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二次函数的图象过点(﹣3,0),(1,0),且顶点的纵坐标为4,此函数关系式为 .
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教案备课库《初三年级数学补充练习006》真题及答案
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如图二次函数的图象与x轴交于A.﹣30和B.10两点交y轴于点C.03点C.D.是二次函数图象上的一
如果二次函数y=ax2+bx+c的图象的顶点是-24且过点-30则a为_____________.
在直角坐标平面内二次函数图象的顶点为A.1-4且过点B.301求该二次函数的解析式2将该二次函数图象
如图二次函数的图象与x轴交于A.﹣30和B.10两点交y轴于点C.03点C.D.是二次函数图象上的一
二次函数的图象与x轴交于A-30和B10两点交y轴于点C03求二次函数的解析式并求出其顶点的坐标.
在平面直角坐标系内二次函数图象的顶点为A1-4且过点B30.求该二次函数的表达式.
二次函数图象过点﹣3010且顶点的纵坐标为4此函数关系式为.
如图二次函数的图象与x轴相交于A.﹣30B.10两点与y轴相交于点C.03点C.D.是二次函数图象上
求出符合条件的二次函数解析式 1二次函数图象经过点﹣101203 2二次函数图象的顶点坐标为﹣
已知二次函数y=ax2+bx+c的图象顶点坐标为-23且过点10求此二次函数的解析式.试用两种不同方
在平面直角坐标系中二次函数图象的顶点为A.1-4且过点B.30.1求该二次函数的解析式2将该二次函数
已知抛物线经过点A.-50B.10且顶点的纵坐标为求二次函数的解析式.
已知二次函数图象与x轴的两个交点的坐标为﹣3010且与y轴的交点为0﹣3求这个函数解析式和抛物线的
在直角坐标平面内二次函数图象的顶点为A.1-4且过点B.30求该二次函数的关系式
二次函数y=ax2+bx+c的图象过A﹣30B10C03点D在函数图象上点CD是二次函数图象上的一对
如图二次函数的图象与x轴交于A﹣30和B10两点交y轴于点C03点C.D是二次函数图象上的一对对称点
在直角坐标平面内二次函数图象的顶点为A.1-4且过点B.30.1求该二次函数的解析式2将该二次函数图
二次函数y=x2+bx+c的图象经过A.-10B.30两点其顶点坐标是___.
已知二次函数图象顶点坐标为-23且过点10求此二次函数的解析式.试用两种不同的方法
根据下列条件求二次函数的解析式图象与x轴的交点坐标是-10-30且函数有最小值-5
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反应N2g+3H2g2NH3g2min内N2浓度减少了0.6mol·L-1对此反应速率的描述正确的是A.2min内H2的反应速率是0.4mol/L·minB.2min内N2H2NH3的反应速率之比是123C.在2min内N2的反应速率是0.3mol/L·minD.在2min末NH3的反应速率是0.2mol/L·min
在-34中指数是底数是.
下列说法正确的是A.等质量的Sg和Ss在氧气中充分燃烧生成SO2g后者放出热量多B.反应C金刚石=C石墨△H<0说明石墨比金刚石稳定C.有化学键断裂的过程一定发生了化学变化D.保持同温同压反应H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的△H不同
已知m是5的相反数n比m的相反数小6则n比m大.
一定温度下在某密闭容器中发生反应2HIgH2g+I2s△H>0若0~15s内cHI由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1则下列说法正确的是A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为vI2=0.001mol·L-1·s-1B.cHI由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积化学反应速率加快
计算3×3-7×÷1
可逆反应H2g+I2g2HIg达到平衡的标志是A.H2I2HI的浓度相等 B.H2I2HI的浓度保持不变C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的体积保持不变
某反应过程中体系的能量变化如图所示下列说法错误的是A.反应过程可表示为B.E1为反应物的能量与过渡态的能量差称为正反应的活化能C.正反应的热效应为△H=E1-E2且E2>E1所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应为△H=E1-E2逆反应为吸热反应
液氨与水的性质相似也存在微弱电离2NH3lNH4++NH2-其离子积常数K=cNH4+·cNH2-=2×10-30223k维持温度不变向液氨中加入少量NH4Cl固体不发生改变的是A.液氨的电离程度 B.液氨的离子积常数 C.cNH4+ D.cNH2-
一定温度下下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内amolA生成同时生成3amolB③ABC的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amolA同时生成2amolC⑦ABC的分子数目比为132.A.②⑤⑥ B.①③⑥ C.②⑥⑦ D.②③⑥
设x是有理数那么下列各式中一定表示正数的是A.2016x B.x+2016 C.|2016x| D.|x|+2016
中和热测定实验中用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验下列说法不正确的是A.酸碱混合时量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中不断用玻璃棒搅拌B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时仰视取液测得的中和热△H偏大D.改用25mL0.50mol/L盐酸跟25L0.55mol/LNaOH溶液进行反应求出的中和热△H和原来相同
如图在数轴上被叶子盖住的点表示的数可能是A.-1.3 B.1.3 C.2.3 D.π
