见本题题干.
如图所示在坚直平面内建立以水平向右和竖直向上为x轴y轴的直角坐标系坐标系中标有A点0P点00点0﹣l过Q点直线QM平行于x轴.x轴上方存在竖直向上的匀强电场E和垂直平面向里的匀强磁场B1磁感应强度B1=x轴与直线QM之间存在水平向左的匀强电场场强为E2直线QM下方存在垂直于纸面向外的匀强磁场图中未画出磁感应强度B2=.微粒质量为m电荷量为+q从A点与x轴夹角60°方向垂直磁场射入第I象限微粒做匀速圆周运动从P点射出经P点后沿直线P0运动.已知重力加速度为g.求 1微粒在第I象限做匀速圆周运动的速度v 2匀强电场的场强E2的大小 3微粒沿直线PQ运动经过Q点时速度的大小和方向 4欲使微粒避免从直线QM下方磁场穿出该磁场下边界的y轴坐标值应满足什么条件.
肌红蛋白Mb是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白广泛存在于肌肉中.肌红蛋白结合氧的反应为Mbaq+O2g⇌MbO2aq.肌红蛋白的结合度即转化率α与氧气分压pO2密切相关37℃时反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示.回答下列问题 137℃时上述反应的平衡常数K=kPa﹣1气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达 2平衡时肌红蛋白的结合度α=[用含pO2和K的代数式表示]37℃时若空气中氧气分压为20.0kPa人正常呼吸时α的最大值为%结果保留2位小数 3一般情况下高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时填“高”或“低”在温度不变的条件下游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时填“高”或“低” 4上述反应的正反应速率v正=k正CMbpO2逆反应速率v逆=k逆CMbO2.k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数.37℃时上图中坐标为1.0050.0的点对应的反应状态为向进行填“左”或“右”此时v正v逆=填数值.
如图所示在某一空间的水平面内有边长为L的正方形ABCD两个带等量正点电荷Q1Q2分别固定在BC两点现有一个带电粒子以某一速度射入该区域时运动轨迹恰好能经过正方形的AD点在运动轨迹上还有一点E而轨迹恰好关于E点对称E点到直线AD的垂直距离为不计粒子重力则有
如图所示一粗细均匀的玻璃瓶水平放置瓶口处有阀门K瓶内有AB两部分用一活塞分开的理想气体.开始时活塞处于静止状态AB两部分气体长度分别为3L和L压强均为P.若因阀门K封闭不严B中气体向外缓慢漏气活塞将缓慢移动整个过程中气体温度不变瓶口处气体体积可以忽略当活塞向右缓慢移动的距离为0.3L时忽略摩擦阻力求此时 ①A中气体的压强 ②B中剩余气体与漏气前B中气体的质量比.
二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时实现了制硫酸发电环保三位一体的结合其原理如图所示.下列说法错误的是
有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚J其合成路线如下 已知 回答下列问题 1A的名称. 2C→D的化学方程式.E→F的反应类型 3H中含有的官能团.J的分子式. 4化合物X是D的同分异构体其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种不考虑立体异构写出其中核磁共振氢谱有3组峰峰面积之比为116的结构简式为. 5参照题中合成路线图.设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线.
若lm是平面α外的两条不同的直线且m⊥α则“l⊥m”是“l∥α”的
高铁酸钾K2FeO4是一种高效净水剂.已知K2FeO4易溶于水其溶液呈紫色微溶于浓KOH溶液在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究K2FeO4的性质.制备原理3Cl2+2FeOH3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O装置如下图所示夹持装置略 1盛放二氧化锰的仪器名称装置C的作用是. 2装置A中反应的化学方程式是. 3实验时采用冰水浴的原因是此装置存在一处明显缺陷请指出. 4K2FeO4粗产品含有FeOH3KCl等杂质一般用75%乙醇进行洗涤其目的是. 5查阅资料知K2FeO4能将Mn2+氧化成MnO4﹣.该小组设计如下实验进行验证 关闭K左烧杯溶液变黄色右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因需要的试剂是.写出K2FeO4氧化Mn2+的离子方程式.
工业上从精制黑钨矿FeWO4MnWO4中提取金属钨的一种流程如下图所示该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2. 已知 Ⅰ.过程①~④中钨的化合价均不变 Ⅱ.常温下钨酸难溶于水 Ⅲ.25℃时Ksp[FeOH3]=1.0×10﹣38Ksp[MnOH2]=4.0×10﹣14 回答下列问题 1上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有“气体”除水蒸气HCl外还有均填化学式 2过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3已知WO3s+3H2g=Ws+3H2Og△H=akJ•mol﹣1 WO3s=WO3g△H=bkJ•mol﹣1 写出WO3g与H2g反应生成Ws的热化学方程式 4过程⑦在25℃时调pH至少应调至当离子浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1时可认为其已沉淀完全 5过程⑧要获得MnCl2固体在加热时必须同时采取的一项措施是 6钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物其通式为NaxWO3其中0<x<1这类化合物具有特殊的物理化学性质是一种低温超导体.应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜写出WO42﹣在阴极上放电的电极反应式.
