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某肽链由51个氨基酸组成，如果用肽酶把其分解成1个二肽、2个五肽、3个六肽、3个七肽，则这些短肽的氨基总数的最小值、肽键总数、分解成这些小分子肽所需要的水分子总数依次是（ ）
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高一上学期生物《2016级高一年级（生物）学科学案材料序号：04第2章第2节生命活动的主要承担者——蛋白质》真题及答案
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某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的氨基总数的最
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某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的氨基总数的
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1.00分某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的
2.00分某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的
某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的氨基总数的最
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某多肽由51个氨基酸组成如果用肽酶将其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的氨基总数的最
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某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的氨基总数的
某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶将其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的游离氨基总数
4．50．50
10．40．40
9．42．8
9．49．49
1.00分某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的
据图回答下列问题1图中A.表示__________D.表示_________2该化合物是由_____
某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的氨基总数的最
2 42
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某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的氨基总数的最
某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的氨基总数的最
A
B
C
D
某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶把其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的氨基总数的
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2018年·呼和浩特市二模新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是
我国宋代著作天工开物中记载“百里内外土中必生可燔石．……火力到后烧酥石性置于风中久自吹化成粉．急用者以水沃之亦自解散”．文中没有涉及到的物质是
2018年·呼和浩特市二模麻黄素是中枢神经兴奋剂其合成路线如图所示．NBS是一种选择性溴代试剂．已知1此中A为烃则A的分子式是C7H82写出B→C的化学方程式3实验室检验D中官能团的方法为．4反应①的反应类型是F的结构简式是．5有机物N与F互为同分异构体满足下列条件的有机物N的结构有种①苯环上只有一个取代基②能发生水解反应③含有甲基6参照上述合成路线信息设计一条以乙醇为原料选用必要的试剂合成CH3CHOHCOCH3的流程．
氢气碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料具有重要的应用前景． 1已知H2gCOg和CH4g的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1283.0kJ•mol﹣1和890.0kJ•mol﹣1．一定条件下CO与H2合成甲烷的热化学方程式为COg+3H2g═CH4g+H2O1△H 则△H＝该反应能自发进行的原因是． 2工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应ICOg+2H2g⇌CH3OHg 反应IICO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ①一定温度下在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I开始时容器体积为2LCO和CH3OHg的浓度随时间变化如图1.10min达到平衡则反应I的化学平衡常数为结果保留一位小数． ②恒温恒容条件下在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是填序号． A．容器内CO2的体积分数不再变化B．当CO2和H2转化率的比值不再变化 C．当水分子中断裂2NA个O﹣H键同时氢分子中断裂3NA个H﹣H键 D．容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5且保持不变 3用KOH作电解质的CO碱性燃料电池如图2作电源用惰性电极电解含CN﹣废水将CN﹣彻底氧化为无害气体以净化废水．该电池的负极反应式为若开始时正负两电极区溶液质量相等当除去1molCN﹣时理论上两电极区溶液的质量差为g． 4工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯热化学方程式为COg+CH3OHg⇌HCOOCH3g△H＝﹣29kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究部分研究结果如图3．实际工业生产中采用的温度是80℃其理由是．
某溶液含有五种离子且各离子物质的量浓度相等不考虑水解与电离已知其中三种离子为Na+I﹣NO3﹣则另外两种离子可能是
用下列有关实验装置进行下列实验选用仪器和操作都正确的是
福韦酯TDF主要用于治疗艾滋病毒HIV感染化合物W是合成TDF的重要中间体其合成路线如图所示完成下列填空1N所含官能团的名称是Y的结构简式是．2X可用苯的一种同系物制备所需的无机试剂与条件是．3写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式．4①②的目的是．5写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式．i．与M具有相同官能团ii．能发生银镜反应6写出用M为原料制备聚丙烯酸的合成路线．
