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航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。 下列说法中错误的...
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高中化学《高中化学山大附中2012-2013学年第二学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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2003年10月15日我国成功发射神舟五号载人飞船这标志着我国在航天领域取得了重大突破1肼N2H4是
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气并放出大量的
在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂过氧化氢当它们混合时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热
125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的的氮气和水蒸气并放出大量
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时立即产生大量氮气和水蒸气并
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现已知
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N
航天飞船可用肼N2H4和过氧化氢H2O2为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气
该反应中肼作还原剂
液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-641.6 kJ·mol-1
在火箭推进器中装入均为液态的强还原剂肼N2H4和强氧化剂过氧化氢当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的的氮气和水蒸气并放出大量
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放
1肼N2H4是发射航天飞船常用的高能燃料将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应生成肼NaCl和
航天飞船可用肼N2H4作动力源已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05
该反应中肼作还原剂
此情况下，液态肼燃烧生成1molN
2
时放出的热量为641.6kJ
肼(N
2
H
4
)分子中只存在极性共价键
该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
1肼N2H4是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应生成肼NaCl
标况下将1g纯净的C.2H2在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水放出akJ热量则表示C.2H2燃烧
航天飞船可用肼N2H4和过氧化氢H2O2为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气
液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol
-1
该反应中肼作还原剂
该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N
2
H
4
(l)＋2H
2
O
2
(l)===N
2
(g)＋4H
2
O(g) ΔH.＝-641.6 kJ·mol
-1
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下列反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2②2CH3COOH＋CaClO2===2HClO＋CH3COO2Ca③I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑④4HCl浓＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
已知氧化性Br2>Fe3＋>I2还原性I.－>Fe2＋>Br－则下列反应能发生的是
下列判断正确的是①维生素C.具有还原性在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性
I.10分过氧化氢H2O2氧的化合价为－1价俗名双氧水医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列A.～F.涉及H2O2的反应回答相关问题A.2H2O2=2H2O+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OD.3H2O2+Cr2SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F.H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O1上述反应不属于氧化还原反应的是填代号_____________2H2O2仅体现还原性的反应是填代号3H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是填代号4通过以上反应分析H2O2常称为绿色氧化剂原因是___________________5上述反应说明H2O2Ag2OMnO2氧化性由强到弱的顺序是II6分某实验小组为探究ClO－I2SO在酸性条件下的氧化性强弱设计实验如下实验①在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠NaClO溶液并加入少量的稀硫酸只发现溶液立即变蓝已知I2遇淀粉变蓝实验②向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠Na2SO3溶液蓝色恰好完全褪去1写出实验①中发生反应的离子方程式2实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________3以上实验说明在酸性条件下ClO－I2SO的氧化性由弱到强的顺序是________
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
已知KClK2Cr2O7CrCl3Cl2HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系1已知反应中有水生成则反应物分别是和填化学式当电子转移数为6mol时化学方程式中水的化学计量数是2反应过程中发生氧化反应的物质是__________被还原的元素是_________3当反应体系中Cl2的体积是224mL标准状况时反应过程中转移电子______mol
19.2mg铜与一定量的浓硝酸反应铜全部反应后共收集到气体11.2mL标准状况反应消耗硝酸的物质的量是
常温下在溶液中可发生以下反应①H.＋＋Z.－＋XO===X2＋＋Z2＋H2O未配平②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－③2R－＋Z2===R2＋2Z－由此判断下列说法正确的是
R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2则n值是
1某化学反应的反应物和产物如下Al＋NaNO3＋H2O―→AlOH3＋N2↑＋NaAlO2a该反应的氧化剂是________b该反应的氧化产物是________C.反应过程中转移5mole－生成标准状况下N2的体积为________Ld配平该氧化还原反应Al＋NaNO3＋H2O===AlOH3＋N2↑＋NaAlO22市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉这些铁粉在人体胃酸主要成分是盐酸的作用下转化成亚铁盐此反应的离子方程式为
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2FeOH3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是
ClO2是一种消毒杀菌效率高污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法中正确的是
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2溶液中有一半的Br－氧化时下列判断不正确的是
在一定条件下含短周期元素R.的离子RO3n－与R2－发生如下反应RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O下列关于元素R.的叙述中正确的是
金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2它是一种环境污染物人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液使NaNO2转化为无毒物质该反应分两步进行第一步NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步NH4NO2===N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
下列反应中为了制等量的氯气起还原作用的HCl最少的是
金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2它是一种环境污染物人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液使NaNO2转化为无毒物质该反应分两步进行第一步NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步NH4NO2===N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液完全反应已知Na2SO3被K2R2O7氧化为Na2SO4则元素R.在还原产物中的化合价为
对于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应下列说法正确的是①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性
下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
已知X2Y2Z2W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2下列氧化还原反应能发生的是
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示下列化学反应属于区域3的是
汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑若氧化产物比还原产物多1.75mol则下列判断正确的是
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI自身发生如下变化H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是
对溶液中的离子反应存在下列几种说法其中正确的是
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性Cl－>As③每生成7.5gAs还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl62－是氧化产物
下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是
请将下列5种物质N2OFeSO4FeNO33HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上组成一个化学方程式并配平⑴.□▲＋□▲＝□▲＋□▲＋□▲＋□H2O⑵.反应物中发生氧化反应的物质▲被还原的元素是▲⑶.反应中1mol氧化剂▲填得到或失去▲mol电子⑷.HNO3在上述反应中表现出来的性质是▲填选项编号A.酸性B.氧化性C.还原性D.热不稳定性
三氟化氮NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体它在潮湿的环境中能发生反应3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是
对溶液中的离子反应存在下列几种说法其中正确的是
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