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（2016年·沈阳二模）有报道指出，由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿瘤药物研究的热点，其合成路线如图： 已知① ② 请回答下列问题： （1）A中含有官能团名称是 ...
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高三下学期化学《2016年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷》真题及答案
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2016年·沈阳三模设ABCD四点是半径为3的球面上四点则三棱锥A﹣BCD的最大体积为．
2016年·沈阳一模已知函数若方程fx＝ax+1恰有一个解时则实数a的取值范围．
2016年·沈阳二模下列实验现象解释或结论正确的是
A
B
C
D
2016年·沈阳二模已知实数xy满足则z＝2x+y的最大值为．
2016年·沈阳二模已知tanα＝2α为第一象限角则sin2α+cosα的值为
制作咖喱鸡的原料有
培根
波尔图酒
豆蔻粉
炸干葱
2016年·沈阳一模将3本相同的小说2本相同的诗集全部分给4名同学每名同学至少1本则不同的分法有
24种
28种
32种
36种
2016年·沈阳三模下列说法正确的是
2016年·沈阳二模下列说法正确的是
2016年·沈阳二模已知底面为正三角形的直三棱柱内接于半径为1的球当三棱柱的体积最大时三棱柱的高为
2016年·沈阳二模集合A＝{x|﹣1＜x＜3}集合B＝{x|﹣1＜x＜2}则A∩B＝
（1，2）
（﹣1，2）
（1，3）
（﹣1，3）
制作咖喱鸡的原料有
炸葡萄干
胡萝卜
橄榄
红酒醋
2016年·沈阳一模已知sinα﹣cosα＝﹣则sin2α＝．
广播电视__绕同一新闻主题从不同侧面不同角度所作的多次成组的报道指的是
连续报道
系列报道
发散式报道
现场报道
咖喱粉是一种特殊的烹饪调料是由多种原料配制而成的它味道辛辣香气浓郁色泽金黄可适用于多种原料和菜肴中餐
10
20
30
40
2016年·沈阳三模已知直线l的一般方程式为x+y+1＝0则l的一个方向向量为
（1，1）
（1，﹣1）
（1，2）
（1，﹣2）
下列有关金属的工业制法中不正确的是
制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁
制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解熔融的氧化铝得到铝
2014年1月有报道指出名画最后的晚餐有望被全面修复这幅名画创作于
达芬奇
米开朗基罗
拉斐尔
莎士比亚
2016年·沈阳一模已知i为虚数单位则复数所对应的点在
第一象限
第二象限
第三象限
第四象限
制作铁扒杂拌的原料有
蜂蜜少司
鲜橙少司
咖喱少司
布朗少司
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2015年·哈师大一模肼N2H4又称联氨可用如下方法制备CONH22+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CONH2]2中N为﹣3价方程式未配平]下列说法不正确的是
2016年·丹东模拟二下列有关化学实验原理操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
2015年·哈三中一模100℃时若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中发生反应N2O4⇌2NO2cN2O4随时间的变化如表所示．回答下列问题 1在0～40s时段化学反应速率vNO2为mol•L﹣1•s﹣1 此温度下的化学平衡常数K为． 2下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.2vN2O4＝vNO2 B．体系的颜色不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 3该反应达到平衡后降温至50℃cN2O4变为0.080mol•L﹣1混合气体的颜色变填“深”或“浅”该反应的正反应为反应填“吸热”或“放热”判断的理由是． 4该反应达平衡后若只改变一个条件达新平衡时下列能使NO2的体积分数增大的是 A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积 C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2 5100℃时若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50则此时v正N2O4v逆N2O4．填“＞”“＝”或“＜”
2016年·丹东模拟二氨硝酸硝酸铵硝酸铜是重要的化工产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产流程如图1请回答下列问题 1吸收塔中通入空气的作用是下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是． A．浓硫酸B．氯化钙C．生石灰D．硝酸亚铁 2制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CONH22]作为吸收剂其主要的反应为NONO2混合气与水反应生成亚硝酸亚硝酸再与尿素[CONH22]反应生成CO2和N2反应的化学方程式为． 3在氧化炉里催化剂存在时氨气和氧气反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O4NH3+3O2⇌2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图2所示．在氧化炉里反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是． 4如图3所示装置可用于电解NO制备NH4NO3电解总反应方程式为需补充氨气的理由是． 5工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体化学式为CuNO32•3H2O摩尔质量为242g/mol．已知25℃1.01×105Pa时在密闭容器发生反应2NO2⇌N2O4达到平衡时cNO2＝0.0400mol/LcN2O4＝0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体25℃1.01×105Pa理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为g．