金属铬与铁具有相似的化学性质．醋酸亚铬水合物[CrCH3COO2]2•2H2O摩尔质量376g/mol是一种氧气吸收剂红棕色晶体易被氧化易溶于盐酸微溶于乙醇难溶于水和乙醚．其制备装置已省略加热及支持装置和步骤如下 I．组装实验仪器后首先进行必要的操作A． II．往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒适量CrCl3溶液再往其它仪器中加入相应的药品． III．关闭K2打开K1旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速． IV．待三颈烧瓶内的溶液由深绿色Cr3+变为亮蓝色Cr2+时把溶液自动转移到装置乙中当出现大量红棕色晶体时关闭分液漏斗旋塞． V．将装置乙中混合物快速过滤洗涤和干燥称量． 回答下列问题 1步骤I中“操作A”为装置丙中导管口水封的目的主要是． 2三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外另发生的一个反应的化学方程式为． 3步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为生成红棕色晶体的离子反应方程式． 4为得到纯净干燥的产品洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂填序号． ①乙醚②蒸馏水煮沸冷却③无水乙醇④盐酸 5一定条件下[CrCH3COO2]2•2H2O受热反应得到的气态产物含COCO2．请从丁戊己装置中选取必要装置检验这两种气体不考虑尾气处理 气态产物→→→→→→→a填接口字母序号． 6已知实验所用到的试剂中CrCl3溶液中含溶质19.02g0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L其它反应物足量．实验后得到纯净干燥的[CrCH3COO2]2•2H2O晶体11.28g则该实验所得产品的产率为结果保留2位有效数字．
2018年·葫芦岛二模利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下已知TiOSO4可溶于水在水中可以电离为TIO2+和SO42﹣TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应乳酸结构简式为CH3CHOHCOOH．请回答1步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是．2加入铁屑的目一是还原少量Fe2SO43二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因．3硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．4用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因．5步骤④的离子方程式是．6步骤⑥必须控制一定的真空度原因是有利于蒸发水以及．7乳酸亚佚晶体{[CH3CHOHCOO]Fe•3H2O纯度的测量若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时发现结果总是大于100%其原因可能是．经查阅文献后改用CeSO42标准溶液滴定进行测定．反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+．测定时先称取5.760g样品溶解后进行必要处理用容量瓶配制成250mL溶液每次取25.00mL用0.1000mol/LCeSO42标准溶液滴定至终点记录数据如下表．则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为以质量分数表示．
高纯硝酸锶[SrNO32]可用于制造信号灯光学玻璃等．工业级硝酸锶含硝酸钙硝酸钡等杂质提纯流程如下 已知①“滤液1”的主要溶质是CaNO32“滤渣1”的成分为BaNO32SrNO32“滤渣2”的主要成分为BaCrO4 ②铬酸H2CrO4为弱酸 1“酸浸”不能采用高温的原因是． 2相对于水洗用浓HNO3洗涤的优点是． 3“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+同时放出无污染的气体写出反应的离子方程式． 4在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3s⇌Cr3+aq+3OH﹣aq常温下CrOH3的溶度积Ksp＝1.0×10﹣32当cCr3+降至1.0×10﹣5mol/L认为Cr3+已经完全沉淀．现将还原后溶液的pH值调至4此时Cr3+是否沉淀完全列式计算． 5已知CrOH3类似AlOH3还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由． 6为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量进行以下实验 mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液 已知I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣ ①若加入的HI溶液过量太多测定结果会填“偏低”“偏高”或“无影响”． ②“滤渣2”中BaCrO4摩尔质量为Mg/mol的质量分数为用代数式表示．
2018年·葫芦岛二模四种短周期元素WXYZ的原子序数依次增大WX的简单离子具有相同电子层结构X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W与Y同族Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法不正确的是
某单烯烃与氢气的加成产物为CH3CH2CHCH3CH2CH3下列相关说法正确的是
将高温水蒸气通到硫__的表面会发生反应 4KSCN+9H2Og→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3 完成下列填空 1上述反应所涉及的各元素中离子半径最大的是填离子符号属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为． 2上述反应所涉及的各物质中属于非电解质的是． 3写出CO2的电子式其熔沸点低的原因是． 4已知物质的量浓度均为0.10moL的K2CO3和K2S溶液pH如下 K2CO3水溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示． 从表中数据可知K2CO3溶液中cCO32﹣K2S溶液中的cS2﹣填“＞”＜”或“＝” 5K2S接触潮湿银器表面会出现黑色斑点Ag2S其原理如下 K2S+Ag+O2+H2O→Ag2S+KOH 配平上述反应． 每消耗标准状况下224mLO2转移电子数目为0.04NA．
工业合成有机物F的路线如下 已知①②结构不稳定不子考虑． 1A中含氧官能团的名称为C→D反应③的类型为． 2化合物B的结构简式为F与Br2按物质的量之比11加成所得产物有种． 3E→F的化学方程式为． 4上述转化关系中设计步骤②和④的目的是． 5H是A的同分异构体任写一种调足以下条件的H的结构简式． ①与FeCl3溶液发生显色反应． ②核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为122312． 6参照上述合成路线设计并写出用合成聚1.3﹣丁二烯的路线流程图无机试剂任选．
