某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关...

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某溶液中可能含有OH-CO32-AlO2-SiO32-SO42-Na+Mg2+Al3+等离子当向该溶

不含SO₄^2- 含有的阴离子一定是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2- 含有的阴离子一定是OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2- 含有AlO₂^-与SiO₃^2-的物质的量之比为3:1

含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+ c（OH﹣）=1mol/L的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+ pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+ 含有AlO2﹣的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣

下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是

Na+、K+、HCO3一、OH一 Na+、H+、SiO32一、SO42一 K+、Cl一、NH4+、OH一 Na+、SiO32一、OH一、Cl一

水溶液X.中只可能溶有K+Mg2+Al3+AlO2-SiO32-SO32-CO32-SO42-中的若

CO32-和SO42-一定不存在于溶液X.中沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X.中气体甲一定是纯净物

某无色透明溶液可能含有下面两离子的几种阳离子组Cu2+Ba2+Mg2+H.+阴离子组Cl—OH—NO

某溶液中可能含有OH-CO32-AlO2-SiO32-SO42-Na+Fe3+Mg2+Al3+等离子

原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2- 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl 原溶液中一定含有Na₂SO_4ks5u 原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1:1

下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是

K+、Na＋、NO3－、SiO32－ K+、Na+、Ba2+、SO42－ K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ H+、NH4+、K+、Cl－

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是①I.—NH4+NO3—H.+②Fe2+H.+K.+ClO—③F

①和⑥ ③和⑤ ③、④和⑤ ②和④

某溶液中可能含有OH-CO32-AlO2-SiO32-SO42-Na+Mg2+Al3+等离子当向该溶

不含SO₄^2- 含有的阴离子一定是OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2- 含有的阴离子一定是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2- 含有AlO₂^-与SiO₃^2-的物质的量之比为3:1

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是

OH—＋2CO32—＋3H＋→2HCO3—＋H2O 2OH—＋CO32—＋3H＋→HCO3—＋2H2O 2OH—＋CO32—＋4H＋→CO2↑＋3H2O OH—＋CO32—＋3H＋→CO2↑＋2H2O

在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中加入或通入某物质后发生反应先后顺序正确的是

在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ 在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32— 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+ 在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—

常温常压下将xmolCO2气体通入1L.ymol/L的NaOH溶液中下列对所得溶液的描述不正确的

当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系当x＝y时，所得溶液中存在： c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3) 当2x＝y时，所得溶液中存在： c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) 当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在： c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

能正确表示下列反应的离子方程式是

在饱和的偏铝酸钠溶液中不断通入CO2： 2AlO2—+CO2+3H2O.＝2Al(OH)3↓+CO32— 在饱和的碳酸钠溶液中不断通入CO2 CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓ 在磷酸二氢钾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液； 2H2PO4—+3Ba2++4OH—=Ba3(PO4)2↓ +4H2O. 在磷酸二氢钙溶液中加入过量的KOH溶液： 2H2PO4—+3Ca2++4OH—=Ca3(PO4)2 十4H2O.

已知某无色溶液中可能含有H.+Ag+Cu2+Na+OH—Cl—NO3—CO32—等八种离子中的几种往

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2

2H2SO4 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2O

H2CO3+2OH¯ 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2O 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

25℃时0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L.的溶液溶液中部分微粒与pH的关系如右

W.点所示的溶液中： c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) pH=4的溶液中： c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 pH=8的溶液中： c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) pH=11的溶液中： c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

能在水溶液中大量共存的一组离子是

H+、I-、NO3‑、SiO32‑ NH4+、OH-、Cl-、HCO3- K+、SO42-、Cu2+、NO3‑ Al3+、Mg2+、SO42-、CO32‑

pH=0的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

Mg2+、A.13+、SO42—、NO3— Fe3+、AlO2—、SCN—、K.+ Na+、MnO4—、SO42—、NH4+ I.—、NO3—、SiO32—、Na+

将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中溶液的pH随CO2体积标准状况下的变化曲线如图所示则下列说法

NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，体积为1L.。 M.、N.点离子浓度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）。 V.＝3.36L.时，溶液中的离子浓度关系是 c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H.＋）。曲线上任意点都符合： c（Na＋）＋c（H.＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）。

某溶液中可能含有OH—CO32—AlO2—SiO32—SO42—HCO3—Na+Fe3+Mg2+Al

原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32— 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl 原溶液中一定含有Na2SO4 原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关...

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