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八年级某班级部分同学去植树，若每人平均植树7棵，还剩9棵，若每人平均植树9棵，则有1名同学植树的棵数不到8棵．若设同学人数为x人，下列各项能准确的求出同学人数与种植的树木的数量的是（ ）
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教案备课库《2018年四川省乐山市马边县中考数学模拟试卷（4月份）》真题及答案
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我校七年级学生在今年植树节中栽了m棵树若八年级学生栽树比七年级多n棵则两个年级共载树＿＿＿＿棵.
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某班在一次植树活动中平均每人植树7.5棵若男女生分别计算则男生平均每人植树9棵女生平均每人植树5棵
A
B
C
D
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五六年级同学去植树平均每个年级植树90棵三个年级植树的最简整数比是234．六年级比四年级多植树多少
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下列各组中的物质均能发生加成反应的是
高铁酸钾K2FeO4在电池正极材料水处理以及有机化合物的选择性氧化等领域应用广泛．在实验室可用次氯酸钾和硝酸铁反应制备高铁酸钾．其中次氯酸钾的制备可用如图装置完成 回答下列问题 l检验装置气密性的操作和现象是． 2Ⅱ所盛的溶液是其作用是． 3Ⅲ中发生反应的化学方程式为反应在冰浴下进行的原因是然后过滤除去氯化钾固体． 4向Ⅲ中得到的滤液加入FeNO33•9H2O反应的离子方程式为． 5Ⅳ的作用是．
下图所示的无机物转换关系中A由二价简单正负离子组成且两种离子的电子层结构相同H为空气组分之一G通常为淡黄色固体它们均为单质且其元素属于同一主族化合物D和F在常温常压下皆为气体B为最常见的无色液体．回答下列问题 1A的化学式为．G的原子结构示意图为H的电子式为． 2如图中既有共价键又有离子键物质的化学式为含有双键共价化合物的化学式为． 3化合物F的空间构型为． 4反应①中1molA转移的电子数为反应②的化学方程式为． 5D与Cl2在水中反应的离子方程成为．
已知a＞0b＞0则的最小值为
已知A﹣20B02实数k是常数MN是圆x2+y2+kx=0上不同的两点P是圆x2+y2+kx=0上的动点如果MN关于x﹣y﹣1=0对称则△PAB面积的最大值是．
0.1mol/L的醋酸钠溶液中微粒浓度关系正确的是
设函数fx=sinx+cosx+1． 1求函数fx的值域和函数的单调递增区间 2当fα=且＜α＜时求sin2α+的值．
已知b为实数i为虚数单位若为实数则b=．
分子式为C4H8Cl2的有机物共有不含立体异构
合成工程塑料ABS树脂结构简式如图使用三种单体．这三种单体不包括
东晋华阳国志•南中志卷四中已有关于白铜的记载云南镍白铜铜镍合金闻名中外曾主要用于造币亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题 1镍元素基态原子的电子排布式为3d能级上的未成对电子数为． 2硫酸镍溶于氨水形成[NiNH36]SO4蓝色溶液． ①[NiNH36]SO4中阴离子的立体构型是． ②在[NiNH36]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为提供孤电子对的成键原子是． ③氨的沸点填“高于”或“低于”膦PH3原因是氨是分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为． 3单质铜及镍都是由键形成的晶体元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ•mol﹣1INi=1753kJ•mol﹣1ICu＞INi的原因是． 4某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示． ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为． ②若合金的密度为dg•cm﹣3晶胞参数a=nm．
甲醇是重要的化工原料和燃料在催化剂作用下通过下列反应合成得到 COg+2H2gCH3OHg△H=akJ/mol 回答下列问题 ①Cs+O2g=COg△H1=﹣110.5kJ/mol ②Cs+2H2g+O2g=CH3OHg△H2=﹣201.0kJ/mol 1已知则a值为同温同压下等体积的CH3OH和CO气体分别完全燃烧两个反应转移的电子数之比为 2450℃下将0.40molH2和0.2molCO充入容积恒定的2L密闭反应器中20min后反应达到平衡此时CH3OH在反应锟台气体中的体积分数为25%则该反应的平衡常数K=CO的转化率为0～20min时间内反应的平均反应速率νCO为．反应开始时体系的总压强p0为1.8×106Pa则反应平衡后体系总压强p为Pa． 3下列各图T2＞T1p2＞p1中正确描述反应条件改变对反应平衡和速率影响是填正确选项的字母
