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在下列物质转化中,A.是一种正盐,D.的相对分子质量比C.的相对分子质量大16,E.是酸,当X.无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: 当X.是强酸时,A.、B.、C.、D.、E.均...
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高中化学《第4讲 氮及其化合物 试题及答案》真题及答案
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由某一元芳香醇
和一元羧酸
形成的酯的相对分子质量为212,分子内碳原子数是氢和氧原子数之和,该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,又知A.可以氧化成B.。下列有关叙述正确的是( ) A.A的相对分子质量比B.的大16 B.该酯分子结构中一定存在双键
B的相对分子质量比A.大14
酯、A.B 3种分子中都含有一种相对分子质量大于60的相同基团
下列关系图中A.是一种正盐D.的相对分子质量比C.的相对分子质量大16Z.是常见的一种无色液体E.是
在下面两组物质中每组均有一种与其他物质所属类别不同请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量食醋牛奶
已知甲乙丙为常见单质ABCDXYZ为常见化合物Y的相对分子质量比Z小16乙与丙的相对分子质量相
该物质的每个分子中含有22个原子
该物质的分子中碳.氢和氧三种原子的个数比为5:12:5
该物质中碳.氢和氧三种元素的质量比为5:12:5
该物质的相对分子质量为152
理性推测是化学研究的一种重要手段A.B.C.是中学化学中常见的化合物其中C.是正盐已知A.+nB=C
木糖醇是一种广泛刚于口香糖的防龋齿食品下列有关木糖醇的说法不正确的是
该物质的相对分子质量是152
该物质每个分子中含有22个原子
该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为5:12:5
该物质中碳、氢、氧二种元素的质量比为5:12:5
下列关系图中A是一种正盐D的相对分子质量比C的相对分子质量大16E是酸.当X无论是强酸还是强碱时都有
某物质是一种环九肽若20种氨基酸的平均相对分子质量为128则该物质的相对分子质量大约是
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某物质是一种环九肽若20种氨基酸的平均相对分子质量为128则该物质的相对分子质量大约是
1052
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已知甲乙丙为常见单质ABCDXYZ为常见化合物Y的相对分子质量比Z小16乙与丙的相对分子质量相
有一种白色固体物质A.溶于水后形成蓝色溶液这种溶液和一种碱B.的溶液反应生成两种不同的沉淀其中一种沉
已知甲乙丙为常见单质ABCDXYZ为常见化合物Y的相对分子质量比Z小16乙与丙的相对分子质量相
在下列物质间的转化关系中A.是一种正盐Z.通常为液态D.的相对分子质量比C.的相对分子质量大16当X
在下列物质转化关系中A.是NH42SD.的相对分子质量比C.的相对分子质量大16E.是酸当X.无论是
下列关于化学反应
+B→C+D的叙述,正确的是( ) A.该反应一定属于置换反应或复分解反应
A.B.的相对分子质量之和,一定等于
D.的相对分子质量之和 C.若C.为水,则A.B.中至少有一种物质为酸或碱
A.为酸,则C.D.一定有一种物质为盐
在下列物质间的转化关系中A.是一种正盐Z.通常为液态D.的相对分子质量比C.的相对分子质量大16当X
下列关系图中
是一种正盐,D.相对分子质量比C.相对分子质量大16,E.是酸,当X.无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系 ( )
当X.是强酸时,A.
C.D.E.均含有同一种元素;当X.是强碱时,A.B.
D.E.均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是: ( ) A.
和Z.反应生成E.不是氧化还原反应 B. 当X.是强碱时,E.是HNO.
3
C. 当X.是强酸时,E.是H
2
SO.
