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实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是
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高中化学《2018届高一期中考试化学试题及答案》真题及答案
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溶液X.中含有下表离子中的某5种且其浓度均为0.1mol·L−1不考虑水的电离与离子水解向X.溶液中
X.溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
X.溶液中不可能含有HCO
3
−
或CO
3
2−
生成无色气体的离子方程式为:3Fe
2+
+NO
3
−
+4H
+
= 3Fe
3+
+NO ↑ +2H
2
O
根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg
2+
某溶液中仅含有Na+Al3+SO42-Cl-四种离子不考虑水电离出的H+和OH-其物质的量之比为nN
0.3mol
0.4mol
0.5mol
0.6mol
实验室欲配制一种仅含四种离子不考虑来源于水电离的离子的溶液且溶液中四种离子的浓度均为1mol·L-1
Al
3
+
、K.
+
、SO
4
2
-
、NO
3
-
ClO
-
、I.
-
、K.
+
、H.
+
Na
+
、Mg
2
+
、SO
4
2
-
、Cl
-
Ba
2
+
、OH
-
、CO
3
2
-
、K.
+
实验室需配制一种仅含四种离子不包括水电离出的离子的混合溶液且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.
Fe
2
+
、Na
+
、NO
、Cl
-
Mg
2
+
、NH
、SO
、NO
H.
+
、K.
+
、Cl
-
、CH
3
COO
-
Fe
3
+
、K.
+
、AlO
、SO
实验室需配制一种仅含四种离子不包括水电离出的离子的混合溶掖且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.
Mg
2
+
、NH
4
+
、SO
4
2
-
、NO
3
-
Fe
2
+
、Na
+
、NO
3
-
、Cl
-
H.
+
、K.
+
、Cl
-
、CH
3
COO
-
K.
+
、Mg
2
+
、CO
3
2
-
、OH
-
实验室需配制一种仅含四种离子不包括水电离出的离子的无色混合溶液且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均
Na
+
、K
+
、
、Cl
-
Cu
2+
、K
+
、
、
H
+
、K
+
、
、Cl
-
Mg
2+
、Na
+
、Cl
-
、
实验室欲配制一种仅含四种离子不考虑来源于水电离的离子的溶液且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L能达
Na
+
、K.
+
、Br
-
、NO
3
-
Ba
2
+
、Mg
2
+
、SO
4
2
-
、Cl
-
ClO
-
、I.
-
、K.
+
、Na
+
H.
+
、 K.
+
、 Cl
-
、 CO
3
2
-
实验室需配制一种仅含五种离子水电离出的离子可忽略的混合溶液且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1
Ca
2+
、K
+
、OH
—
、Cl
—
、NO
—
3
Fe
2+
、H
+
、Br
—
、NO
—
3
、Cl
—
Na
+
、K
+
、SO
2
—
4
、NO
—
3
、Cl
—
Al
3+
、Na
+
、Cl
—
、SO
2-
4
、NO
—
3
某溶液X.中含下表离子中的5种且浓度均为0.1mol•L.-1不考虑水的电离与离子水解向X.溶液中加
X.溶液中不可能含有HCO
3
-
或CO
3
2-
生成无色气体的方程式为:3Fe
2+
+ NO
3
-
+ 4H
+
= 3Fe
3+
+ NO↑ + 2H
2
O
根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg
2+
X.溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
实验室需配制一种仅含五种离子水电离出的离子可忽略的混合溶液且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1
Ca
2+
、K
+
、OH
−
、Cl
−
、NO
3
−
Fe
2+
、H
+
、Br
−
、NO
3
−
、Cl
−
Na
+
、K
+
、SO
4
2
−
、NO
3
−
、Cl
−
Al
3+
、Na
+
、Cl
−
、SO
4
2
−
、NO
3
−
实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液不考虑水电离且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1能达
Al
3+
、K
+
、SO
4
2-
、NO
3
-
ClO
-
、K
+
、I
-
、H
+
Ba
2+
、OH
-
、CO
3
2-
、K
+
Mg
2+
、Na
+
、Cl
-
、SO
4
2-
溶液X.中含有下表中的某5种离子且其浓度均为0.1mol/L不考虑水的电离与离子水解向X.溶液加入足
X.溶液中不可能含有HCO
3
-
或CO
3
2-
生成无色气体的离子方程式为:3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg
2+
X.溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
1常温下有A.B.C.D.四种无色溶液它们分别是CH3COONa溶液NH4Cl溶液盐酸和NaNO3溶
实验室需配制一种溶液除水电离出的离子外还含有五种离子且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为1mol
Al
3
+
、K.
+
、SO、Cl
-
、HCO
Fe
2
+
、H.
+
、Br
-
、NO、Cl
-
Na
+
、K.
+
、SO、NO、Cl
-
Al
3
+
、Na
+
、Cl
-
、SO、NO
实验室欲配制一种仅含有四种离子不考虑来源于水电离的离子的溶液且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L能
Al
3
+
、K.
+
、SO
、NO
Na
+
、AlO
、HCO
、K.
+
ClO
-
、I.
