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[Fe(CN) 6]3-配离子的空间构型是 ① ；中心离子所提供的杂化轨道是 ② ，是 ③ 自旋化合物。 [Mn(H2O) 6]2+配离子的空间构型是 ④ ，杂化轨道是 ⑤ ，是 ⑥ 自旋化合物。

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配位化合物[CoClNH35]Cl2的系统命名为中心原子是配位体有配位原子有配位数是中心原子的杂化轨

[CoCl2NH34]Cl的化学名称外界是内界是中心原子是中心原子采取的杂化类型为配离子的空间构型为

下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形且分子或离子空间的构型为V.形的是

NH₄⁺
  PH₃
  H₃O⁺
  OF₂

与中心离子相结合的中性分子或阴离子称为

络离子络合物中心离子配位体

下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型也为四面体形的是

PH₃ OF₂ H₃O⁺ NH₄⁺

[H3O]＋[]－中阳离子的空间构型为________阴离子的中心原子轨道采用________杂化

配离子的电荷等于中心离子的电荷

已知[CoNH36]3+的μ=0则C03+杂化轨道的类型是配离子的空间构型是配离子的空间构型是

下列分子和离子中中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V.形的是

OF₂ PH₃ H₃O⁺ NH₄⁺

[Znen2]2+中中心离子为中心离子的配位数为

下列分子和离子的中心原子的价层电子对几何构型为四面体而分子或离子的空间构型为V.形的是

NH₄+ PH₃ H₃O⁺ H₂S

下列分子和离子中中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V.形的是

OF₂ SO₂ H₃O⁺ NH

下列分子和离子中中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V.形的是

NH PH₃ H₃O^＋ OF₂

下列分子或离子中中心原子价层电子对互斥模型为四面体型且分子或离子空间构型为V.形的是

NH4＋ ClO3－ H3O＋ H2S

配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型

根据配合物的价键理论指出下列配离子中中心离子和配体的配位情况即指出其电子排布杂化轨道类型及空间构型情

配合物[NiCl2en2]系统命名为其中中心离子的氧化数为配位体为中心离子配位数为配位原子是

下列分子和离子中中心原子杂化轨道构型为四面体形且分子或离子空间构型为V.形的是

NH₄⁺ PH₃ H₃O⁺ OF₂

与中心离子相结合的配位体的总数称为

中心离子的配位数络合物的总数中心离子的总数配位体的总数

已知[CoNH36]3+的μ=0则C03+杂化轨道的类型是配离子的空间构型是C03+杂化轨道的类型是

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