短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增加A和D的质子数之和等于E的核外电子数B和D同主族C的原子半径是短周期主族元素中最大的A和E组成的化合物AE是常见强酸.下列说法错误的是
如图所示一物块静止在粗糙的水平面上在水平恒力F的作用下从静上开始向右运动其正前方固定一个足够长的轻质弹簧当物块与弹簧接触并将弹簧压至最短的过程中下列说法中正确的是
铅是人类较早发现和使用的一种重金属工业上用铅精矿主要成分含PbS为原料分火法和湿法两种方法冶炼. Ⅰ.火法冶炼粗铅的流程如下 1焙烧炉中主要反应的化学方程式为. 2鼓风炉中焦炭的作用是吸收塔中反应的离子方程式为. Ⅱ.湿法炼铅的工艺流程如下 已知①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示. ②PbCl2为能溶于水的弱电解质在含Cl﹣的溶液中存在平衡 PbCl2aq+2Cl﹣aq⇌PbCl42﹣aq. 3浸取过程中发生反应的离子方程式为. 4操作a为加适量水稀释并冷却该操作有利于滤液1中PbCl2的析出其合理的解释为. 5将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生.则阴极室中的电极反应式为若该电解装置的外接电源为铅蓄电池每生成20.7g铅铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为. 6目前炼铅工艺以火法为主但湿法炼铅也有其明显的优点其优点是.
工业上用氢气合成氨气的原理为N2g+3H2g2NH3g△H<0 1用太阳能分解水制备H2是一项新技术其过程如下 已知2H2Og=2H2g+O2g△H=+483.6kJ•mol﹣1 2Fe3O4s=6FeOs+O2g△H=+313.8kJ•mol﹣1 ①过程Ⅱ的热化学方程式是. ②整个过程中Fe3O4的作用是. 2在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2测得不同温度下NH3的产率随时间变化如图所示. ①下列有关说法正确的是 A.由b点到c点混合气体密度逐渐增大 B.达到平衡时2v正H2=3v逆NH3 C.平衡时通入氩气平衡正向移动 D.平衡常数ka<kb=kc ②T1温度时0﹣15min内vH2=mol•L﹣1•min﹣1. ③已知瞬时速率表达式v正=k正c3H2cN2v逆=k逆c2NH3k为速率常数只与温度有关.温度由T1调到T2活化分子百分率填“增大”“减小”或“不变”k正增大倍数k逆增大倍数填“大于”“小于”或“等于”.T1℃时k正/k逆=.
在研究某电路元件的伏安特性时得到如图乙所示的伏安特性曲线Ⅰ.备选器材有电压表V1量程为3V内阻约为6kΩ电压表V2量程为15V内阻约为150kΩ电流表A1量程为150mA内阻约为10Ω电流表A2量程为3A内阻约为0.3Ω滑动变阻器R120Ω1A滑动变阻器R21kΩ0.2A ①实验中电压表应选择滑动变阻器应选择选填写器材的字母代号. ②请根据愿意自己设计电路图并把甲图连线补充完整. ③通过乙图中的伏安特性曲线I可知随着电压的提高此元件的电阻选填“增加”“不变”或“减小” ④若把此元件与阻值为90Ω的定值电阻串接在某一电源上电源电动势为7.5V内阻为3.75Ω则此时该元件消耗的功率为小数点后保留两位.
如图所示光滑弧形金属双轨与足够长的水平光滑双轨相连双轨之间距高为L在水平轨道空间充满竖直向上的匀强磁场磁感应强度为B.乙金属棒静止在双轨上甲金属棒在弧形金属双轨h高处由静止滑下轨道电阻不计.两棒的质量均为m电阻均为R甲棒与乙棒始终不接触则下面说法正确的是
草酸亚铁FeC2O4•nHO溶解度冷水中0.22g热水中0.026g具有强还原性常用作分析试剂及显影剂.某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体.回答下列问题 1实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净则Na2CO3溶液的作用是. 2组装好装置后首先需要检验装置的气密性其方法是.实验过程中装置c的作用是. 3实验过程在相应装置添加试剂后需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1同时还要进行的操作是一段时间后需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中其操作是. 4b中生成的沉淀需过滤洗涤干燥洗涤时最好选用下列试剂中的填序号.检验洗涤干净的方法是. a.硫酸b.冷水c热水 5准确称取9g草酸亚铁晶体FeC2O4•nH2O于锥形瓶中加入一定量硫酸溶解并加热至50℃然后用1.0mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时用去30mL标准溶液.滴定反应为10FeC2O4•nH2O+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2SO43+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+24+10nH2O. ①判断滴定终点的依据为.②n=.
半径为R的玻璃半圆柱体横截面如图所示圆心为O两条平行单色红光沿截面射向圆柱面方向与底面垂直光线1的入射点A为圆柱面的顶点光线2的入射点为B∠AOB=60°已知该玻璃对红光的折射率n=. 1求两条光线经柱面和底面折射后的交点与O点的距离d 2若入射的是单色蓝光则距离d将比上面求得的结果大还是小
若对任意正数x不等式ax≤x2+1恒成立则实数a的最大值为
如图所示小车作直线运动的v﹣t图象则下列说法正确的是
辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素具有消炎镇痛麻醉和戒毒等功效特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久.辣椒素F的结构简式为其合成路线如下 已知R﹣OHR﹣BrR﹣Br+R′﹣Na→R﹣R′+NaBr 回答下列问题 1辣椒素的分子式为A所含官能团的名称是D的最简单同系物的名称是 2A→B的反应类型为写出C→D的化学方程式 3写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能发生水解反应产物之一为乙酸 ③核磁共振氢谱为三组峰且峰面积比为321 44﹣戊烯酸CH2=CHCH2CH2COOH可用作农药医药中间体.参照以上合成路线设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4﹣戊烯酸的合成路线.
在△ABC中abc分别为三内角ABC所对的边设向量若则角A的大小为.
对任意实数ab定义运算“⊗”设fx=x2-1⊗x+5若函数y=fx+k至少有两个零点则k的取值范围是
已知函数若将fx的图象向左平移个单位后所得函数的图象关于y轴对称则φ=
NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
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