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CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )
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高中化学《【学案导学设计】2015-2016学年高中化学 第三章 金属及其化合物本章复习课课时作业 新人教版必修1》真题及答案
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为检验某混合气体成分做了如下实验将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水石灰水无明显现象气体总体积
HCl和CO
HCl和H
2
CH
4
和CO
2
CO
2
和CO
已知下列两个热化学方程式2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－1C.3H
.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.
该混合气体一定含有乙烯
该混合气体一定含甲烷和乙炔
在常温下，该混合气体与足量氧气混合， 完全燃烧后恢复至常温燃烧前后总体积不变
若混合气体由CH
4
和C
2
H
4
组成，则其体积比为2：3
将H2和CO的混合气体3.6g在氧气中完全燃烧将产物通过足量的Na2O2固体后固体的质量增量为
3.6g
1.8g
7.2g
无法确定
乙烯与乙烷的混合气体共amol与bmol氧气共存于一密闭容器中点燃后充分反应乙烯和乙烷全部消耗完得到
当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1
当a=1时，且反应后CO和CO
2
的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3
当a=1时，且反应后CO和CO
2
的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO
2
的物质的量之比为3:1
a的取值范围为5/6
1已知2H2g+O2g=2H2Ol;△H=－571.6kJ/mol2H2g+O2g=2H2Og;△H
CO2与H2的混合气体5g在150℃时和足量的氧气混合用电火花充分引燃在相同状况下再将反应后所得混合
75%
25%
88%
32%
CO和H2的混合气体3g和足量的O2完全燃烧后在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2则Na2O2
1.5g
3g
6g
无法计算
一定量甲烷燃烧后的产物为COCO2和水蒸汽此三种混合气体的质量为28.8g.当混合气体缓缓通过足量的
一定条件下某容积为1L的密闭容器中发生如下反应C.s+H2OgCOg+H2g1维持温度不变向该容器中
某烯烃和烷烃的混合气体在同温同压下其密度是H2的13.2倍在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的
两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下
该混合气体一定含有乙烯
该混合气体一定含甲烷和乙炔
在常温下，该混合气体与足量氧气混合， 完全燃烧后恢复至常温燃烧前后总体积不变
若混合气体由CH
4
和C
2
H
4
组成，则其体积比为2：3
CO与H2的混合气体3g在150℃时和足量的氧气燃烧后将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2后N
1.5g
3g
6g
无法计算
在120℃101kPa条件下由H2CH4CO组成的混合气体amL通入一定量设为xmL氧气使其完全燃烧
CO2与H2的混合气体5g在150℃时和足量的氧气混合用电火花充分引燃在相同状况下再将反应后所得混合
25%
75%
88%
32%
在下列有关说法中正确的是①相同质量的CH4C2H4C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4>C2H4
①②③
①②③④
②③
以上组合均不正确
某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液经完全吸收后测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的
CH4
CO和H2的混合气体
C.2H2
CH4和CO的混合气体
CO和H2的混合气体3g在足量的O2充分燃烧后在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后Na2O2
1.5g
3g
6g
无法计算
.CO2与H2的混合气体5g在150℃时和足量的氧气混合用电火花充分引燃在相同状况下再将反应后所得混
25%
75%
88%
32%
标准状况下11.2L由CO和组成的混合气体的质量为7.2g则混合气体的平均摩尔质量为_______此
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已知和碳元素同主族的X.元素位于元素周期表中的第一个长周期短周期元素Y.原子的最外层电子数比内层电子总数少3它们形成化合物的分子式是XY4试回答1X.元素的原子基态时电子排布式为____________________________Y.元素原子最外层电子的电子排布图为____________________________2若X.Y.两元素电负性分别为2.1和2.85试判断XY4中X.与Y.之间的化学键为填共价键或离子键3该化合物的空间结构为中心原子的杂化类型为分子为填极性分子或非极性分子4该化合物在常温下为液体该液体微粒间的作用力是5该化合物的沸点与SiCl4比较填化学式的高原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________
含有NaOH的CuOH2悬浊液可用于检验醛基也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O..1与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF填化学式.2葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H.2发生加成反应.如①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等其中Ⅰ①中含有的官能团名称是③的分子式为.Ⅱ②中碳原子的轨道杂化类型是④的立体构型为.3Cu属于区元素基态Cu+核外价电子排布式为铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是.4将氨气通入到CuOH2悬浊液的离子方程式为.5Cu2O.在稀硫酸中生成Cu和CuSO4请写出该反应的化学方程式.铜晶胞结构如右图所示铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为.
