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近年来，全国广泛开展了礼让斑马线专项行动，“文明行车，礼让行人”成为了很多司机的出行共识．某汽车以12m/s的速度沿倾角为37°的斜坡向上匀速行驶，驾驶员发现正前方15m处的斑马线上有行人，于是刹车...
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高一上学期物理《》真题及答案
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海南省正在开展社会文明大行动规定汽车礼让行人汽车不避让行人且冲过斑马线是很危险的这是因为汽车具有__
探究与发现斑马线是马路上人行横道的标识近年来斑马线上交通事故屡发教训惨痛请你阅读下列材料说说你的发现
综合性语文学习斑马线是马路上人行横道的标识近年来斑马线上交通事故频发教训惨痛平谷区文明办和有关部门于
综合实践活动斑马线是马路上人行横道的标识近年来斑马线上交通事故频发教训惨痛平谷区文明办和有关部门于近
迎接G.20人人讲文明-做文明有礼浙江人活动倡导全省公民践行礼让斑马线文明过马路排队守秩序礼仪带宾客
①③④
①②③
②③④
①②④
不是南京市文明礼让斑马线321的操作规范
车辆距斑马线30米时开始减速
车辆距斑马线20米时慢行
车辆距斑马线10米时停车让行
直接通过
4.00分海南省正在开展社会文明大行动规定汽车礼让行人．汽车不避让行人且冲过斑马线是很危险的这是因
根据杭州市客运出租汽车驾驶员职业道德规范安全文明行车是指维护出租汽车行业文明形象不抢道不插队遇积水减
近年来全国广泛开展的以为主题的创建文明城市文明村镇文明 行业等群众性精神文明创建活动对提高公民整体素
讲文明讲道德
讲文明讲礼貌
讲文明树新风
行车中要文明驾驶礼让行车做到不开英雄车冒险车赌气车和带病车
迎接G.20人人讲文明-做文明有礼浙江人活动倡导全省公民践行礼让斑马线文明过马路排队守秩序礼仪带宾客
③④
①③
①②
②④
礼让行人是城市文明交通的体现．小王驾驶汽车以36km/h的速度匀速行驶发现前方的斑马线上有行人通过
5m
10m
15m
36m
文明行车要求出租汽车驾驶员做到礼让三先礼让三先不包括
根据杭州市客运出租汽车驾驶员职业道德规范驾驶员维护出租汽车行业文明形象不抢道不插队遇积水减速慢行
遵纪守法经营
服从管理行业管理
诚信待客，诚实经营
斑马线前礼让行人
关于培育和践行社会主义核心价值观的意见提出广泛开展道德实践活动要形成的道德风尚
修身律己
崇德向善
礼让宽容
文明行车要求出租汽车驾驶员做到礼让三先礼让三先不包括
先让
先慢
先停
先行
礼让斑马线体现了机动车驾驶员的文明出行意识有一天小王开车上班以54km/h的速度在一条直路上行驶快
下面句子没有语病的一项是
同学们对自己能否取得好成绩，充满了信心。
近日，龙口市在全社会拉开了以“排队上下车”“礼让斑马线”“不能乱扔杂物”为主要内容的文明市民培育工程。
由于建成了公共自行车运行系统，为龙口市民“绿色出行”提供了便利条件。
春节、元宵节、端午节、中秋节，每一个节日都有着丰富的传统文化内涵。
综合性学习6分斑马线是马路上人行横道的标志近年来斑马线上交通事故屡发教训惨痛浙江省文明办和有关部门于
给下面这则新闻拟写一个标题不超过20字作为创建文明城市举措之一的斑马线文明礼让手势今年起全面推广首先
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化学与生产生活环境等密切相关．下列叙述或做法正确的是
如图甲所示质量为m＝1kg的物体置于倾角为θ＝37°的固定斜面上斜面足够长对物体施一平行于斜面向上的拉力Ft＝2s时撤去拉力物体运动的部分v﹣t图象如图乙所示g取10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8 求①拉力F的大小②4s末物体的速度v
下列有关实验操作实验现象和所得结论均正确的是
合理利用或转化NO2SO2NO等污染性气体是人们共同关注的课题． Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知2NOg+O2g⇌2NO2g的反应历程分两步 ①2NOg⇌N2O2g快△H1＜0v1正＝k1正•c2NOv1逆＝k1逆•cN2O2 ②N2O2g+O2g⇌2NO2g△H2＜0v2正＝k2正•cN2O2•cO2v2逆＝k2逆•c2NO2 请回答下列问题 1反应2NOg+O2g⇌2NO2g的△H＝用含△H1和△H2的式子表示． 一定温度下反应达到平衡状态请写出用k1正k1逆k2正k2逆表示的平衡常数表达式K＝． 2决定2NOg+O2g⇌2NO2g速率的是反应②反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2填“＞”“＜”或“＝”． II．