2015年·哈尔滨模拟三常温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表下列判断不正确的是
2015年·哈尔滨模拟三某课外实验小组设计的下列实验合理的是
2015年·哈三中一模以黄铁矿主要成分是FeS2为原料生产硫酸的工艺流程图如图 1依据工艺流程图判断下列说法不正确的是选填序号字母． A．为使黄铁矿充分燃烧需将其粉碎 B．过量空气能提高SO2的转化率 C．排出的矿渣可供炼铁 D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率 E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒 F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3有利于SO2的氧化和SO3的吸收 2设备Ⅰ的名称为燃烧黄铁矿的化学方程式为． 3设备Ⅱ为接触室采用常压而不采用__的原因是．在生产中为提高催化剂效率采取的措施有． 4设备Ⅲ为吸收塔从顶部喷淋吸收SO3得到不用水吸收SO3是为了．吸收塔中填充有许多瓷管其作用是． 5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收再用浓硫酸处理得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是．
2016年·丹东模拟二下列实验操作现象和结论均正确的是
2015年·哈三中一模苯佐卡因是人类合成的第一种麻醉药从此人类摆脱了麻醉药依赖天然植物的历史．如图是苯佐卡因的一种合成路线 回答下列问题 1物质B的结构简式为物质C的结构简式为． 2反应②的反应类型为反应④的反应类型为． 3反应①的化学方程式为反应④的化学方程式为． 4苯佐卡因的核磁共振氢谱中有个峰． 5苯佐卡因有多种同分异构体除苯佐卡因外符合下列条件的共有种． ①含苯环且氨基直接与苯环相连②苯环上有两个取代基③含酯基 其中能与NaOH溶液反应生成2种钠盐的同分异构体的结构简式为．任写一种
2016年·丹东二模ABCDEF为前四周期的六种元素原子序数依次增大其相关信息如下请回答下列问题1F位于元素周期表第族其简化电子排布式为．2D元素基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形．3某同学根据上述信息推断E基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了．4A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为杂化A与D形成的最简单分子易溶于水的原因．5C的一种单质相对分子质量为720分子构型为一个32面体其中有12个五元环20个六元环如图1．则1个这种单质分子中所含π键的数目为．6已知在元素周期表中存在对角线规则即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似如Li和Mg试写出DCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式．7图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XYa它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10﹣33cm3储氢后形成LaNinH4.5合金氢进入晶胞空隙体积不变则LaNin中n＝填数值氢在合金中的密度为．
2015年·哈尔滨模拟三硼镁泥是一种工业废料主要成份是MgO占40%还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质以此为原料制取的硫酸镁可用于印染造纸医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下 根据题意回答问题 1实验中需用1mol/L的硫酸800mL若用98%的浓硫酸ρ＝1.84g/mL来配制量取浓硫酸时需使用的量筒的规格为 A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL 2加入的NaClO可与Mn2+反应Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣还有一种离子也会被NaClO氧化该反应的离子方程式为． 3滤渣的主要成份除含有FeOH3AlOH3外还有． 4在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽简述检验方法． 5已知MgSO4CaSO4的溶解度如下表 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去根据上表数据简要说明操作步骤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩冷却结晶便得到了MgSO4•7H2O． 6实验中提供的硼镁泥共100g得到的MgSO4•7H2O为172.2g则MgSO4•7H2O的产率为．
