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5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaOH、5%NaHCO3 5%NaOH、1%NaOH、5%Na2CO２、5%NaHCO3 5%NaHCO3、5%Na2CO３、1%NaOH、5%NaOH 5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaHCO３、5%NaOH 5%NaHCO3、5%Na2CO３、5%NaOH、1%NaOH
向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1：2 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出
和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 相同温度下溶解度比NaCO3要大 热稳定性比Na2CO3小 NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定 溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，前者消耗盐酸的量比后者多 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀
同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液
Na2CO3 放出的CO2 多 NaHCO3 放出的CO2 多 Na2CO3 放出CO2 的速度快 NaHCO3放出CO2 的速度快
⑤＜④＜③＜②＜① ③＜⑤＜②＜④＜① ③＜②＜⑤＜④＜① ③＜⑤＜④＜②＜①
Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多 实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
放Na2CO3的一端托盘下沉 放NaHCO3的端托盘下沉 仍保持平衡 无法判断
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