3反应N2O4g⇌2NO2g在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系 vN2O4＝k1•ρN2O4vNO2＝k2•ρN2O4． 其中kk2是与温度有关的常数．一定温度下相应的速率与压强关系如图1所示在图中标出的点中能表示该反应达到平衡状态的两个点是理由是． 4在25℃时将amol•L﹣1的氨水溶液与0.02mol•L﹣1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb＝．若用质量分数为17%密度为0.93g•cm﹣3的氨水配制amol•L﹣1的氨水200mL所得氨水的体积V＝mL． 5用石墨为电极利用如图2电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+和SO42﹣．物质A的化学式为阴极的电极反应式是．
在密闭容器中反应2NO2⇌N2O4在不同条件下的化学平衡情况如图a图b所示．图a表示恒温条件下cNO2的变化情况图b表示恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态．下列说法正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法中正确的是
短周期主族元素XYZRT的原子半径与原子序数关系如图所示．Y与Z能形成Z2YZ2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列说法正确的是
含氯消毒剂能杀灭细菌但无机含氯消毒剂如HClONaClONaClO2等性质不稳定见光受热均易分解．回答下列问题 1氯气是生产各种含氯消毒剂的原料一种制备氯气的热化学方程式为4HClg+O2g═2Cl2g+2H2Og△H＝﹣115.6kJ．mol﹣l 利用表数据计算形成lmolO﹣H键所放出的能量为． 2已知常温下HClO的Ka＝3.0×10﹣8H2CO3的Ka1＝4.4×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11． ①HClO的电子式为． ②相同温度下相同浓度的NaClONa2CO3NaHCO3三种溶液中pH最小的是． ③NaClO溶液露置在空气中与CO2发生反应的离子方程式为． 3在NaClO2溶液中加入酸会有HClO2生成HClO2不稳定会发生分解5HClO2═4ClO2↑+HCl+2H2O ①1molHClO2完全分解时反应中转移电子的物质的量为． ②该分解反应开始一段时间后反应速率会明显增大可能的原因是． 4研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．如图是30℃时三种漂白液中NaClO的质量百分含量随时间的变化关系． ①分解速率vIvⅡ填“＞”“＜”或“＝”其原因是． ②漂白液I在4～8天内的分解速率为mol•L﹣1•d﹣1．常温下漂白液的密度近似等于lg•cm﹣3溶液体积变化忽略不计计算结果保留2位有效数字
如图所示已知物体A重60NAB均处于静止状态与A相连的绳水平绳CD与水平方向成37°角绳CD上的拉力为15N各绳均为轻绳sin37°＝0.6cos37°＝0.8．求 1物体A受到的摩擦力为多大 2物体B重力为多大
氧元素是组成地壳和大气的主要元素之一氧化物含氧酸等均有重要的用途．回答下列问题 1高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+．基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]化合物中稀土元素最常见的化合价是+3但也有少数的稀土元素可以显示+4价观察下面四种稀土元素的电离能数据判断最有可能显示+4价的稀土元素是． 2地球上的生命离不开H2OH+与H2O以填作用力的名称相结合形成H3O+键角 H3O+H2O填“＞”“＜”或“一”原因是 3硫酸中学常见的一种强酸硫酸分子中的一个羟基被氟原子代替可形成氟硫酸HSO3F． ①酸性强弱硫酸氟硫酸填“＞”“＜”或“一”． ②在氟硫酸中硫原子的杂化方式为． ③观察硫酸的结构硫酸能与水以任意比例混溶的主要原因是． 4钙的某种氧化物属于离子晶体可用作防腐剂其晶胞结构如图所示假定为正方体． ①该晶体中阴阳离子的个数比为． ②若该晶体的密度为ρg．cm﹣3则距离最近的两个钙离子间的距离为cm列计算式即可．
