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常温下，在溶液中可发生下列反应 ①2BrO3-+Cl2＝Br2+2ClO3-， ②ClO3-+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI＝2F...
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高中化学《山东省淄博市淄川第一中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验灯泡很暗③HF
①④
②③⑤
③④⑥
①②⑦
下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验灯泡很暗③HF
①②⑦
②③⑤
③④⑥
①④
下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是
常温下NaNO
2
溶液的pH大于7
0.1 mol·L
－1
HNO
2
溶液稀释至100倍，pH﹥3
HNO
2
和NaCl不能发生反应
常温下pH=2的HNO
2
溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7
掌握中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识在下列物质中按要求选出能相互反应的组合填物质编号如①⑥如
下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COO
②
②⑤
①③⑤
③④⑤⑥
下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验灯泡很暗③HF
①②⑦
①④
③④⑥
①②③④
在常温下可发生下列几种反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A
溶液中可发生：Z
2
+2A
2+
=2A
3+
+2Z
-
Z
2
在①、③反应中为还原剂
氧化性强弱的顺序为：
>Z
2
>B
2
>A
3+
X
2+
是
的还原产物
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
）常温下都可用铁制容器贮存 （
）常温下都能与铜较快反应 （
）露置于空气中，溶液质量均减轻 （
）露置于空气中，溶液浓度均降低
下列叙述正确的是
常温下,pH=5的CH
3
COOH溶液和pH=5的NH
4
Cl溶液中,水的电离程度相同
常温下,反应
(s)+CO
2
(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小
常温下,在Mg(OH)
2
的悬浊液中加入少量的NH
4
Cl固体,c(Mg
2+
)增大
下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验灯泡很暗③HF
①②⑦
②③⑤
③④⑥
①④
以AlCuOCuCl2溶液盐酸氢氧化钾溶液为反应物常温下两两间可发生的反应有
6个
5个
4个
3个
掌握中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识在下列物质中按要求选出能相互反应的组合填物质编号如①⑥如
下列关于乙醇的说法正确的是
常温下是一种无色无味的液体
能和乙酸发生加成反应
能和Na
2
CO
3
溶液反应
可发生氧化反应
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
常温下都可用铁制容器贮存
常温下都能与铜较快反应
露置于空气中，溶液质量均减轻
露置于空气中，溶液浓度均降低
下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验灯泡很暗③HF
①②⑦
②③⑤
③④⑥
①④
下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验灯泡很暗③HF
①②⑦
②③⑤
③④⑥
①④
掌握中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识在下列物质中按要求选出能相互反应的组合填物质编号如①⑥如
有一种有机物结构简式为推测它不可能具有下列哪种性质
常温下，能被酸性高锰酸钾溶液氧化
该分子最少有4个碳原子共平面
常温下，能在碱性条件下发生水解反应
常温下，能够与碳酸钠溶液反应生成CO
2
下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②相同温度相同浓度的HCl强酸和HF溶
①②⑦
②③⑤
①④⑤
①②④
下列有关说法正确的是
常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小
常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)
2
溶液中，水的电离程度相同
向NaHCO
3
溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变
常温下，2NO(g)+2CO(g)=N
2
(g)+2CO
2
(g)能自发进行，则该反应的△H>O
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鲁菜菜谱大全中记载:河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有＋5价砷西红柿中含有比较多的维生素C.两者同食时会生成有毒的＋3价砷下列说法正确的是
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应As2S3和SnCl2的物质的量之比为2上述反应中的氧化剂是反应产生的气体可用吸收3As2S3和HNO3有如下反应As2S3+H++NO3———H3AsO4+S+NO2↑+H2O若生成2molH3AsO4则反应中转移电子的物质的量为若将该反应设计成一原电池则NO2应该在填正极或负极附近逸出4若反应产物NO2与11.2LO2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3然后与过量的碳反应所产生的CO2的量选填编号a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
金刚砂SiC可由SiO2和碳在一定条件下反应制得反应方程式为SiO2+3C高温SiC+2CO↑下列有关制造金刚砂的说法中正确的是
I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是________2该反应中发生还原反应的过程是________→________3写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__4如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下体积为________II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①MnO4-＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②MnO4-＋e－===MnO42-溶液绿色③1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为__________→___________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________A.氧化性PbO2>KMnO4B.还原性PbO2>KMnO4C.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式横线上填系数括号内填物质①________KMnO4＋________K2S＋______===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是
氢化亚铜CuH是一种难溶的物质可用CuSO4溶液和另一种物质在40ºC~50ºC时反应来制备CuH不稳定它既能与HCl反应产生气体又能在氯气中燃烧以下有关判断不正确的是
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O在反应中被氧化和被还原氮原子的个数比是
在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中1元素被氧化氧化产物是还原产物是氧化剂和还原剂的物质的量之比为.若生成1molCl2转移电子的个数2用双线桥法表示该反应的电子转移情况2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
1请将5种物质N2OFeCl2FeNO33HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上组成一个未配平的化学方程式+→+++H2O2反应物中发生氧化反应的物质被还原的元素是3反应中1mol氧化剂填得到或失去mol电子4请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中.+
下列类型的反应中一定不属于氧化还原反应的是
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应As2S3和SnCl2的物质的量之比为________2上述反应中的氧化剂是________反应产生的气体可用________________________吸收3As2S3和HNO3有如下反应As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O若生成2molH3AsO4则反应中转移电子的物质的量为________若将该反应设计成一原电池则NO2应该在________填正极或负极附近逸出4若反应产物NO2与11.2LO2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3然后与过量的碳反应所产生的CO2的量________选填编号A.小于0.5molB.等于0.5molC.大于0.5molD.无法确定
二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se完成下列填空1Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2且NO和NO2的物质的量之比为1∶1写出Se和浓硝酸的反应方程式__________________2已知Se＋2H2SO4浓===2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋SeO2H2SO4浓SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________3回收得到的SeO2的含量可以通过下面的方法测定①SeO2＋KI＋HNO3—→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①标出电子转移的方向和数目__________________4实验中准确称量SeO2样品0.1500g消耗了0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL所测定的样品中SeO2的质量分数为________
在一定条件下PbO2与Cr3＋反应产物是Cr2O.72－和Pb2＋则与1.0molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为
24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应则R.元素在还原产物中的化合价为
下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H.2SO3＋I.2＋H.2O.===2HI＋H.2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I.23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H.2O.＋FeNO33
在一定条件下硫酸铵的分解反应为:4NH42SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O当有nmol电子转移时下列说法正确的是:
根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上试纸变为蓝色.下列判断正确的为
将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9FeNO3x+NO↑+14H2O下列判断合理的是
奥运会上发令枪所用火药’’的主要成分是氯酸钾和红磷撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P==3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述正确的是
下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
12007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍长期食用可能致癌NaNO2有像食盐一样的咸味已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O①上述反应中氧化剂是若有0.75mol的还原剂被氧化则被还原的氧化剂是mol②某厂废切削液中含2%－5%的NaNO2直接排放会造成污染下列试剂填序号能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的A.NaClB.NH4ClC.H2O2D.浓H2SO42某反应体系中的物质有Cr2SO43K2S2O8K2Cr2O7K2SO4H2SO4H2O已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式要求配平
下列变化过程中需要加入还原剂的是
下列实验现象与氧化还原反应有关的是
根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是
根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
三氟化氮NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体无色.无臭在潮湿空气中泄露会产生白雾.红棕色气体等现象反应方程式为aNF3+bH2O=c+dHNO3+eHF下列说法正确的是
下列属于放热的氧化还原反应的是
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