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（2016年·哈六中三模）分子式为C6H12的烯烃含有3个甲基的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
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高三下学期化学《2016年黑龙江省哈尔滨六中高考化学三模试卷》真题及答案
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用A+B.－C2－D.E.F.G.和H.分别表示含有18个电子的八种微粒离子或分子请回答1A.元素是
分子式为C5H12O的有机物
，其结构中含有3个—CH
3
，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A.的同分异构体有（ ） A.2种
3种
4种
5种
用A.＋B.－C2－D.E.F.G.和H.分别表示含有18个电子的八种微粒离子或分子请回答1A元素是
2018年·哈三中二模分子式为C6H12Cl2的有机物分子中只含有一个甲基的结构有不考虑立体异构
5种
7种
9种
11种
用A+B.－C2-D.E.F.G.和H.分别表示含有18个电子的八种微粒离子或分子请回答1A.元素是
某烯烃分子式为C6H12其同分异构体中主链为4个碳原子的有
2种
3种
4种
5种
下列关于苯的说法中正确的是
苯的分子式是C
6
H
6
，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃
在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
2018年·哈六中三模已知xy满足约束条件那么x+3y的最大值是
4
6
7
8
用A2+B-C2-D.E.F.G.和H.分别表示含有18个电子的八种微粒离子或分子请回答1A.元素是
2015年·哈六中三模分子式为C10H14的二取代芳烃其可能的结构有
3种
6种
9种
10种
写出下列各烷烃的分子式1烷烃A.在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍________2烯烃B.的分子
下列说法正确的是
分子式为C.5H10的烃，属于烯烃和环烷烃的同分异构体（不包括顺反异构）的种类分别为5,4
分子式为
28H52的烯烃，分子中含有C.＝C.双键的数目是4（不含环状结构） C.分子式为C.3H5Cl的链状化合物（考虑顺反异构）的同分异构体共有3种
分子式为C.3H6的有机物最多存在3个C.—C单键，与C.4H10的碳碳单键数相同
下列化合物中同分异构体数目不考虑立体异构最少的是
分子式为C.5 Hi2的经
分子式为
4 H10 0的醇 C.分子式为C.4 H>的烯烃
分子式为C.3 H" 02的酯
用A.＋B.－C.2－D.E.F.G.和H.分别表示含有18个电子的八种粒子离子或分子请回答1A元素
下列关于苯的叙述正确的是
苯的分子式为C
6
H
6
，它不能使酸性KMnO
4
溶液褪色，属于饱和烃
从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
分子式为C6H12且含有3个—CH3原子团的烯烃共有不考虑顺反异构
2种
3种
4种
5种
分子式为C5H12O且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有不考虑立体异构
3种
4种
5种
6种
已知A.B.C.D.E.五种有机化合物均为烷烃请回答下列问题⑴若A.的分子中含有24个氢原子则A.的
下列说法正确的是
分子式为C
5
H
10
的烃，属于烯烃和环烷烃的同分异构体（不包括顺反异构）的种类分别为5,4
分子式为C
28
H
52
的烯烃，分子中含有
＝C.双键的数目是4（不含环状结构） C.分子式为C
3
H
5
Cl的链状化合物（考虑顺反异构）的同分异构体共有3种
分子式为C
3
H
6
的有机物最多存在3个C.—C单键，与C
4
H
10
的碳碳单键数相同
⑴键线式表示的分子式若它的一种同分异构体可由一种烯烃加成制得则此同分异构体的结构体的结构简式为若它的
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2016年·哈尔滨一模丙烯酸的结构简式为CH2＝CH﹣COOH下列关于丙烯酸的说法错误的是
2016年·大庆二模SOCl2是一种重要的化学试剂常用作有机合成的氯化剂利用SOCl2与水剧烈反应的性质常用于金属水合氯化物的脱水剂SOCl2还可作电池的正极材料． Ⅰ．一种制备SOCl2的常用方法是SO3+SCl2＝SOCl2+SO2其模拟装置如图所示夹持装置略去各物质的部分性质如下 1A装置是由水槽温度计蒸馏烧瓶和组装而成的当蒸馏烧瓶中反应物出现 现象时说明反应完成停止滴加SO3． 2B中所盛药品是装置C中药品及选择该药品的作用分别是． 3反应后将A中混合物进行蒸馏收集到较纯净的产品需控制蒸馏温度在左右． a.44.8℃b.59℃c.76℃ Ⅱ．Li﹣SOCl2电池是一种优质高效的电池常放在心脏起搏器中电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2回答下列问题 4电池正极发生的电极反应为． 5该电池必须在惰性环境中组装原因是． 6若含金属锂6.9g的电池质量为mg平均电压为nV则该电池的比能量为W•h•kg﹣1用含有mn的代数式系数用科学记数法表示结果保留三个有效数字比能量＝1W•h＝3.6×103J法拉第常数F＝96500c•mol﹣1．
2016年·大庆一模下列图示与对应的叙述相符的是
2016年·大庆二模非布索坦结构9是一种用于治疗痛风的药物它的一种合成路线如下1有机物3中含有的官能团有填名称4→5的反应类型是．2写出有机物6的分子式为8的结构简式．3写出2→3的化学方程式．4有机物2的同分异构体有很多同时满足下列三个条件的有种其中核磁共振氢谱显示的峰面积比为12263的结构简式为．①能发生银镜反应②水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色③分子中除苯环外不含其它环状结构且苯环上有四个侧链．5有机物1还可以转化为有机物10合成路线流程图如下①反应一的化学方程式为其目的是．②有机物10可以生成链状高聚酯若该聚酯的相对分子质量为15000则平均聚合度n＝．