炼锌厂的铜镉废渣中含有铜锌镉铁砷等元素其含量依次减少．对这些元素进行提取分离能减少环境污染同时制得ZnSO4•7H2O实现资源的再利用．其流程图如下．已知FeAsO4难溶于水ZnSO4•7H2O易溶于水难溶于酒精． 请回答下列问题 1提高浸出率可以采用的方法是写出其中一点即可． 2滤液I中有少量的AsO33﹣若不除去则AsO33﹣与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体该气体的分子式为．向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33﹣发生反应生成FeAsO4完成该反应的离子方程式 Fe2++AsO33﹣+MnO4﹣+□＝Mn2++FeAsO4↓+判断该滴定终点的现象是． 3流程中②调节pH时可以选用的试剂为滤渣Ⅱ的主要成份为． 4常温下ZnOH2的溶度积Ksp＝． 5制得的ZnSO4•7H2O需洗涤洗涤晶体时应选用试剂为．
如图所示质量为1kg的小球套在一根足够长的固定直杆上杆与水平方向成37°角球与杆间的动摩擦因数μ＝0.5．小球在F＝20N的竖直向上的拉力作用下从距杆的下端0.24m处由静止开始向上运动经过1s撤去拉力g取10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8求 1小球沿杆上滑的加速度大小 2小球从开始运动直至滑到杆的下端所需的时间．
下列关于有机化合物的说法正确的是
化学与生产生活社会密切相关．下列有关说法正确的是
验证力的平行四边形定则的实验情况如图甲所示其中A为固定橡皮筋的图钉O为橡皮筋与细绳的结点OB和OC为细绳．图乙是在白纸上根据实验结果画出的图． 1图乙中的是力F1和F2的合力的实际值．填F或者F′ 2在实验中如果保持OC细绳位置不变改变OB细绳的位置那么连接OC细绳的弹簧测力计的示数一定会发生变化吗 答选填“一定会”“可能会”或“一定不会” 3本实验采用的科学方法是 A．理想实验法B．等效替代法C．控制变量法D．建立物理模型法．
未来5﹣10年可穿戴电池﹣﹣纸质电池将用干诸多可穿戴设备上．某二次纸质电池的基本构造如图所示．下列有关该电池说法正确的是
我国对可呼吸的钠﹣二氧化碳电池的研究取得突破性进展该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO2+C其工作原理如图所示放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中．关于该电池下列说法错误的是
如图1是“探究物体的加速度与质量和受力的关系”的实验装置图中砂和桶的总质量为m小车的质量为M． 1实验过程中下列措施正确的是． A．首先要平衡摩擦力使小车受到的合力等于细绳对小车的拉力 B．平衡摩擦力的方法就是在砂桶中添加砂子使小车能匀速滑动 C．每次改变拉小车的拉力后都需要重新平衡摩擦力 D．通过在砂桶中添加砂子来改变小车受到的拉力 2处理数据时常把砂桶的总重力当作细绳对小车的拉力为尽量减小实验误差这样处理应满足的条件是． 3如图2所示为小车在木板上带动纸带运动打出的一条纸带的一部分0123456为计数点相邻两计数点间还有4个打点未画出．从纸带上测出x1＝3.20cmx2＝4.52cmx5＝8.42cmx6＝9.70cm．则木块的加速度大小a＝m/s2保留两位有效数字． 4在“探究加速度a与力F的关系”时艳艳同学根据实验数据作出了加速度a与力F图线如图3所示该图线不通过坐标原点的原因是．
药物XY和高聚物Z可以用烃A为主要原料采用以下路线合成． 已知Ⅰ．反应①反应②的原子利用率均为100%． Ⅱ．R或R′可以是烃基或氢原子 请回答下列问题 1A的结构简式为． 2Z中的官能团名称为反应③的条件为． 3关于药物Y的说法正确的是． A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气． B．药物Y的分子式为C8H8O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．药物Y中⑥⑦⑧三个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是⑧＞⑥＞⑦ D.1mol药物Y与H2浓溴水中的Br2反应最多消耗H2Br2分别为4mol和2mol 4写出反应E→F的化学方程式F→X的化学方程式． 5写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式． ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应且是苯的对位二元取代物②能发生银镜反应和水解反应③核磁共振氢谱有6个峰． 6参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料其它无机试剂任选设计合成Z的线路．
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