2015年·哈师大一模目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题 I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法其反应方程式为 CH4g+H2OgCOg+3H2g 1阅读下图计算该反应的反应热△H＝kJ/mol． II．用CH4或其他有机物O2为原料可设计成燃料电池． 2以CnH2nOnO2为原料H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池则负极的电极反应式为． 3以CH4O2为原料100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池若放电时参与反应的氧气体积为448mL标准状况产生的气体全部被溶液吸收则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为各离子浓度由大到小的顺序为． III．利用I2O5消除CO污染的反应为5COg+I2O5s5CO2g+I2s不同温度下向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答 4T2时0～0.5min内的反应速率vCO＝． 5T1时化学平衡常数K＝． 6下列说法不正确的是填字母序号． A．容器内气体密度不变表明反应达到平衡状态 B．两种温度下c点时体系中混合气体的压强相等 C．d点时增大体系压强CO的转化率不变 D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系Kb＜Kd．
2016年·丹东二模下列说法正确的是
2016年·丹东二模电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域是一种纯度很高的氧化物其工业制取流程如下1滤渣A的成分除过量的Co的磷酸盐和FeOH3外还有填化学式．2加入CO3PO42的目的是．3Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为．4滤渣B经过反复洗涤干燥后进行灼烧其热重分析图如图1写出C点物质的化学式5上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂由于生产成本较高某科研小组研究从钴渣酸浸液主要成分为CoSO4Fe2SO43Al2SO43出发以碳铵NH4HCO3代替草酸盐作沉淀剂并由此制备氧化钴．请结合相关信息补充完整实验步骤．已知a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表开始沉淀pH按金属离子1mol/L计算b．CoSO4与NH4HCO3反应时母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图2由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液调节溶液pH使沉淀完全②过滤③配制一定浓度的碳铵溶液缓慢加入到滤液中搅拌④将蒸馏水加热至70℃以上洗涤CoCO3沉淀3次干燥⑤400℃焙烧3h得产品氧化钴．
2015年·哈尔滨模拟三一定温度下向2L的密闭容器中充入2molPCl3g和1molCl2g发生反应PCl3g+Cl2g⇌PCl5g5min达平衡容器中的压强为开始时的并且放出37.2kJ的热量请回答下列问题 1前5min内vCl2＝mol•L﹣1•min此温度下平衡常数K＝． 2下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时达到平衡状态． 3平衡后从容器中移走0.4molPCl30.2molCl2和0.2molPCl5则平衡填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”cPCl3填“增大”“减小”或“不变”． 4相同条件下若起始时向2L的密闭容器中充入1molPCl3g和1molPCl5g反应达平衡后理论上吸收kJ的热量． 5PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中请写出可能发生反应的离子方程式．已知H3PO4的电离平衡常数Ka1＝7.52×10﹣3Ka2＝6.23×10﹣8Ka3＝2.2×10﹣13H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.61×10﹣11
2015年·哈尔滨模拟三PX是有机物A的英文缩写是化工生产中非常重要的原料之一常用于生产塑料聚酯纤维薄膜药物等有研究者设计利用其性质合成某药物其合成路线如下部分反应试剂和条件已略 已知Ⅰ． Ⅱ．RCOOH 试回答下列问题 1PX即原料A的结构简式为． 2F分子中含氧官能团的名称为． 3反应①⑥所属的反应类型分别为． 4反应④的化学方程式为． 5G是对苯二甲酸的同系物分子量比对苯二甲酸大14G有多种同分异构体则同时符合下列条件的同分异构体有种． a．属于芳香族化合物b．能与NaHCO3溶液反应产生气体c．能发生水解反应和银镜反应 6由A和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维﹣﹣聚酯纤维聚对苯二甲酸乙二醇酯合成路线如下 反应3的试剂为． 反应2和反应4的化学方程式分别为．
2015年·哈师大一模下列实验操作能达到实验目的是
2016年·丹东二模一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是
2016年·丹东二模亚硝酸钠是一种工业盐用途广泛外观与食盐非常相似但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究一鉴别NaCl和NaNO21测定溶液pH用PH试纸分别测定0.1mol•L﹣1两种盐溶液的pH测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是用离子方程式解释．NaNO2溶液中cHNO2＝用溶液中其它离子的浓度关系式表示2沉淀法取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下KspAgNO2＝2×10﹣8KspAgCl＝1.8×10﹣10则反应AgNO2s+Cl﹣aq⇌AgCls+NO2﹣aq的化学平衡常数K＝计算结果写成分数．二实验室可用如下装置略去部分夹持仪器备制亚硝酸钠．已知①2NO+Na2O2＝2NaNO2②酸性条件下NO和NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．1加热装置A前先通一段时间N2目的是．2装置B的作用是．仪器C的名称为其中盛放的药品为填名称．3装置F中KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为．
2015年·哈尔滨模拟三化学与生活息息相关下列说法正确的是