4
D. 当X.是强酸时,C.在常温下是气态单质
下列关系图中A.是一种正盐D.的相对分子质量比C.的相对分子质量大16E.是酸.当X.无论是强酸还是
金属元素M.的相对原子质量为40它在化合物中只有一种化合价已知它与碳酸根组成的物质的相对分子质量为1
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将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中并微热随着铜的不断减少反应生成的气体颜色逐渐变浅当铜反应完毕时铜片完全消失共收集到标况下气体1.12L.设不含N2O4求1收集到的气体中主要有含有2上述过程中有关反应的化学方程式为3反应中被还原的HNO3的物质的量是4将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中并向其中缓慢通入O2使其充分反应若要使水恰好充满容器理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔计算过程
下列说法正确的是
含A.元素的一种单质是一种重要的半导体材料含A.元素的一种化合物C.可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维C.与烧碱反应生成含A.元素的化合物D.1易与C.发生化学反应的酸是__________反应的化学方程式是____________________2将C.与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D同时还生成碳的最高价氧化物E.将全部的E.与全部的D.在足量的水中混合后又发生化学反应生成含A.的化合物F.①分别写出C.+纯碱D.E.+D溶液F.的化学反应方程式________________________________________②要将烧碱高温熔化下列坩埚中可选用的是________A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体设计了如图所示实验装置abc为止水夹B.是用于储气的气囊D.中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉请回答下列问题1对于易燃易爆有毒的化学物质往往会在其包装上面贴上危险警告标签浓硫酸的危险警告标签是AB.C.D.2装置A.中发生反应的化学方程式为___________________________________3此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快因此设计了虚框部分的装置则正确的操作顺序是_________________用操作编号填写①向A.装置中加入浓硫酸加热使A.中产生的气体进入气囊B.当气囊中充入一定量气体时停止加热②待装置A.冷却且气囊B.的体积不再变化后关闭止水夹a打开止水夹b慢慢挤压气囊使气囊B.中气体慢慢进入装置C.中待达到实验目的后关闭止水夹b③打开止水夹a和c关闭止水夹b4实验时装置C.中的现象为_______________________________________5当D.中产生_________________现象时可以说明使E.中澄清石灰水变浑浊的是CO2而不是SO26若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管Ⅱ.Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O现欲将12.8g铜完全溶解加蒸馏水后得200mL溶液计算7参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L.8所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L
按要求填写下列空白1高岭石一种硅酸盐矿物其化学式为Al4Si4O10OH8用氧化物的形式表示为2除去下列物质中所含杂质括号内为杂质写出除去杂质的试剂①Fe2O3Al2O3②SO2HCl③FeCl2FeCl334分按照题目的要求写出化学反应方程式①两种酸混合发生反应酸性变弱②两种酸混合发生反应酸性变强
各物质之间的转化关系如下图所示以A.B.C.D.E.F.六种物质可能有两组不同的答案A为单质第一组A.________B.________C.________D.________E.________F.________第二组A.________B.________C.________D.________E.________F.________要使答案有唯一性应对A.提出的限制条件是________或________
取一定量的铁铜混合物粉末平均分成五等份分别向每一份中加入一定量的稀硝酸实验中收集到的NO气体稀硝酸的唯一还原产物的体积及所得剩余固体的质量记录如下所有气体的体积均在标况下测定实验序号12345HNO3溶液的体积mL100200300400500剩余固体质量g17.28000气体体积L2.244.486.727.847.841该实验中所用硝酸的物质的量浓度2第一次实验后剩余固体为第二次实验剩余固体为均填写化学式3求实验中每次所取混合物中铜的质量.
有以下七种饱和溶液1BaNO322CaOH23Na2SiO34CaCl25Na2CO36NaAlO27NH3和NaCl分别持续通入CO2最终得到沉淀或析出晶体的是
下列物质间转化都能通过一步实现的是
探究SO2的性质甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中1试管a中观察到的现象是__________2试管b中观察到紫色褪去说明SO2具有的性质是__________3试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀该白色沉淀是__________4乙组同学多做了一组实验他们将SO2通入盛有1.0mol/LFeNO33和BaCl2的混合溶液已知1.0mol/LFeNO33溶液中cH.+=0.1mol/L的试管d中得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀分析产生该白色沉淀的原因观点1SO2与Fe3+反应观点2在酸性条件下SO2与反应观点3__________欲证明观点2只需将试管d中FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液在相同条件下进行实验应选择的试剂是__________填字母a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/LBaNO32和0.1mol/LHNO3的混合溶液c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
下列叙述中正确的是
化合物A.D.F.是中学化学中常见的物质化合物B.C.E.中含有两种相同的元素这些化合物之间存在如下所示的反应关系其中A.和B.的反应是一种硅酸盐工业生产中的主要反应之一1在A.C.F.中含有的相同元素是________2化合物C.的化学式是________3C的水溶液和D.能否发生反应________其理由是________________如能反应请写出离子反应方程式________________________
abcde是含有一种相同元素的五种物质可发生如下转化其中a是单质b是气体cd是氧化物e是最高价氧化物对应的水化物.1如果a是一种淡黄色粉末固体试推断这五种物质用名称表示bce2如果a是一种常见气体试推断这五种物质用化学式表示bce.
为了验证木炭可被浓H.2SO4氧化成CO2选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置1如按气流由左向右流向连接上述装置的正确顺序是填各接口字母A.接F.E.接C.接2仪器乙丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙中丙中3丁中酸性KMnO4溶液的作用是4写出甲中反应的化学方程式.