2016年·大庆实验中学模拟一第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开会议的主题是减少温室气体排放量．Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下反应①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1＝﹣49.58kJ•mol﹣1反应②CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2反应③COg+2H2g⇌CH3OHg△H3＝﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题1反应②的△H2＝反应①自发进行条件是填较低温较高温或任何温度．2某温度下在体积为2L的恒容密闭容器中按如下方式加入反应物仅发生反应①．一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量2molCO26molH2amolCO2bmolH2cmolCH3OHgcmolH2Og测得甲中CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示．①前3min内平均反应速率vH2＝mol•L﹣1•min﹣1．此温度下该反应的平衡常数为结果保留两位小数．②下列措施中既能使反应速率加快又能使nCH3OH/nCO2增大是．A．升高温度B．充入惰性气体C．将H2Og从体系中分离D．再充入1molH2E．再充入1molCO2F．加入催化剂③反应达到平衡后若向反应体系再加入CO2gH2gCH3OHgH2Og各1mol化学平衡填正向逆向或不移动．④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则c的取值范围为．Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵H2NCOONH4．氨基甲酸铵极易发生H2NCOONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O该反应酸性条件下更彻底．25℃向lL0.1mol•L﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性忽略溶液体积变化共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素则该溶液中cNH4+＝NH4+水解常数Kh＝．
2016年·大庆二模设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是
2016年·大庆二模某有机化合物结构简式如图下列有关说法不正确的是
2016年·大庆一模设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
2016年·哈尔滨一模某兴趣小组用如图装置制备气体酒精灯可以根据需要选择对应说法正确的是
2016年·大庆实验中学模拟一下列说法正确的是
2016年·齐齐哈尔一模短周期主族元素MNXW在元素周期表中的相对位置如图所示N元素的单质常用作半导体材料．下列判断正确的是
2016年·齐齐哈尔一模草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K1＝5.4×10﹣2K2＝5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水．草酸晶体H2C2O4•2H2O无色熔点为101℃易溶于水受热脱水升华170℃以上分解分解方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请按要求完成下列实验可选用下列装置要求操作简单现象明显保证安全．1通过实验证明草酸晶体的分解产物中含有CO2选用的装置有证明有CO2生成的实验现象是．如果选用装置G其主要作用是不选G不用作答．2①证明草酸晶体的分解产物中含有CO要求看到至少两个明显现象实验中选用的装置的合理连接顺序为装置可重复使用．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体的分解产物中含有CO的现象．3已知碳酸电离常数为K1＝4.4×l0﹣7K2＝4.7×l0﹣11．写出Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液的离子方程式．
2016年·大庆一模硫代硫酸钠晶体Na2S2O3•5H2O俗名大苏打又称海波．已知Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体易溶于水不溶于乙醇．它受热遇酸易分解在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3•5H2O．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．Ⅰ．图1制备Na2S2O31①仪器b的名称d中盛放的试剂是．②b中制备SO2反应的化学方程式．③反应开始后要控制SO2生成速率可以采取的措施有写出一条即可．Ⅱ．分离Na2S2O3并测定含量图22为了减少产品损失操作①时需．操作②是过滤洗涤干燥其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时装置如图3所示通入H2的目的是．3制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应．称取1.50g粗产品溶于水用0.20mol•L﹣1KMnO4溶液加适量稀硫酸酸化滴定当溶液中S2O32﹣全部被氧化时消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O①KMnO4溶液置于填酸式或碱式滴定管中．②若则达到滴定终点．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为保留小数点后一位．
2016年·大庆一模将如图所示实验装置的K闭合下列判断不正确的是
2016年·齐齐哈尔一模研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法正确的是
2016年·大庆实验中学模拟一有关下图及实验的描述正确的是
