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欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是（ ）
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高中化学《2008届山东省师大附中高三年级第一次模拟考试》真题及答案
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称取工业CACl2样品0.2441g加蒸馏水溶解后用0.1028mol/LAgNO3溶液滴定用去21
99.56
99.46
49.73
49.78
学校实验室的废液缸中收集了学生用大理石和稀盐酸制取CO2后残留的废液小红同学想探究废液中溶质的成分请
25℃时CaCO3的溶解度在最小
0.05mol·L-1的AgN03溶液
0.05mol·L-1的CaCl2溶液
0.01mol·L-1的NaCl溶液
纯水
下列实验过程中始终无明显现象的是
NO2通入FeSO4溶液中
CO2通入CaCl2溶液中
NH3通入A.1Cl3溶液中
SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液
医用氯化钙可用于补钙抗过敏等以工业碳酸钙含少量Na+A.13+Fe3+等杂质生产医用二水合氯化钙晶体
鉴别H2SO4CaCl2NaCl三瓶无色溶液可选用的试剂是
Na2CO3
BaCl2
紫色的石蕊试液
AgNO3
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤
除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
除去盐酸溶液中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤
将自来水制成蒸馏水：蒸馏
30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后混合液中Cl－浓度为
0.5mol/L
0.6mol/L
1.00mol/L
2mol/L
过滤后的粗食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的
③⑤②①④
①②③⑤④
②③①④⑤
③②①⑤④
赤霉素促进茎的伸长主要与细胞壁的伸展性有关有人进行了CaCl2和赤霉素对某植物种子胚轴生长速率影响的
除去混在NaaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是
加热
加NaOH溶液
加盐酸
加CaCl2溶液
现有盐酸和CaCl2的混合溶液向其中逐滴加入过量的某物质X.溶液的pH随滴入X.的量的变化关系如右下
水
纯碱溶液
澄清石灰水
稀盐酸
CaCl2水溶液吸收剂有条缺点
三
四
五
六
下列实验过程中始终无明显现象的是
NO2通入FeSO4溶液中
CO2通入CaCl2溶液中
NH3通入AlCl3溶液中
SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
赤霉素促进茎的伸长主要与细胞壁的伸展性有关有人进行了CaCl2和赤霉素对某植物种子胚轴生长速率影响的
能够将AgNO3溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液区别开来的一种试剂是
氯化钾溶液
盐酸
硝酸溶液
硝酸钠溶液
现有盐酸和CaCl2的混合溶液向其中逐滴加入过量的某物质X.溶液的pH随滴入X.的量的变化关系如右下
水
纯碱溶液
澄清石灰石
稀盐酸
CaCl2水溶液吸水剂在更换新吸水剂前可无人值守
制备固定化酵母细胞的实验步骤是酵母细胞的活化→配制CaCl2溶液→配制海藻酸钠溶液→海藻酸钠溶液与酵
除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有①加过量BaCl2溶液②过滤③加过量Na2CO3溶
③①②⑤④
①⑤③②④
①③⑤④②
①③②⑤④
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度⑴配制待测液:将0.85g含有少量杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制成100mL溶液所用的主要仪器有___________________________________________⑵滴定:①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管②滴定时应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂滴定过程中两眼应该注视________滴定终点时锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________③有关数据记录如下:滴定序号待测液体积mL所消耗盐酸标准液的体积mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00⑶纯度计算NaOH溶液的浓度为____________mol/L烧碱样品的纯度为_________⑷对几种假定情况的讨论填无影响偏高偏低①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定则会使测定结果_________②读数时若滴定前仰视滴定后俯视则会使测定结果_________________
下列说法不正确的是
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验实验一配制一定物质的量浓度的醋酸溶液取冰醋酸配制250mL0.2000mol/L的醋酸溶液需要用到的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒和实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH结果如下醋酸浓度mol/L0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题1根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是2从表中的数据还可以得出另一结论随着醋酸浓度的减小醋酸的电离程度填增大减小或不变
当用碱滴定酸时下列操作中可能使测定结果酸的浓度偏低的是
用实验确定HCOOH是弱电解质两同学的方案是甲①称取一定质量的HCOOH配制0.1mol·L－1的溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HCOOH是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HCOOH是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是2甲方案中说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH1选填＞＜＝乙方案中说明HCOOH是弱电解质的现象是A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快C.两个试管中产生气体速率一样快3一定温度下有A.盐酸B.硫酸C.醋酸三种酸①当其物质的量浓度相同时cH+由大到小的顺序是___________________________②当cH+相同体积相同时同时加入镁若产生相同体积的H2相同状况则开始时的反应速率____________________用abc的大小关系表示
某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液开始时仰视液面读数为1.00mL取出部分溶液后俯视液面读数为11.00mL该同学在操作中实际取出的液体体积为
将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如上图所示实验中始终保持V1+V2=50mL下列叙述正确的是
下列说法正确的是
某同学在实验报告中有以下实验数据①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒量取5.26mL盐酸③用pH试纸测得溶液的pH是3.5④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液其中数据合理的是