右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图1实验室制取氨气①化学方程式是②可用向下排空气法收集氨气的原因是③用水吸收多余的氨气时如将导管直接插入水中会产生倒吸现象产生该现象的原因是2完成下列能生成NO的化学方程式①体现N.元素的还原性A.汽车尾气中产生的NON2+O22NOB.氨的催化氧化_________②体现N.元素的氧化性_________3NO2易溶于水将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中见右图①NO2溶于水的化学方程式是_________②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________
某课外活动小组为探究CO2与NaOH溶液的反应甲乙丙三位同学设计了下列三种实验装置请回答下列问题1甲装置中CO2与NaOH溶液过量反应的离子方程式2丙装置中旋开分液漏斗活塞观察到的实验现象是3甲乙丙同学设计的三个方案中有一个方案在实际操作中安全性存在问题该方案是填甲乙或丙4区别Na2CO3和NaHCO3中的阴离子应选用下列试剂中的哪种填编号①BaOH2②BaCl2③稀盐酸5实验室中若需用bLCO2标准状况现用含CaCO3a%石灰石与足量的盐酸反应至少需要这种石灰石g用含ab的表达式可以不用化简
已知反应3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl1参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少2若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少有计算步骤
实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O现将17.4gMnO2投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸浓盐酸过量中加热充分反应后不考虑盐酸挥发求1标准状况下生成Cl2的体积为多少2剩余HCl的物质的量为多少
在标准状况下由CO和CO2组成的混合气体为6.72L.质量为12g求1此混合物中CO和CO2物质的量之比2CO的质量分数
1硫氮的氧化物是主要的大气污染物对大气的影响之一是导致酸雨用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2用离子方程式解释实验室盛装强碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物质已经略去1若A.D.的水溶液均呈酸性且D.为强酸①则A.D.分别为A.D.填写化学式下同②写出B.→C转化的化学方程式③简述检验B.物质的方法④写出D.的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式2若A.的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红①则C.为②写出实验室制取A.的化学方程式③1.92g铜投入一定量D.的浓溶液中铜完全溶解共收集到672mL气体标准状况将盛有此气体的容器倒扣在水中通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中则通入O2的体积为mL3在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸使之充分反应剩余金属m1g再向其中加入一定量的稀硫酸充分振荡后剩余金属m2g则m1与m2关系是填写字母符号A.m1一定大于m2B.m1可能大于m2C.m1可能等于m2D.m1一定等于m2
A.~G是中学化学常见物质其中A.为相同条件下密度最小的气体单质E.为红棕色气体1G.的化学式是2A.和B.反应生成C.的化学方程式为3检验C.可选用的试剂是填字母a.湿润的蓝色石蕊试纸b.湿润的红色石蕊试纸c.浓盐酸4将盛满气体E.的大试管倒扣在盛水的水槽中发生反应的化学方程式为现象为5汽车尾气中含有CO和物质D.一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置使CO和D.反应生成另外两种无毒气体该反应的化学方程式是
下列依据相关实验得出的结论正确的是
84消毒夜在日常生活中被广泛使用该消毒液无色pH大于7对某些有色物质有漂白作用你认为它可能的有效成分是
用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验下列说法不合理的是
1铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应当铜与一定浓度硝酸反应时可将方程式表示为未配平①硝酸在该反应中的作用是__________________②19.2gCu被硝酸完全溶解后若得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是__________________2①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应P4+HClO3+===HCl+H3PO4配平上述反应方程式并表示电子转移的方向和数目②白磷有毒有实验室可采用CuSO4溶液进行处理其反应为11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是3新型纳米材料氧缺位铁酸锌ZnFe2Ox常温下它能使工业废气中的氮的氧化物SO2等分解减小工业废气对环境的影响它可由铁酸锌ZnFe2O4经高温还原制得转化流程如图所示若2molZnFe2Ox与SO2可生成0.75molS.x=________写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________
氯气及其相关产品在生活生产中应用广泛1氯气属于有毒气体在实验室进行相关实验时除必须进行尾气处理外还应注意的问题是若在生活中遇贮氯罐意外泄漏应填顺风或逆风疏散消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是用化学方程式表示2①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气下列试剂也可用于吸收氯气的是填字母a.NaCl溶液b.FeSO4溶液C.Na2SO3溶液②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式3家庭中常用消毒液主要成分NaClO与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生某品牌消毒液包装上说明如右图①分析对金属制品有腐蚀作用的原因②需密闭保存的原因③与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气写出反应的离子方程式4若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时测得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL为了判断空气中氯气的含量是否超标还需要获得的数据是
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L-1的盐酸中试预测实验结果____与盐酸反应最快相同条件下所得气体体积比是____________2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N.你认为此设计是否合理并说明理由____Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律3仪器A.的名称为干燥管D.的作用是_______________4实验室中现有药品Na2SKMnO4浓盐酸MnO2请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫装置B.中的化学方程式_______________________装置C.中的实验现象为____________________________离子方程式为____________5若要证明非金属性C.>Si则A.中加B.中加Na2CO3C.中加观察到C.中溶液的现象为_______________________________
在实验室利用下列装置可制备某些气体并验证其化学性质.完成下列表格3D.装置中氢氧化钠溶液的作用.
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物填写下列空白1写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式2如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验i.装置①出现现象说明有生成ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色说明有生成iii.能检验出最后一种产物的现象是3如果将仪器的连接顺序变为①③②则可以检出的物质是不能确定的物质是4若将①②③装置拆除替换装置④进行实验装置④中溶液颜色变浅绿色其反应的离子方程式是反应后往④中溶液加入氯化钡溶液反应的离子方程式是5若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子为检验少量亚铁离子的存在可选用的试剂是A.KSCN溶液B.稀盐酸C.KMnO4溶液D.NaOH溶液
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