已知X.Y.Z.都是短周期的元素它们的原子序数依次递增X.原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z.原子的最外层电子数是次外层的三倍Y.和Z.可以形成两种以上气态化合物则1X.是Y.是Z.是2由Y.和Z.组成且Y.和Z.的质量比为720的化合物的化学式分子式是3由X.Y.Z.中的两种元素组成且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和4X.Y.Z.可以形成一种盐此盐中X.Y.Z.元素的原子的个数比为423该盐的化学式分子式是
五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有W.Y.Z.为同周期元素下列说法正确的是元素代号优高考网]X.W.Y.Z.Q.原子半径×10-12m37646670154主要化合价+1-1-2+5-3+1
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的同一短周期元素W.是金属元素X.是地壳中含量最多的金属元素且W.X.的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水Y.Z.是非金属元素Y.与W.可形成离子化合物W.2Y.G.在Y.的前一周期其原子最外层比Y.原子最外层少一个电子.1X.的原子结构示意图为2W.X.的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为3工业上制取X.单质的化学方程式为4G.的气态氢化物与Y.的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为在催化剂作用下汽车尾气中G.的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染能参与大气循环的两种气体若有33.6L已换算成标准状况一氧化碳参加反应转移的电子数为mol5298K时Z.的最高价氧化物为无色液体0.25mol该物质与一定量水混合得到Z.的最高价氧化物的水化物的稀溶液并放出akJ的热量该反应的热化学方程式为.
XYZWE为前四周期五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数逐渐增大XYZ的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高.E原子外围未成对电子数是同周期中最多的.W元素的电离能数据见下表kJ•mol﹣1I.1I.2I.3I.4496456269129540请回答1E元素基态原子的价电子排布式是周期表中位置2XYZW四种元素的电负性大小关系填元素符号用＞连接3写出W2Y.2的电子式4XZ可以形成一种共价化合物其中两种元素最外层电子数都达到8则其分子的空间构型是5X的氢化物易溶于水的原因是6用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中可能存在的氢键.7肼可用作火箭燃料燃烧时发生的反应是N.2O.4l+2N2H.4l═3N2g+4H2Og若该反应中有4molN﹣H键断裂则形成的π键有mol.
PtCl2NH32可以形成两种固体一种为淡黄色在水中的溶解度较小另一种为黄绿色在水中的溶解度较大请回答下列问题1PtCl2NH32是平面正方形结构还是四面体结构2请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图①淡黄色固体②黄绿色固体3淡黄色固体物质由分子组成黄绿色固体物质由分子组成填极性或非极性4黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大原因是________________________________________________________________
A.B.D.E.F.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在D.中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E.＋与D2－具有相同的电子数A.在F.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题1A在周期表中的位置是________写出一种工业制备单质F.的离子方程式__________________________2BD.E.组成的一种盐中E.的质量分数为43%其俗名为__________其水溶液与F.单质反应的化学方程式为____________________________________________在产物中加入少量KI反应后加入CCl4并振荡有机层显______色3由这些元素组成的物质其组成和结构信息如下表物质组成和结构信息a含有A.的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为________b的化学式为______________c的电子式为________d的晶体类型是________4由A.和B.D.元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体另一种化合物沼气的主要成分分子进入该空腔其分子的空间结构为__________
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍Z.是地壳内含量质量分数最高的元素Q.的核电荷数是X.与Z.的核电荷数之和E.在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题1XY.的元素符号依次为________________2XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________写分子式理由是__________________3Q的元素符号是________它属于第________周期它的核外电子排布式为____________________________在形成化合物时它的最高化合价为________4用氢键表示式写出E.的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________
1按要求填空周期表中电负性最大的元素的基态原子核外电子排布式第三周期元素中离子半径最小的元素的价电子排布式Cu2+的电子排布式.2在下列物质中①N2②H2S③KOH④MgCl2⑤C2H.4⑥Na2O.2⑦NH4C.1⑧苯C6H.6用序号填空其中只含有非极性键的是只含有离子键的是既含有非极性键又含有极性键的是含有非极性键的离子化合物是上述物质存在范德华力的是.3短周期元素中X原子核外L层中只有两对成对电子Y原子价电子排布为nsnnpnZ原子最外层电子数比内层电子总数少4则YX2与ZX2分子的空间构型依次为.
A.B.C.D.为原子序数依次增大的前四周期元素元素A.基态原子核外有3个未成对电子元素B.原子最外层电子数是内层电子数的3倍元素C.的最高价和最低价代数和等于0元素D.位于周期表ⅥB.族1判断离子AB的空间构型为________2元素A.C.形成的化合物熔点高但比B.C.形成的化合物熔点低其原因是3在A.的氢化物A2H4分子中A.原子轨道的杂化类型是________4元素B.与D.形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上其晶胞如右图所示该化合物的化学式为________5向D.的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合Cl①D.原子的外围电子排布式为________②1mol该配合物中含配位键的数目为________6D.元素以D2O的形式存在于酸性废水中常用FeSO4将其还原为D3＋写出该反应的离子方程式为___________________________________________
下表是周期表中的一部分根据A～I在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A.2D.EG3B.C.JFHI.1表中元素化学性质最不活泼的是只有负价而无正价的元素是可用于制半导体材料的元素是2C元素在元素周期表中的位置是周期族.3最高价氧化物的水化物碱性最强的是酸性最强的是呈两性的是4A分别与E.GH形成的化合物中最稳定的5在B.C.E.F中原子半径最大的是.6写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式.7B.H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为8写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式.