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请完成下列填空1配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液2取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2～3滴酚酞作指示剂用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定完成时NaOH溶液滴入的体积mL待测盐酸溶液的体积mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的现象是此时锥形瓶内溶液的pH为②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为保留两位有效数字③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲乙丙④在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有多选扣分A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失
室温下下列变化后的溶液pH小于7的是
下列实验操作中一定会造成误差的是
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定下表是4种常见指示剂的变色范围指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围pH5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.01该实验应选用作指示剂向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是2右图表示50mL滴定管中液面的位置若A.与C.刻度间相差1mLC.处的刻度为26滴定管中液面读数应为mL此时滴定管中液体的体积mL3为了减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取白醋体积均为VmLNaOH标准液浓度为cmo1/L三次实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次其原因可能是A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴无气泡滴定结束有气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过未用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过后两次未润洗4根据所给数据写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式不必化简C.＝
某研究小组将V.1mL1.0mol/LHCl溶液和V.2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示实验中始终保持V.1＋V.2＝50mL回答下列问题1研究小组做该实验时环境温度填高于低于或等于22℃判断的依据是2由题干及图形可知V.1︰V2=时酸碱恰好完全中和此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L3实验时将酸碱在简易量热计中混合并用搅拌使溶液混合均匀经有关计算知此反应共放出QkJ的热量请写出此反应的热化学方程式
25℃时向纯水中加入NaOH使溶液的pH=11则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作中正确的是
下列有关滴定操作的顺序正确的是①用蒸馏水洗涤玻璃仪器②检查滴定管是否漏水③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液下列情况可能引起测定结果偏高的是
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线下列叙述正确的是
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液下列操作不会引起实验误差的是
某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分为如下几步①用蒸馏水洗涤碱式滴定管注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至0或0刻度线稍下并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2-3次请回答1以上步骤有错误的是填编号________该错误操作会导致测定结果_____填偏大偏小或无影响2步骤④中量取20.00mL待测液应使用__________________填仪器名称在锥形瓶装液前留有少量蒸馏水测定结果______填偏大偏小或无影响3步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________判断到达滴定终点的依据是______________________________________________________________4以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积其可能的原因是A.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束无气泡B.锥形瓶用待测液润洗C.NaOH标准液保存时间过长有部分变质D.滴定结束时俯视计数5根据上表记录数据通过计算可得该盐酸浓度为________mol·L－1
下列实验符合要求的是
下列物质既能跟浓H2SO4反应又能与烧碱反应的是①MgCl2②NaHCO3③NH42S④AlOH3
Ⅰ.1硫酸铜晶体的溶解度虽大但溶解过程较慢实验室常用热水配制以加快溶解速率但常常会产生浑浊请简要说明原因______________________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________2稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味加入AlCl3溶液后臭鸡蛋气味加剧用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.将溶液转移至250mL容量瓶中加水至刻度线B.用移液管或碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品wg在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为mmol•L.－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始刻度数为V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸滴定到终点记录终点消耗酸的体积V2mL回答下列问题1正确的操作步骤的顺序是填写字母________→________→________→________→________2终点到达的现象是________________________3若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗对测定结果影响________滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________填偏高偏低或无影响其他操作均正确4该烧碱的百分含量是________
酸碱完全中和时
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合若所得溶液呈酸性下列有关判断正确的是
下列溶液一定呈中性的是
下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是
对滴有酚酞试液的下列溶液操作后颜色变深的是
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