2016年·大庆二模海水是巨大的资源宝库利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示回答下列问题1请列举海水变为淡水的三种方法．2海水晒盐得到的粗盐中含Ca2+Mg2+SO42﹣等杂质精制过程中除去三种离子加入试剂的顺序为试剂为Na2CO3NaOHBaCl2其中除去Mg2+所发生反应的离子方程式为之后填操作名称再加入适量盐酸将所得溶液蒸发结晶得到精盐．3由NaCl制取A通入的两种气体的先后顺序为填化学式写出反应的化学方程式．4在蒸馏过程中溴出口温度要控制在80～90℃温度过高或锅底均不利于生产理由是．5若用二甲醚CH3OCH3碱性燃料电池电解饱和NaCl溶液电池的负极反应式为理论上当电解槽中每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱某工程用290个电解槽串联生产8小时制得30%的烧碱溶液113m3密度为1.342t•m﹣3．电解槽的电流前度为1.45×104A该电解槽的电解效率为电解效率＝×100%保留3位有效数字
2016年·齐齐哈尔一模工业上生产氯化亚铜CuCl的工艺过程如下已知氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末微溶于水不溶于乙醇溶于浓盐酸和氨水生成络合物．在潮湿空气中易水解氧化．用作催化剂杀菌剂媒染剂脱色剂在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定．回答下列问题1步骤①中得到的氧化产物是溶解温度应控制在60﹣70℃原因是．2步骤②④⑤⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有填字母．A．分馏塔B．离心机C．反应釜D．框式压滤机3写出步骤③中主要反应的离子方程式．4步骤⑤包括用pH＝2的酸洗水洗两步操作酸洗采用的酸是写名称．5上述工艺中步骤⑥不能省略理由是．6准确称取所制备的氯化亚铜样品mg将其置于过量的FeCl3溶液中待样品完全溶解后加入适量稀硫酸用amol•L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点消耗K2Cr2O7溶液BmL反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+样品中CuCl的质量分数为．
2016年·大庆二模化学与生产生活社会密切相关下列说法正确的是
2016年·大庆实验中学模拟一废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣主要成分是PbOPb还含有少量的AgCaO可制备硫酸铅．制备流程图如图 下表是25℃时某些盐的浓度积常数 1实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液不需用到的玻璃仪器有填标号． A．烧杯B．量筒C．容量瓶D．锥形瓶E．玻璃棒 2步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+写出Pb参加反应的化学方程式为防止Ag被溶解进入溶液步骤I操作时应注意． 3母液可循环利用于步骤I其溶质主要是填一种物质化学式若母液中残留的SO42﹣过多循环利用时可能出现的问题是． 4粗PbSO4产品含有的杂质是需用溶液多次洗涤以得到纯净的PbSO4． 5铅蓄电池放电时正极的电极反应式为．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L电解前硫酸溶液浓度为4.50mol•L﹣1当制得4.48LCl2时在标准状况下求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为假设电解前后硫酸溶液的体积不变mol•L﹣1．
2016年·哈尔滨一模无色气体N204是一种强氧化剂为重要的火箭推进剂之一．N204与N02转换的热化学方程式为N2O4g⇌2NO2g△H＝+24.4kJ/mol1将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中下述现象能说明反应达到平衡的是．a．v正N2O4＝2v逆NO2b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变达到平衡后保持体积不变升高温度再次到达平衡时则混合气体颜色填变深变浅或不变判断理由．2平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度分压＝总压×物质的量分数例如pNO2＝p总×xNO2．写出上述反应平衡常数Kp表达式用p总各气体物质的量分数x表示影响Kp的因素．3上述反应中正反应速率v正＝k正．pN2O4逆反应速率v逆＝k逆．p2NO2其中k正k逆为速率常数则Kp为以k正k逆表示．若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解温度298K压强100kPa已知该条件下k正＝4.8×l04s﹣1当N2O4分解10%时v正＝kPa•s﹣14真空密闭容器中放入一定量N2O4维持总压强p0恒定在温度为T时平衡时N204分解百分率为a．保持温度不变向密闭容器中充人等量N2O4维持总压强在2p0条件下分解则N204的平衡分解率的表达式为．
2016年·齐齐哈尔一模化学与社会生产生活密切相关．下列说法正确的是
2016年·齐齐哈尔一模有机物A可发生如下转化关系无机产物略其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应且环上的一元取代物只有两种结构．已知①当羟基与双键碳原子相连时易发生如下转化RCH＝CHOH→RCH2CHO②﹣ONa连在烃基上不会被氧化．请回答下列问题1上述变化中属于取代反应的是填反应编号．2写出结构简式GM．31molB与足量NaOH溶液反应最多用molNaOH．4写出下列反应的化学方程式用常见试剂检验F中官能团K与碳酸氢钠溶液反应5同时符合下列要求的A的同分异构体有种．①含有苯环②苯环上的一氯代物有三种③能发生银镜反应和水解反应④在稀氢氧化钠溶液中1mol该同分异构体能与1molNaOH反应．
