你可能感兴趣的试题
反应过程可表示为 E.1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 正反应的热效应为ΔH＝E.1－E.2<0，所以正反应为放热反应 此图中逆反应的热效应ΔH＝E.1－E.2<0，所以逆反应为放热反应
该反应为放热反应 催化剂能降低该反应的活化能 催化剂能改变该反应的焓变 逆反应的活化能大于正反应的活化能 
由图可知，该反应为放热反应 该反应的焓变为
曲线b相对曲线a来说，改变的条件上使用了催化剂 该反应的反应发生条件一定是加热 
该反应为放热反应 催化剂能改变该反应的焓变 催化剂能降低该反应的活化能 逆反应的活化能大于正反应的活化能
该反应为放热反应 催化剂能改变该反应的焓变 催化剂能降低该反应的活化能 逆反应的活化能大于正反应的活化能
反应过程a有催化剂参与 该反应为放热反应，热效应等于△H. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
(g)＋ (g) 
(g)＋ (g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断 A.1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 C.反应物的总键能小于生成物的总键能 D.反应达到平衡时，升高温度，A.的转化率增大 
图a表示的是吸热反应的能量变化 图b中反应物比生成物稳定 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同 该反应的ΔH= E1- E2 若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的ΔH变大 加催化剂不能改变反应的ΔH，但可以加快反应速率
图a表示的是吸热反应的能量变化 图b中反应物比生成物稳定 图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
该反应为放热反应 催化剂能改变该反应的焓变 催化剂能降低该反应的活化能 逆反应的活化能大于正反应的活化能
该反应为放热反应 催化剂能改变该反应的焓变 催化剂能降低该反应的活化能 逆反应的活化能大于正反应的活化能
该反应过程中没有能量变化 该反应是吸热反应 相同条件下，金刚石比石墨稳定 相同质量的C.(石墨，s)比C.(金刚石，s)的能量高
该反应是吸热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量 该反应的反应热△H. ＜ 0 加入催化剂后反应放出的热会减少 
放热反应的发生无需任何条件 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 只有化学反应过程中才有能量变化
该反应为放热反应 催化剂能改变该反应的焓变 催化剂能降低该反应的活化能 逆反应的活化能大于正反应的活化能
催化剂能改变该反应的焓变 催化剂能降低该反应的活化能 逆反应的活化能大于正反应的活化能 该反应为放热反应
1 mo N2与3 mo H2反应可以放出92 kJ的热量 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该反应的焓变减小 正反应的活化能等于逆反应的活化能 
这是一个放热反应 该反应可能需要加热 生成物的总能量低于反应物的总能量 反应物比生成物更稳定
(g)＋ (g) 
(g)＋ (g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ） A.1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 C.反应物的总键能小于生成物的总键能 D.反应达到平衡时，升高温度，A.的转化率增大
湘公网安备 43130202000226号