-
、NH
、Ba
2
+
Na
+
、SO
、Mg
2
+
、Cl
-
实验室需配制一种仅含四种离子不包括水电离出的离子的混合溶液且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.
Fe
2
+
、Na
+
、NO
、Cl
-
Mg
2
+
、NH
、SO
、NO
H.
+
、K.
+
、Cl
-
、CO
3
2
-
K.
+
、Ca
2
+
、CO
、OH
-
实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L下面四个选
Na
+
、K
+
、SO
4
2−
、NO
3
−
、Cl
−
Fe
2+
、H
+
、NO
3
−
、I
−
、Cl
−
Al
3+
、Na
+
、Cl
−
、SO
4
2−
、NO
3
−
Ca
2+
、K
+
、OH
−
、Cl
−
、NO
3
−
实验室需配制一种仅含四种离子不包括水电离出的离子的混合溶液且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.
Fe
2
+
、Na
+
、NO
、Cl
-
K.
+
、Mg
2
+
、CO
、OH
-
H.
+
、K.
+
、Cl
-
、CH
3
COO
-
Mg
2
+
、NH
、SO
、NO
实验室用电解质配制一种仅含四种离子不包括水电离出的离子的无色混合溶液且在混合溶液中四种离子的物质的量
Na
+
、K
+
、SO
4
2-
、Cl
-
Cu
2+
、K
+
、SO
4
2-
、NO
3
-
H
+
、K
+
、HCO
3
-
、Cl
-
Mg
2+
、Na
+
、Cl
-
、SO
4
2-
实验室欲配制一种仅含四种离子不考虑来源于水电离的离子的溶液且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L能达
Mg
2
+
、K.
+
、SO
4
2
-
、NO
3
-
Ba
2
+
、Mg
2
+
、SO
4
2
-
、Cl
-
ClO
-
、I.
-
、K.
+
、Na
+
H.
+
、K.
+
、Cl
-
、CO
3
2
-
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生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液下列有关该溶液说法正确的是
实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液下列仪器中不需要的是
把VL.含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份一份加入含amolNaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
实验室欲配制6.0mol/L的H.2SO4溶液现有三种不同浓度的硫酸①480mL0.5mol/L的硫酸②150mL25%的硫酸ρ=1.18g/mL③足量的18mol/L的浓硫酸.有三种规格的容量瓶250mL500mL1000mL.配制要求①②两种硫酸全部用完不足的部分由③来补充.请回答下列问题1实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L保留1位小数.2配制时的操作如下请将操作步骤B.D.补充完整.A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中并不断搅拌使其混合均匀C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中D.________________________________________________________________E.振荡继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1cm~2cm处改用胶头滴管滴加使溶液的凹液面恰好与刻度线相切G.将容量瓶盖紧振荡摇匀.3容量瓶使用前需________瓶上标有________________________4进行操作C.前还需注意__________________否则会使所配溶液的浓度_______填偏大偏小或无影响.
用18.4mol·L.-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L.-1的稀H2SO4其操作可分为以下各步A.用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中并用玻璃棒搅拌B.用约30mL蒸馏水分成3次洗涤烧杯和玻棒将每次洗涤液都注入容量瓶中C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏E.用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处F.盖紧瓶塞反复颠倒振荡摇匀溶液G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平试填空①正确的操作顺序为用字母填写___________________②进行A.步操作时应选择下列量器______________填序号a.10ml量筒b.50ml量筒c.100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示配制的稀H2SO4的浓度将_______________偏高偏低无影响③进入A.步操作后必须___________________后才能进行C.操作
实验室里需要用480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液其涉及的实验试剂及仪器有NaOH固体蒸馏水烧杯天平药匙玻璃棒经过的实验步骤如下①计算②称量③溶解④转移⑤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶1实验中用所需NaOH固体质量为g2实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤3本实验实验还缺少的仪器有4假设配制时其他操作均正确只出现以下某一情况试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值即0.4mol/L如何a偏高b偏低c无影响在下列横线上填相应字母序号①称量时间过长②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1240mL的NaOH溶液和用浓硫酸配制450mL0.5mol·L-1硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题1配制溶液时一般可以分为以下几个步骤①称量或量取②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为2可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙⑨分液漏斗根据这两种溶液的配制情况回答下列问题上述仪器中一直用不到的有填序号3下列操作中容量瓶所不具备的功能有填字母A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期储存溶液C.用来加热溶解固体溶质4配制此浓度的硫酸溶液需选用容量瓶的规格实验室提供质量分数98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸应量取浓硫酸mL5某同学欲称量一定量的NaOH固体先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为______________g要完成本实验该同学应称出____________gNaOH6在配制溶液时下列操作会引起浓度偏高的是①洗涤量取浓硫酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将溶液转移至容量瓶后未洗烧杯和玻璃棒④定容时加蒸馏水超过刻度线又用胶头滴管吸出⑤容量瓶不干燥含有少量蒸馏水⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线⑦定容时俯视刻度线⑧用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面与量筒刻度线相切⑨转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水水的密度为1g/cm3中得到的盐酸的密度为bg/cm3则该盐酸的物质的量的浓度是
体积相同的NaClMgCl2AlCl3溶液沉淀其中的Cl-消耗等物质的量的AgNO3三种溶液的物质的量浓度之比为
向某硝酸银溶液中逐滴加入1.1g•mL﹣1的盐酸恰好完全反应时过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等求盐酸的质量分数和物质的量浓度.