2016年·哈尔滨一模已知ABCDEF是元素周期表中前36号元素它们的原子序数依次增大．A的质子数电子层数最外层电子数均相等B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍E4+与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题1写出E的价层电子排布式．2ABCD电负性由大到小的顺序为填元素符号．3FBD4为无色挥发性剧毒液体熔点﹣25℃沸点43℃．不溶于水易溶于乙醇乙醚苯等有机溶剂呈四面体构型该晶体的类型为F与BD之间的作用力为．4开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．①由ABE三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有种②分子X可以通过氢键形成笼状结构而成为潜在的储氢材料．X一定不是填标号A．H2OB．CH4C．HFD．CONH22③F元素与镧La元素的合金可做储氢材料该晶体的晶胞如图2所示晶胞中心有一个F原子其他F原子都在晶胞面上则该晶体的化学式为已知其摩尔质量为Mg•mol﹣1晶胞参数为apm用NA表示阿伏伽德罗常数则该晶胞的密度为g•cm﹣3．
2016年·大庆二模常温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L﹣1H3PO4溶液滴定曲线如图所示下列说法错误的是
2016年·大庆实验中学模拟一NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2016年·大庆一模开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚CH3OCH3在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中压力2.0～10.0Mpa温度230～280℃进行下列反应①COg+2H2g⇌CH3OHg△H1＝﹣99kJ•mol﹣1②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H2＝﹣23.5kJ•mol﹣1③COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H3＝﹣41.2kJ•mol﹣11催化反应室中的总反应3COg+3H2g⇌CH3OCH3g+CO2g计算△H＝．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K＝每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．2在该条件下若反应①的起始浓度分别为cCO＝0.6mol•L﹣1cH2＝1.4mol•L﹣18min后达到平衡CO的转化率为50%则8min内H2的平均反应速率为．3在t℃时反应②的平衡常数为400此温度下在1L的密闭容器中加入一定的甲醇反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下此时刻v正v逆填＞＜或＝平衡时cCH3OCH3的物质的量浓度是．4在1小题中催化反应室的总反应3COg+3H2g⇌CH3OCH3g+CO2gCO的平衡转化率aCO与温度压强的关系如图1所示图中X代表填温度或压强判断的理由是5在催化剂的作用下同时进行三个反应发现随着起始投料比的改变二甲醚和甲醇的产率产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因．
2016年·哈尔滨一模酱油是一种常用调味剂根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL．莫尔法是较简单的一种测量Cl﹣含量的方法．现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求．实验原理如下25℃Ag++Cl﹣═AgCl白色KspAgCl＝1.8×l0﹣102Ag++Cr042﹣═Ag2Cr04砖红色KspAg2Cr04＝1.2×10﹣12准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL从其中取出10.00mL置于锥形瓶中再向其中加入适量的铬酸钾溶液以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定重复实验三次．1样品稀释过程中用移取酱油样品应在中定容还需用到的玻璃仪器有．2标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是．滴定中眼睛应注视出现即达到滴定终点．3滴定结束时滴定管中液面如上图所示则读数为．4若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL则稀释后的酱油中NaCl的浓度为mol/L该市售酱油是否符合NaCl含量标准填符合或不符合．
2016年·齐齐哈尔一模常温下下列有关电解质溶液的说法正确的是
2016年·大庆一模ABCDEF均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素其中ABC是同一周期相邻的三种元素B的氢化物易溶于C的氢化物中D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为23且D为主族元素EF为副族元素4s能级均只有一个电子．回答下列问题 1ABC三种元素的第一电离能由小到大的顺序是用元素符号表示． 2B与C能形成四原子阴离子其中B的杂化方式为B的三氯化物分子的立体构型为． 3任写一种与AB﹣离子互为等电子体的离子写化学式． 4F原子的外围电子排布式为F晶体的堆积方式为填序号①简单立方堆积②体心立方堆积③六方最密堆积④面心立方密集堆积． 5E的离子可以形成多种配合物将ECl3溶液蒸发浓缩析出深绿色晶体．该晶体中E3+Cl﹣H2O的物质的量之比为136且E的配位数为6向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g沉淀则配合物的化学式为． 6硼与D可形成一种耐磨材料其结构与金刚石相似如图为其晶体结构单元它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成 ①写出合成该晶体的化学方程式． ②已知晶体中硼与D原子的最近距离为apm则该晶体密度的表达式为g•cm﹣3． 不需化简阿伏加德罗常数为NA
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