某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质．回答下列问题 1分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑其目的是． 2甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为． 3乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是． 4丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验 ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层呈紫色 ②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀 ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红． 实验②检验的离子是填离子符号实验①和③说明在I﹣过量的情况下溶液中仍含有填离子符号由此可以证明该氧化还原反应为． 5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为一段时间后溶液中有气泡出现并放热随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是生成沉淀的原因是用平衡移动原理解释．
不重合的两条直线ab和不重合的两个平面αβ下面的几个命题①若a∥α且b∥α则a∥b ②若ab与平面α成等角则a∥b③若a∥αa∥β且α∩β=b则a∥b④若a∥αa∥β则α∥β⑤若ab异面且ab均与平面α和β平行则α∥β．在这5个命题中真命题的个数是
已知全集U=R集合A={x|y=}B={y|y=1﹣x2}那么集合∁UA∩B=
执行如图所示的程序框图输出S的值为
联氨又称肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料．回答下列问题 1联氨分子的电子式为其中氮的化合价为． 2实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨反应的化学方程式为． 3①2O2g+N2g═N2O4l△H1 ②N2g+2H2g═N2H4l△H2 ③O2g+2H2g═2H2Og△H3 ④2N2H4l+N2O4l═3N2g+4H2Og△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1 上述反应热效应之间的关系式为△H4=联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为． 4联氨为二元弱碱在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为已知N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107Kw=1.0×10﹣14．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为． 5联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液观察到的现象是．联氨可用于处理__锅炉水中的氧防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比联氨的优点是．
有一混合碱溶液密度为1.20g/mL其中可能含有NaOH和Na2CO3也可能含有Na2CO3和NaHCO3．现取试液1.00mL以0.3000mol/L的HCl溶液滴定至酚酞指示剂变色时消耗盐酸的体积VHCl酚酞为29.20mL继续以甲基橙为指示剂滴定至变色又消耗盐酸的体积为4.20mL．已知NaOH和Na2CO3分别用HC1溶液加入体积滴定时指示剂的选择如图所示． 1试分析判断该溶液含有的成分完成下表 2列式计算该溶液中所含碱成分的质量分数．
已知在平面直角坐标系xOy中的一个椭圆它的中心在原点左焦点为右顶点为D20设点． 1求该椭圆的标准方程 2若P是椭圆上的动点求线段PA中点M的轨迹方程 3过原点O的直线交椭圆于点BC求△ABC面积的最大值．
某反应Ag+Bg⇌Cg+Dg过程中的能量变化如图所示下列说法正确的
如图已知正方体ABCD﹣A1B1C1D1中MN分别为棱A1D1和B1C1的中点则异面直线DN和MB所成角的余弦值为
某白色粉末由两种物质组成为鉴别其成分进行如下实验 ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解再加入足量稀盐酸有气泡产生固体全部溶解 ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生振荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为
已知四面体ABCD中∠BAC=90°∠DAB=45°∠DAC=60°则二面角B﹣AD﹣C的余弦值为
已知点m8在幂函数fx=m﹣1xn的图象上设a=fb=flnπc=f则abc的大小关系为
设函数则使得fx＞f2x﹣1成立的x的取值范围为．
一定量的铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完生反应后得到与铁粉质量相同的铜则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为
如图在四棱锥P﹣ABCD中底面ABCD是菱形且∠ABC=120°点E是棱PC的中点平面ABE与棱PD交于点F． 1求证AB∥EF 2若PA=PD=AD=2且平面PAD⊥平面ABCD 求①二面角E﹣AF﹣D的二面角的余弦值 ②在线段PC上是否存在一点H使得直线BH与平面AEF所成角等于60°若存在确定H的位置若不存在说明理由．
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源它的充电和放电过程可以表示为2Ag+ZnOH2Ag2O+Zn+H2O 电池放电时负极上发生反应的物质是
过点P21且和直线3x﹣2y+5=0垂直的直线的方程为
某几何体的三视图如图所示则其体积为．
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