2018年·葫芦岛二模研究小组进行如图1所示实验试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液发现铝条表面无明显变化于是改变实验条件探究铝和CuSO4溶液CuCl2溶液反应的影响因素．用不同的试剂A进行实验1～实验4并记录实验现象1实验1中铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为．2实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl﹣是导致实验1中反应迅速发生的原因实验2中加入NaCl固体的质量为g．3实验3的目的是．4经检验可知实验4中白色固体为CuCl．甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2＝2CuCl的反应他设计了如图2所示实验证明该反应能够发生．①A极的电极材料是．②能证明该反应发生的实验现象是．5为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因分别取白色CuCl固体进行以下实验查阅资料知CuCl难溶于水能溶解在Cl﹣浓度较大的溶液中生成[CuCl2]﹣络离子用水稀释含[CuCl2]﹣的溶液时会重新析出CuCl沉淀．①由述球实验及资料可推断实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]﹣与作用的结果．②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]﹣应补充的实验是．6上述实验说明铝和CuSO4溶液CuCl2溶液的反应现象与有关．
2018年·葫芦岛二模一定条件下在水溶液中1molCl﹣ClOx﹣x＝1234的能量KJ相对大小如图所示．下列有关说法正确的是
加热条件下20mL18mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应可得到标况下的CO2
将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合所得溶液呈碱性．下列判断正确的
如图表示某种有机物的结构关于它的性质叙述中正确的是
下列实验操作及现象能推出相应结论的是
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸可发生反应 CaOCl2+H2SO4浓→CaSO4+Cl2↑+H2O．下列说法错误的是NA表示阿佛加德罗常数
中国诗词深受众人喜爱针对下列一些诗词从化学角度解读正确的是
2018年·葫芦岛二模由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下部分反应略去试剂和条件已知I．II．回答下列问题1反应②的类型是．2D的结构简式是．3G中含有的官能团的名称是．4E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．5设计C→D和E→F两步反应的共同目的是．6化合物X是H的同分异构体X遇FeCl3溶液不发生显色反应其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢．峰面积比为322写出1种符合要求的X的结构简式．7已知易被氧化苯环上连有烷基时再引入一个取代基常取代在烷基的邻对位而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选．
2018年·葫芦岛二模对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作现象和结论对应正确的是
2018年·呼和浩特市二模如图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理．下列说法正确的是
现有三种短周期元素组成的单质abc及其二元化合物XYZ它们之间相互转化关系如图所示．已知X中a和b元素的原子个数比为11常温下L是一种无色黏稠油状液体．下列说法不正确的是
2018年·呼和浩特市二模碳及其化合物在有机合成能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用．I．工业产精细化工产品乙二醛OHC﹣CHO1乙醇CH3CH2OH液相硝酸氧化法．在CuNO32催化下用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛此反应的化学方程式为．该法具有原料易得反应条件温和等优点但也存在比较明显的缺点．2乙二醇HOCH2CH2OH气相氧化法已知2H2g+O2g⇌2H2O△H＝﹣484kJ/mol化学平衡常数为K1OHC﹣CHOg+2H2g⇌HOCH2CH2OHg△H＝﹣78kJ/mol化学平衡常数为K2则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2O的△H＝相同温度下该反应的化学平衡常数K＝用含K1K2的代数式表示．Ⅱ．CO2的综合利用3一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒容密闭容器中发生反应Cs+CO2g⇌2COg．平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图1所示则下列说法正确的是填字母．a．反应达平衡状态时混合气体的平均相对分子质量保持不变b．A点的正反应速率比B点正反应速率小C.550℃时若充入氦气则V正V逆均减__衡不移动d．T℃时反应达平衡后CO2的转化率为66.7%e．T℃时若再充入1molCO2和1molCO平衡不移动4氨气CO2在一定条件下可合成尿素其反应为2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og图2表示合成塔中氨碳比α与CO2转化率ω的关系．α为b为水碳比．则①b应控制作在a.1.5﹣1.6b.1﹣1.1c.0.6﹣0.7②a应控制在4.0的理由是
2018年·呼和浩特市二模下列关于有机物的说法正确的是
2018年·呼和浩特市二模高锰酸钾是常用的氧化剂．某化学小组在实验室以软锰矿主要成分显MnO2为原料制备KMnO4如图是实验室制备高锰酸钾的操作流程．已知请回答1反应①的化学方程式为．加热软锰矿KClO3和KOH固体时除三脚架玻璃样泥三角和铁坩埚外还用到的仪器有．不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是．2反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为上述流程中可以循环利用的物质是3实验时从健液中得到KMnO4晶体的实验操作a为．若CO过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是4反应③是模拟工业上采用惰性电极电解法制取高锰酸钾晶体写出反应的化学方程式．
常温下用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
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