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(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： ...
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高中化学《黑龙江省绥棱县第一中学11-12学年高二上学期期末试题》真题及答案
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居民所用石油液化气的主要成分是丁烷在使用过程中常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中这些杂质可能是
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1家用液化气的主要成分之一是丁烷C4H10当2mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为58
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1甲硅烷SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和水蒸气已知室温下1g甲硅烷自燃放
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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观像冰的甲烷水合物固体甲
1家用液化气的主要成分之一是丁烷当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出热量为2900kJ
1甲硅烷SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和水蒸气.已知室温下1g甲硅烷自燃
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下列反应中既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
1某反应过程中的能量变化如下图所示写出该反应的热化学方程式_____________________________________________2在溶液中进行的化学反应的物质其状态标为aq已知含0.2molHCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________
能源短缺是人类面临的重大问题甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景因此甲醇被称为21世纪的新型燃料工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg图1表示反应中能量的变化图2表示一定温度下在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后CO和CH3OHg的浓度随时间变化图请回答下列问题1在图1中曲线填a或b表示使用了催化剂该反应属于填吸热或放热反应2根据图2判断下列说法不正确的是A.起始充入的CO为1molks5uB.增加CO浓度CO的转化率增大C.容器中压强恒定时反应已达平衡状态ks5uD.保持温度和密闭容器容积不变再充入1molCO和2molH2再次达到平衡时nCH3OH/nCO会增大ks5u3从反应开始到建立平衡vH2=该温度下COg+2H2gCH3OHg的化学平衡常数为若保持其它条件不变将反应体系升温则该反应的化学平衡常数将填增大减小或不变4请在图3中画出平衡时甲醇蒸气百分含量纵坐标随温度横坐标变化的曲线要求画压强不同的2条曲线在曲线上标出P1P2且P1>P25科学家常用填仪器名称来直接测定某一反应的反应热现测得CH3OHg＋3/2O2g＝CO2g＋2H2OgΔH.＝－192.9kJ/mol又知H2Ol=H2OgΔH.＝＋44kJ/mol请写出32g的CH3OHg完全燃烧生成液态水的热化学方程式
下列说法中错误的是
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q.它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀则在此条件下完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg＋H2Og＝CO2g＋3H2g△H.1=+49.0kJ·mol-1②CH3OHg＋1/2O2g＝CO2g＋2H2g△H.2=－192.9kJ·mol-1下列说法正确的是
已知2Zns+O2g=2ZnOs△H=-701.0kJ·mol-12Hgl+O2g=2HgOs△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zns+HgOs=ZnOs+Hgl的△H.为
下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是
对于敞口容器中的反应Zns+H2SO4aq=ZnSO4aq+H2g反应过程中能量关系可用右图表示下列叙述中不正确的是
一定条件下水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是
下列变化过程中无化学键断裂或生成的是
在25℃1.01×105Pa下将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应放出xkJ热量在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
下列关于热化学反应方程式的描述正确的是
SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S-F键已知断裂1molS–S1molF-FS-F键需吸收的能量分别为280kJ160kJ330kJ平均每molS.中含有1molS–S键则Ss＋3F2g=SF6g的反应热△H.为
下列说法正确的是
1氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一它既是绿色能源又可循环使用请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式以完成理想的氢能源循环体系图循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在①_____②_____从能量转换的角度看过程Ⅱ应是____能转化为_____能2图中的燃料电池也可以用A.和氧气为原料已知A.分子是由碳和氢两元素的原子构成并且8.00gA.中含有3.01×1023个分子实验测得在298K.时1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出890kJ的热量①写出该气体的化学式______②写出1mol该气体燃烧时的热化学反应方程式_____________③已知1mol液态的水变成气态水时需要吸收44kJ的热量则1mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液则电池总反应为______________
对于放热反应H2+Cl22HCl下列说法正确的是
下列说法中正确的是
下列热化学方程式书写正确的是
下列反应中既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
下列关于热化学反应的描述中正确的是
下列反应属于吸热反应的是
反应m
下列变化中一定不存在化学能与热能相互转化的是
已知H—H键能为436KJ/molH—N键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol则N≡N键的键能是
请根据下面信息判断下列叙述中正确的是
工业上用CO生产甲醇的反应为COg+2H2gCH3OHg图5表示反应中能量的变化图6表示一定温度下在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的COg后COg和CH3OHg的浓度随时间的变化图下列叙述错误的是
下列属于氧化还原反应且为吸热反应的是
已知反应X+Y=M+N为吸热反应对这个反应的下列说法中正确的是
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