已知A.B.C.D.E.为中学常见的五种物质均含元素Y.有的还可能含有元素X.Z.元素X.Y.Z.的原子序数依次递增①元素Y.在A.B.C.D.E.中所呈化合价依次递增其中只有B.为单质②常温下将气体D.通入水中发生反应生成C.和E.③工业上以A.空气和水为原料通过催化氧化法制成E.请回答以下问题1A.分子的立体构型是从轨道重叠的方式看B.分子中的共价键类型有________________________________________________________2写出②中反应的化学方程式_________________________________3工业上若输送Cl2的管道漏气用A.进行检验时可观察到大量白烟同时有B.生成写出有关反应的化学方程式__________________________
有A.B.C.三种晶体分别由H.C.NaCl4种元素的一种或几种形成对这3种晶体进行实验结果如下表熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A.811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B.3550很大不溶不导电不反应C.－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀1晶体的化学式分别为A.________B.________C.________2晶体的类型分别是A.________B.________C.________3晶体中微粒间的作用力分别是A.________________B.________________C.________________
已知短周期元素R.W.X.Y.Z.的原子序数依次增大其氢化物中上述元素的化合价如下表下列说法正确的是
原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是形成化合物种类最多的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29回答下列问题1Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为________1molY2X2含有σ键的数目为________2化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高其主要原因是________3元素Y.的一种氧化物与元素Z.的一种氧化物互为等电子体元素Z.的这种氧化物的分子式是________4元素W.的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示该氯化物的化学式是________它可与浓盐酸发生非氧化还原反应生成配合物HnWCl3反应的化学方程式为_________________________________
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3戊的一种单质是自然界硬度最大的物质丁与辛属同周期元素下列判断正确的是
QRXYZ五种元素的原子序数依次递增.已知①Z的原子序数为29其余的均为短周期主族元素②Y原子价电子排布为msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数④QX原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题1Z2+的核外电子排布式是.2在[ZNH34]2+离子中Z2+的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键.3Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲乙下列判断正确的是.A.稳定性甲＞乙沸点甲＞乙B.稳定性甲＞乙沸点甲＜乙C.稳定性甲＜乙沸点甲＜乙D.稳定性甲＜乙沸点甲＞乙4QRY三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为用元素符号作答.5Q的一种氢化物相对分子质量为26其分子中σ键与π键的键数之比为.6五种元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于填晶体类型.
短周期元素RQMT在元素周期表中的相对位置如表已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为21.R.Q.M.T.1人的汗液中含有T的简单离子其离子结构示意图为元素M在元素周期表中的位置是.2R的最高价氧化物所含的化学键类型是键选填离子或共价.3加热时Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为用具体的化学式表示.4在一定条件下甲乙丙有如下转化甲乙丙若其中甲是单质乙丙为化合物x是具有氧化性的无色气体单质则甲的化学组成不可能是选填序号.①R②Q2③M④T25元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式.
氧是地壳中含量最多的元素1氧元素基态原子核外未成对电子数为个.2H2O分子内O﹣H键分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为.沸点比高原因是形..3H+可与H2O形成H3O.+H3O.+中O原子采用杂化.H3O.+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大原因是.4CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构已知CaO的密度为ag•cm﹣3NA.表示阿伏家的罗常数则CaO晶胞的体积为.cm3.