NaClO2广泛用于造纸工业污水处理等.工业上生产NaClO2的工艺流程如下1ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有3查阅资料可知Ⅰ.ClO2能被I还原为ClO2-或Cl-2ClO2+2I2ClO2-+I22ClO2+8H+10I2Cl-+5I2+4H2OClO2的转化率与溶液pH的关系如图所示.Ⅱ.pH≤2.0时CO2-能被I完全还原为Cl- ClO2-+4H+4I-Cl-+2I2+2H2O取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2ClO2-的浓度步骤1准确量取25.00mL溶液Y调节溶液的pH为8.0加入足量的KI晶体.滴入2滴淀粉溶液滴加0.02000mo1·L-1Na2S2O3溶液发生反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI.恰好完全反应时消耗0.02000mo1·L-1Na2SO2溶液12.50mL步骤2调节上述反应后溶液的pH为1.0滴加0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液.恰好完全反应时消耗0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液40.00mL①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是②请计算溶液Y中ClO2-的物质的量浓度写出计算过程
环境保护是目前人类面临的一项重大课题.为应对燃料使用造成的环境污染科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想其构想可用下图表示其中过程Ⅰ的主要反应为①2CO22CO+O2②2H2O2H2↑+O2↑③2N2+6H2O4NH3+3O2④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2⑤CO2+2H2OCH4+2O2.下列说法中不正确的是A.过程Ⅱ中发生的反应均为放热反应 B.太阳能最终主要转化为热能C.经过上述一个循环后放出O2 D.要实现上述循环当前需要解决的关键问题是过程Ⅰ
已知有理数abc在数轴上对应的点如图所示则下列结论正确的是A.c+b>a+b B.cb<ab C.-c+a>-b+a D.ac>ab
在下列各数-+16.7--30-525%中属于整数的有A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
如图所示是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3△H=-92kJ·mol-1B.在温度体积一定的条件下通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJC.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.加入催化剂该化学反应的△H不改变
下面是小明同学的运算过程计算-5÷2×解-5÷2×=-5÷2×第1步=-5÷1第2步=-5第3步请问1小明从第步开始出现错误错误的原因是2请写出正确的解答过程
下列变化过程中△S<0的是A.溶解少量葡萄糖于水中 B.氨气与氯化氢合成氯化铵C.氢气与氯气合成氯化氢 D.NH4HCO3s受热分解
根据如下能量关系示意图下列说法正确的是A.1molCg与1molO2g的能量之和为393.5kJB.反应2COg+O2g2CO2g中生成物的总能量大于反应物的总能量C.由CCO的热化学方程式为2Cs+O2g2COg△H=-221.2kJ·mol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量则CO热值△H=-10.1kJ·mol-1
计算-32÷6×+
Ⅰ氨气是重要化工原料在国民经济中占重要地位.工业合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g△H<0.如图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图t1t3t4时刻分别改变某一外界条件则在下列到达化学平衡的时间段中NH3的体积分数最小的一段时间是填写下列序号下同化学平衡常数最大的一段时间是.a.t0→t1 b.t2→t3 c.t3→t4 d.t5→t6t4时改变的条件是.Ⅱ已知反应Fes+CO2gFeOs+COg△H=akJ·mol-1测得在不同温度下该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示1若在500℃2L密闭容器中进行该反应CO2起始量为4mol5min后达到平衡状态则这段时间内用CO表达的反应速率为填写计算所得数值及单位2下列图像符合该反应的是填序号图中v代表速率ω代表混合物中CO的含量T代表温度3下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是①CO的体积分数不变②固体质量不变③恒压条件下气体的体积不变④恒容条件下容器内压强不再改变⑤cCO=cCO2
计算+÷--×-1
下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.己知2H2g+O2g=2H2Ol△H=-517.6KJ·mol-l则氢的燃烧热285.8kJ·mol-lB.已知C石墨S=C金刚石s△H>0则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOHaq+CH3COOHap=CH3COONaap+H2Ol△H=57.4kJ·mol-1D.已知2Cs+2O2g=2CO2g△H1 2Cs+O2g=2COg△H2则△H1>△H2
常温时下列叙述正确的是A.稀释pH=3的醋酸溶液溶液中所有离子的浓度均降低B.相同条件下pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应盐酸生成的H2的体积多与醋酸C.pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中水的电离程度不相同D.用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸
下列说法正确的是A.CaCO3难溶于水是弱电解质B.明矾水解形成的AlOH3胶体能杀菌消毒可用于水的净化C.催化剂能改变化学反应的平衡转化率D.反应SO2g+2HSg=3Ss+2H2Ol在常温下能自发进行则该反应的△H<0
根据热化学方程式2H2g+O2g=2H2Og△H=-483.6kJ·mol-1下列说法或表达正确的是A.2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483.6kJ的热量B.2H2g+O2g=2H2Ol△H=-483.6kJ·mol-1C.H2g+O2g=H2Og△H=241.8kJ·mol-1D.1mol氢气与0.5mo1氧气的总能量小于1mol水蒸气的总能量
四个不相等的整数abcd它们的积a×b×c×d=169那么a+b+c+d=.
臭氧是理想的烟气脱硝试剂其脱硝反应为2NO2g+O3gN2O5g+O2g若反应在恒容密闭容器中进行下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A.A B.B C.C D.D
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