2015年·哈师大一模设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
2016年·丹东模拟二用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
2016年·丹东二模短周期主族元素XYZWQ的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中．常温下Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是
2016年·抚顺一模设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2016年·丹东模拟二有机物N和R为高分子材料其制取的流程如图所示已知IⅡ．1反应I的反应条件是2由的反应类型是D生成E的过程中浓硫酸的作用是•3B中的含氧官能团的名称为化合物C的结构简式是4反应Ⅱ的化学方程式为．5下列说法正确的是填序号．a常温下A能和水以任意比混溶b．A可与NaOH溶液反应c化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色d．E存在顺反异构体6反应Ⅲ的化学方程式为7符合下列条件的B的同分异构体有种．a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀b．属于酯类c．苯环上只有两个对位取代基．
2015年·哈师大一模XYZWRQ为前30号元素且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的Y有三个能级且每个能级上的电子数相等Z原子单电子数在同周期元素中最多W与Z同周期第一电离能比Z的低R与Y同一主族Q的最外层只有一个电子其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题 1Q+核外电子排布式为． 2化合物X2W2中W的杂化方式为ZW2﹣离子的立体构型是． 3YR的最高价氧化物的沸点较高的是填化学式原因是． 4将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中并通入W2充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式为． 5Y有多种同素异形体其中一种同素异形体的晶胞结构如图该晶体一个晶胞的Y原子数为Y原子的配位数为若晶胞的边长为apm晶体的密度为ρg/cm3则阿伏加德罗常数的数值为用含a和ρ的代数式表示．
2015年·哈师大一模锌是一种常用金属冶炼方法有火法和湿法． I．镓Ga是火法冶炼锌过程中的副产品镓与铝同主族且相邻化学性质与铝相似．氮化镓GaN是制造LED的重要材料被誉为第三代半导体材料． 1Ga的原子结构示意图为． 2GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成该反应的化学方程式为． 3下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是填字母序号． A．一定条件下Ga可溶于盐酸和氢氧化钠 B．常温下Ga可与水剧烈反应放出氢气 C．Ga2O3可由GaOH3受热分解得到 D．一定条件下Ga2O3可与NaOH反应生成盐 II．工业上利用锌焙砂主要含Zn0ZnFe2O4还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物湿法制取金属锌的流程如图所示回答下列问题 已知Fe的活泼性强于Ni 4ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式． 5净化I操作分为两步第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化第二步是控制溶液pH只使Fe3+转化为FeOH3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是． 6净化II中加入Zn的目的是． 7常温下净化I中如果要使cFe3+＜10﹣5mol/L则应控制溶液pH的范围为． 已知Ksp[FeOH3]＝8.0×10﹣38lg5＝0.7．
2016年·丹东模拟二化学与社会科学技术环境等有密切关系．下列说法正确的是
2015年·哈尔滨模拟三2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯的荧光信号该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为
2016年·丹东模拟二碳和氮的化合物与人类生产生活密切相关． 1CCOCO2在实际生产中有如下应用 a．2C+SiO2Si+2CO b.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 c．C+H2OCO+H2 d．CO2+CH4CH3COOH 上述反应中理论原子利用率最高的是．可用碳酸钾溶液吸收b中生成的CO2常温下pH＝10的碳酸钾溶液中水电离的OH﹣的物质的量浓度为常温下0.1mol•L﹣1KHCO3溶液的pH＞8则溶液中cH2CO3cCO32﹣填“＞”“＝”或“＜”． 2有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2查得资料如图1 则SO2g+2COg＝Ss+2CO2g△H＝． 3已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H＝﹣94.4kJ•mol﹣1恒容时体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示各时间段最终均达平衡状态． ①在2L容器中发生反应时段Ⅰ放出的热量为． ②25min时采取的某种措施是． ③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为．保留3位有数字 4电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为填“A”或“B”阴极反应式为．
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