你可能感兴趣的试题
范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素 范德华力与物质的性质没有必然的联系 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 氨气极易溶于水，与氢键没有关系
分子间作用力是分子间相互作用力的总称 范德华力与氢键可同时存在于分子之间 分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数 依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小 依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低 依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性
A＞B＞C＞D＞E E＞D＞C＞B＞A D＞C＞B＞A＞E C＞B＞A＞E＞D
依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数 依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低 依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
冰融化时，分子中H—O键发生断裂 卤化物CX4中，从F.到I.，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
色散力仅存在于非极性分子中 极性分子之间只存在取向力 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 分子量小的物质，其熔点、沸点有时也会高于分子量大的物质
稀有气体单质由原子组成，所以它们在固态时形成原子晶体 常温下是气体的物质，在固态时都是分子晶体，所以熔、沸点都较低 同族元素的共价型氢化物，其相对分子量愈大，分子间相互作用力愈小 同族元素的共价型氢化物，其相对分子量愈大，分子间相互作用力愈大
分子间作用力是分子间相互作用力的总称 分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响 范德华力与氢键可同时存在于分子之间 氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
固定相对各物质的吸附力不同 各物质分子大小不同 各物质在流动相和固定相的分配系数不同 各物质与专一分子的亲和力不同
氢键比范德华力强，所以它属于化学键 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 沸点HI＞HBr＞HCl＞HF H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
A＞B＞C＞D＞E E＞D＞C＞B＞A D＞C＞B＞A＞E C＞B＞A＞E＞D
a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 第三组物质中C.的沸点最高，是因为C.分子内存在氢键 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
冰熔化时，分子中H.－O.键发生断裂 随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
湘公网安备 43130202000226号