有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴阳离子的溶液其中能配制成功的是
下列各溶液中与1.5L0.3mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是
某同学准备利用所学知识配制100mL1mol•L﹣1NaOH溶液请回答有关问题.1计算用托盘天平应称取gNaOH.2使用容量瓶前必须进行的一步操作是3下图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图其正确的操作顺序为D.→B.→→→→→G填字母代号A.B.C.D.E.FG.4在上述示意图中存在错误的是填字母代号该处正确应为5准确配制好该溶液后取出10mL加水稀释到100mL稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是.6若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线则需.7配制NaCl溶液时下列操作情况会使结果偏高的是.A.转移前容量瓶中有少量蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒E.定容后倒置容量瓶摇匀平放静置液面低于刻度线再加水定容.
实验室需要240mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液.根据溶液的配制情况回答下列问题1配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的填字母配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是填仪器名称.2容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器其上标有填序号.①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式3根据计算得知需质量分数为98%密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸mL计算结果保留一位小数.如果实验室有10mL50mL100mL量筒应选mL的量筒最好.4在配制过程中下列操作可能导致溶液浓度偏低的.①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释转移到容积为100mL的容量瓶中后没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面④最后定容时仰视刻度线.
在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
实验室需配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液填空并请回答下列问题1配制时应选用的容量瓶的规格为用托盘天平称取Na2CO3的质量为g2配制时其正确的操作顺序是用字母填空每个字母只能用一次A.用30mL水洗涤烧杯2~3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量放入烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1~2cm处3若出现如下情况所配溶液浓度偏高的有①容量瓶中原来存有少量蒸馏水②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒③定容时加水超过了刻度线用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线④搅拌或转移溶液时有液体溅出⑤给容量瓶定容时俯视读数⑥称取固体时药品与砝码的位置放反
Na2SO4•10H2O俗名芒硝医疗上可用于泻热润燥软坚治实热积滞腹胀便秘停痰积聚.现配制1.0mol•L﹣1的Na2SO4QUOTEQUOTE溶液100mL.1某同学用固体Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步骤如图所示则该配置过程正确的顺序是填写序号.2根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响完成下列填空①Na2SO4•10H2O晶体失去了部分结晶水②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤③定容时俯视刻度线④[定容摇匀后液面下降又加水至刻度线⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有填序号下同偏低的有.3粗盐中往往混有SO42﹣可依次加入过量的过滤向滤液中加稀盐酸蒸发结晶得NaCl晶体.
配制500mL2.5mol/L浓度的NaOH溶液时需要的玻璃仪器除了烧杯玻璃棒外还必须有的是.
实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL回答下列问题1配制时该实验两次用到玻璃棒其作用分别是.2配制过程中出现以下情况对所配溶液浓度有何影响填偏高偏低不影响①没有洗涤烧杯和玻璃棒..②定容时俯视刻度线..③容量瓶没有干燥..
下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作请按要求填空1实际操作中需要用天平秤g氢氧化钠2把称量好的药品放在小烧杯中用适量蒸馏水进行溶解并不断搅拌目的是加速溶解3冷却后将上述溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次洗涤液要转移到容量瓶中并摇匀.若不洗涤所配的溶液的浓度将填偏高偏低无影响4加水至距刻度线1~2cm处改用加水使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切.若加水超过刻度线应该.若定容时俯视刻度线则填偏高偏低无影响.
t℃时NaCl的溶解度为ag取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL测得其密度为pg/cm3则下列表达式正确的是
提纯含有少量BaNO32杂质的KNO3溶液可使用的方法为
质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后所得溶液的溶质质量分数
在标准状况下1体积水溶解700体积氨气所得溶液密度为0.9g/cm3求这种氨水的质量分数和物质的量浓度.
下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作请按要求填空1实际操作中需要用天平秤g氢氧化钠2把称量好的药品放在小烧杯中用适量蒸馏水进行溶解并不断搅拌目的是加速溶解3冷却后将上述溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次洗涤液要转移到容量瓶中并摇匀.若不洗涤所配的溶液的浓度将填偏高偏低无影响4加水至距刻度线1~2cm处改用加水使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切.若加水超过刻度线应该.若定容时俯视刻度线则填偏高偏低无影响.
标准状况下将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水溶液的密度为ρg·cm-3溶质的质量分数为ω溶质的物质的量浓度为cmol/L下列叙述中正确的是①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸充分反应后溶液中离子浓度大小关系为cCl->cNH4+>cH.+>cOH-
下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题1该浓盐酸的物质的量浓度是多少2分2500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升2分3用该浓盐酸与蒸馏水配制成体积比为14的稀盐酸则所配制稀盐酸的质量分数为多少计算结果保留3位有效数字4分
下列溶液中cCl-与50mL1mol/L的AlCl3溶液中cCl-相等的是
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