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H2A的电离方程式为H2A 
H.＋＋HA－，HA－ H.＋＋A2 pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1 NaHA.NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH- Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL 0.1mol・L-1的某二元酸和0.1mol・L-1的某二元强碱等体积混合 pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元碱等体积混合 pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合
二价金属二元酸 二价金属三元酸
三价金属二元酸 一价金属一元酸
生成正盐，用去12g NaOH，则下列关于该二元酸的说法正确的是（）。
A.该酸的摩尔质量是17g・mol-1
该酸中A的相对原子质量是34g・mol-1
10.2g该酸的物质的量是0.3mol
该酸一定是强酸
H2A是二元强酸 pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A.)>c(OH-) NaHA.NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B.) +c(B2-) Na2B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
H2A是二元强酸 pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A.)>c(OH-) NaHA.NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B.) +c(B2-) Na2B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
该酸的摩尔质量是17g·mol－1 该酸中A.的相对原子质量是34 g·mol－1 10.2 g该酸的物质的量是0.3 mol 该酸一定是强酸
若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸 若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1
H3PO2属于二元酸 H3PO2属于三元酸 NaH2PO2属于酸式盐 NaH2PO2属于正盐
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