用化学用语回答下面的问题已知由短周期元素组成的物质A.B.C.D.具有如下反应关系1通常若A.为黄绿色单质B.为无色液态化合且0.1mol/L的C.溶液pH=1则D.物质的结构式为____________C.中和D.中的阴离子在酸性条件下不能大量共存原因是_____________________________2若B.为化合物且A.C.两种无色气体相遇后变为红棕色工业上制取B.物质的反应为_______________________________B物质溶于水后能破坏水的电离平衡原因是_________________________________________3若A.为单质C.和D.为常见的易燃气体则该反应的化学方程式是____________________________________________4若A.为单质B.通常是无色液态化合物灼烧D.产生黄色火焰则①若B.分子含有10个电子A.与B.反应的离子方程式是_____________________②若B.分子含有18个电子回答下面2个问题A.+B→C+D的化学方程式为_____________________________________如下图所示的装置可组成B.-O2燃料电池该电池的负极反应为
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛根据要求回答下列问题1基态Ni的价电子构型电子排布式为______________________2NiCO4常温为液态易溶于CCl4苯等有机溶剂则NiCO4属于_______晶体3可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀A.①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________②氨气在水中的溶解度远大于甲烷其原因是____________③腥红色配合物沉淀A.中结构如下除含有一般共价键外还含有配位键和氢键请在下图中标出配位键和氢键提示的配位数为4配位键用→表示氢键用表示4据报道某种含有镁镍和碳三种元素的晶体具有超导性该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示则该晶体的化学式为__________
有X.Y.Z.三种元素已知①X2-Y-均与Y.的气态氢化物分子具有相同的电子数②Z.与Y.可组成化合物ZY3ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答1Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________2将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体反应的离子方程式是___________________此液体具有的性质是______填写序号字母A.光束通过该液体时形成光亮的通路B.插入电极通直流电后有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生D.将该液体加热蒸干灼烧后有氧化物生成3X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体①已知一定条件下每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应达到平衡时放出的热量是176.4kJ则该气体的转化率为________②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY.的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物若有1.5×6.02×1023个电子转移时该反应的化学方程式是_______________________________
短周期主族元素X.Y.
A.B.C.D.E为原子序数依次增大的短周期元素已知A.B.E3种原子最外层共有11个电子且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水C元素的最外层电子数比次外层电子数少4D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.1写出下列元素符号ABCDE2A与E两元素可形成化合物用电子式表示其化合物的形成过程.3C.D.E的氢化物稳定性由强到弱依次为用化学式表示.
WMXYZ表示处于三个短周期的五种主族元素它们的原子序数依次增大M与X同周期W与Y同主族Y与Z同周期Z在同周期中原子半径最小M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色由YWX三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子.试回答下列各问注意用相应的元素符号化学式离子符号表示.1元素X在周期表中的位置.2Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是写出乙与丙反应的离子方程式.3元素M的单质分子的电子式为物质甲分子的结构式.4用电子式表示化合物YZ的形成过程.5写出X与Y形成原子个数比为11的物质丁与水反应的离子方程式.
下表是元素周期表中的一部分表中所列字母分别代表一种化学元素请回答下列问题1写出j在周期表中的位置__________2oip三种元素之间能以原子个数之比1∶1两两形成互化物这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质请写出ip的互化物与fl形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式_____________________________3假设NH是元素NH4的阳离子则元素NH4在周期表中的位置应该是______________NH4的碳酸盐应________填易或不易溶于水
下面的表格是元素周期表的一部分其中的序号对应的是元素.请回答下列问题1按原子轨道的重叠方式看元素A.C.形成的相对分子质量最小的分子含键元素E.和H.形成的化学键类型为.2上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1则该元素的元素符号为3B.D.E.F.四种元素的第一电离能由大到小的顺序是填元素符号.4元素I.的价电子排布式为.I.元素通常情况下能形成两种离子其中较稳定的是Fe3+其原因是.5硒se是人体必需的微量元素与G.同一主族Se原子比G.原子多一个电子层.则Se的原子序数为34其原子结构示意图为.6G.H.两元素能形成G.2H.2它是一种琥珀色液体是合成硫化染料的重要原料.它的熔点﹣80℃沸点138℃.常温下它遇水易反应产生使品红褪色的气体且溶液出现浑浊.①S2Cl2遇水反应产生气体该气体分子是填极性或非极性分子.②写出二氯化硫与水反应的化学方程式.
XYZ三种元素原子序数依次减小.X是第四周期主族元素其部分电离能如图1所示XY元素具有相同的最高正化合价Z原子价电子排布式nsnnpn.回答下列问题1X原子的电子排布式为.由X元素构成的单质属于晶体.2电负性XY填＞=或＜.3元素Z的一种氢化物化学式为Z2H.4是重要的化工原料.有关Z2H.4分子的说法正确的是填字母.A.分子中含有氢键B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.C.含有5个σ键和1个π键D.Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转4X的氧化物与钛Ti的氧化物相互作用能形成钛酸盐其晶体结构示意图如图2所示XTi和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心顶点和面心.该晶体的化学式为推测该晶体具有下列那些物理性质A.固态时能导电.B熔化状态能导电.C有较高的熔点.D硬度很小.
A.B.C.D.是原子序数依次增大的四种短周期元素它们分别按原子个数1∶1组成甲乙丙丁四种物质已知甲由A.B.组成常温为气态乙由A.C.组成常温为液态丙由A.D.组成丁由C.D.组成丙丁均为离子化合物根据以上信息回答1D在周期表中处于第________周期________族乙的电子式为________丙的化学式为________2丁遇水易变质请用化学方程式解释______________________3标准状况下5.6L.甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325kJ热量则甲燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
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